關于氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)

專題復習之一關于氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)Lsszjjy靈石四中景俊英2023/2/61久置后2023/2/62某同學發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用得氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們提出了一些探究問題：探究一：氫氧化鈉是否變質(zhì)？探究二：若變質(zhì)，是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)？探究三：部分變質(zhì)的氫氧化鈉如何除雜？2023/2/63我的猜想

：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O想一想:②NaOH固體沒有變質(zhì)①NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)2.如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)呢？探究的實質(zhì)：檢驗溶液中是否存在碳酸鈉1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因是什么?Na2CO3中含有CO32-2023/2/64試劑現(xiàn)象及化學方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓稀鹽酸或稀硫酸氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液氯化鈣溶液或氯化鋇溶液有氣體產(chǎn)生有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓溶液中碳酸根離子的檢驗酸堿鹽硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓Na2CO3+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaCO3↓2023/2/65討論：用三種不同類別的試劑判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。以上反應的實質(zhì)是CO32-與H+、Ca2+、Ba2+的結合。CO32-Ca2+=+CaCO3CO32-Ba2++=BaCO32H+CO32-=++CO2H2O2023/2/66原理：滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現(xiàn)象。檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)有三種方法：分別滴加酸、堿、鹽溶液。方案操作步驟實驗現(xiàn)象結論及方程式一取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡已變質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1.加酸的方法：2023/2/67原理：滴加氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋇溶液)，碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）不反應，無明顯現(xiàn)象。

方案操作步驟實驗現(xiàn)象結論及方程式二取少量樣品溶于水后，滴加氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀已變質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氫氧化鋇Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH2.加堿的方法：2023/2/68原理：滴加氯化鋇溶液(或氯化鈣、硝酸鋇、硝酸鈣等可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液).碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象。方案操作步驟實驗現(xiàn)象結論及方程式三取少量樣品溶于水后，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀已變質(zhì)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl硝酸鋇Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

氯化鈣Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl硝酸鈣Na2CO3+Ca(NO3)2

=CaCO3↓+2NaNO33.加鹽的方法：2023/2/69想一想小紅在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：將已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體配成溶液后，滴入少量稀鹽酸，并沒有觀察到有氣泡冒出。小紅百思不得其解，請你幫她想想問題的所在。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2023/2/610我的猜想

：①NaOH固體全部變質(zhì)②NaOH固體部分變質(zhì)Na2CO3Na2CO3和NaOH探究的實質(zhì)：檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉！即是否存在氫氧根離子！溶液中氫氧根離子的檢驗試劑現(xiàn)象指示劑無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅氯化銅溶液有藍色沉淀生成氯化鐵溶液有紅褐色沉淀生成在實驗中，能不能直接用酚酞檢驗？為什么？2023/2/611實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加__________溶液②?、偎萌芤河谠嚬苤?，向其中滴加__________。①_____②_____該氫氧化鈉溶液_____變質(zhì)無色酚酞白色沉淀酚酞變紅酚酞不變色部分全部足量CaCl2我的猜想

：①NaOH固體全部變質(zhì)②NaOH固體部分變質(zhì)Na2CO3Na2CO3和NaOH足量Ca(NO3)2

、足量BaCl2、足量Ba(NO3)2或2023/2/612實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加__________溶液②取①所得溶液于試管中，向其中滴加__________。①_____②_____該氫氧化鈉溶液_____變質(zhì)白色沉淀足量CaCl2我的猜想

：①NaOH固體全部變質(zhì)②NaOH固體部分變質(zhì)Na2CO3Na2CO3和NaOH足量Ca(NO3)2

、足量BaCl2、足量Ba(NO3)2或CuSO4溶液藍色沉淀部分或其它可溶性銅鹽溶液、鐵鹽溶液無明顯現(xiàn)象全部2023/2/613

答：不能用氫氧化鋇或氫氧化鈣，因為氫氧化鋇或氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。

1.檢驗氫氧化鈉是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)時，能不能用氫氧化鋇或氫氧化鈣？

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+

2NaOH想一想2023/2/614實質(zhì)：去除NaOH

中的Na2CO3如何除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉？選用試劑老師評價及理由

學生評價及理由鹽酸行，碳酸鈉能和鹽酸反應不行，引新雜質(zhì)，改變原物質(zhì)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑石灰水不行，碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣行，新雜質(zhì)碳酸鈣能過濾除去氯化鈣溶液不行，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉完全同意逐滴滴加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）至恰好不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液。Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH除雜原則：不引、不變、好分。2023/2/615

答：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。1.能不能選用鹽酸或硫酸等酸液去除NaOH

中的Na2CO3雜質(zhì)？HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑想一想2.能不能選用氯化鋇等鹽溶液去除NaOH

中的Na2CO3雜質(zhì)？答：不能用氯化鋇等鹽溶液，因為它們會和碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2023/2/6161、通過上面的分析，氫氧化鈉溶液應

保存，因為

。密封能和空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)氫氧化鈣、石灰水生石灰濃鹽酸、濃硫酸2、哪些物質(zhì)因為同樣的原因也需密封保存？3、哪些物質(zhì)因為類似的原因也需密封保存？4、哪些物質(zhì)因為其他的原因也需要密封保存？思考2023/2/617如果該瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)了，那它還有沒有使用價值？想一想2、當氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)時：1、當氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)時：可以直接當碳酸鈉溶液使用！只要除去其中的Na2CO3，就能再繼續(xù)使用！2023/2/6181、變質(zhì)原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、變質(zhì)檢驗稀鹽酸、稀硫酸Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液BaCl2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液酸堿鹽總結2023/2/6193、判斷氫氧化鈉是否完全變質(zhì)第一步：加足量的BaCl2等鹽溶液除去Na2CO3,第二步：用無色酚酞或可溶性的銅鹽、鐵鹽等來檢驗NaOH的存在。4、去除NaOH

中的雜質(zhì)Na2CO3試劑：氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）總結2023/2/620實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加()，并不斷振蕩有氣泡冒出氫氧化鈉溶液 一定變質(zhì)了

(2012年湖南婁底)化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？

【實驗探究1】稀鹽酸實戰(zhàn)演練2023/2/621

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？

【猜想與假設】

猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)； 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。

【查閱資料】(1)氯化鈣溶液呈中性。

(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl2023/2/622實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩有________

生成說明原溶液中一定有 碳酸鈉②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色說明原溶液中一定有__________________【實驗探究2】白色沉淀氫氧化鈉(或NaOH)【實驗結論】該氫氧化鈉溶液(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。部分2023/2/623【反思與評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式:(2)在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案(填“可行”或“不可行”)。不可行

【理解與應用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例： 。CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O濃鹽酸(或濃硫酸、澄清石灰水等)2023/2/624

名稱：氫氧化鈣化學式：

Ca(OH)2俗名：

_________思維拓展：

變質(zhì)：若久置于空氣中會發(fā)生變質(zhì)，其主要成是， 發(fā)生反應的化學方程式：熟石灰消石灰CaCO3

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O氫氧化鈣的變質(zhì)及檢驗2023/2/625氫氧化鈣變質(zhì)的情況檢驗變質(zhì)情況的步驟①沒有變質(zhì)：只有_________；②全部變質(zhì)：只有_________；③部分變質(zhì)：CaCO3和Ca(OH)2

的混合物①取少量樣品于試管中，滴入______，若無_______產(chǎn)生，證明無變質(zhì)。若有______②另取少許樣品于試管中加水充分溶解，有________，滴入____，若變紅色，證明部分變質(zhì)，若不變色證明全部變質(zhì)產(chǎn)生，證明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)；Ca(OH)2CaCO3氣泡白色沉淀酚酞鹽酸氣泡2023/2/626氫氧化鈉變質(zhì)的有關計算對于變質(zhì)的燒堿樣品，小明同學又有新的研究方向：如何確定樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量呢（假設雜質(zhì)只是碳酸鈉）？小明同學做了下面的試驗，請你幫助小明進行計算。稱取部分變質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉）20g，加入到足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的二氧化碳氣體經(jīng)過測定為4.4g，則燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？思維拓展：

2023/2/627解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 10644 x

4.4g

x＝10.6g

×100%=53%

答：1

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%。＝106444.4gX10.6g20g2023/2/628混合物氣體沉淀通過上述的定量實驗，你能總結對混合物中某種物質(zhì)的質(zhì)量是如何進行化學測定的嗎？總結反思：2023/2/6291、氫氧化鈉俗稱

。在空氣中會因為

而發(fā)生

現(xiàn)象。然后與空氣中的

反應，生成，俗稱。化學方程式為：

。因此氫氧化鈉應

保存。

燒堿、火堿、苛性鈉吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O純堿、蘇打密封鞏固練習2023/2/6302、蒸饅頭時，面堿（主要含Na2CO3）放多了會發(fā)黃。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的（）

A食醋B食鹽C黃酒D白糖3、2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員