溶液配制及誤差分析

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

（第5課時）-------溶液配制家誤差分析V(標況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子（-）原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子（+）中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ復習回顧：有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系注：（1)標準狀況下(0℃、101KPa)

的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。(2)通常狀況或常溫常壓(25℃、101KPa)的氣體摩爾體積約為24.5L/mol。2、標準狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量是

mol;

1、4克NaOH的物質(zhì)的量是

：0.1mol

0.53、3.01×1023個H＋的物質(zhì)的量是

。0.5mol4、a個H2SO4的有bmolH＋,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

。b/(4a)

mol-1

（一）實驗所需儀器量筒膠頭滴管二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒1.構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：標有溫度、容積和刻度線3.選用選擇：大而近4.讀數(shù)：當溶液的________與________相切時，即為容量瓶上所標識的體積。選擇時一定指明容積。5.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶的使用液面刻度線例：配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？NaCl的質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g用托盤天平稱取NaCl5.9g在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。水到接近刻度1～2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，蓋上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標簽.1.計算：2.稱量：

3.溶解：

4.冷卻:5.轉(zhuǎn)移：6.洗滌:7.定容：8.裝瓶:

（二）步驟

1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水。2）如果定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時要洗滌燒杯、玻璃棒2－3次。注意事項：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，請完成下列步驟（1）用天平稱取氫氧化鈉固體

g。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待溶液

后，將溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

。（4）向容量瓶中加水至離刻度線

時，改用

小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水過量，會造成溶液濃度

，應該

。（5）最后蓋好瓶蓋

，將配好的溶液裝入

瓶中，并貼好標簽。10燒杯少量

冷卻到室溫玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm膠頭滴管低重配倒轉(zhuǎn)搖勻試劑4.欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。②用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。③在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.④將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。⑥將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。4.810003561242.稱量注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：

NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？3.溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確。問題：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？5.轉(zhuǎn)移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。為什么要用玻璃棒引流?6.洗滌注意事項：

用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：

如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”7.定容搖勻

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：

若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制(1)定容(2)搖勻

將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？

8.裝瓶貼簽

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。？討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？nVc=——mMV

=———（三）誤差分析可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；2、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時水加多了或加少了；5、定容時未平視刻度線,仰視或俯視。仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

。增大減小討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

；減小增大俯視（數(shù)大量小）仰視量筒容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過刻度線（濃度偏低）四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）例題分析1、在用固體NaOH配制500mL0.26mol/L溶液時,分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的結(jié)果（偏高、偏低還是無影響）（1）稱量時當砝碼總和為5g，游碼在刻度上的讀數(shù)為0.2g時天平達到了平衡，配制完成后