第一章第二講物質(zhì)的分離和提純

第二講物質(zhì)的分離和提純第一章從實驗學化學[考綱展示]1．了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾、萃取等操作的步驟及要求。2.能繪制和識別典型的實驗裝置圖。第一章從實驗學化學考點一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法考點二物質(zhì)分離、提純的常用化學方法考

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一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法

一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1．物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2．物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二、物質(zhì)分離、提純的常用物理方法1．如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：________。適用范圍：把不溶性______________進行分離。注意事項：①一貼：_______緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于___________，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠__________，玻璃棒輕靠____________處，漏斗下端緊靠___________。②若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_______________________________。過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣2．結(jié)晶是______________________的過程，對溶解度受溫度變化影響________的固態(tài)溶質(zhì)，采用____________的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：_____________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項:①玻璃棒的作用:_____________________________;②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。晶體從飽和溶液中析出不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺3．如圖3，所采用的方法、裝置的名稱：_______。適用范圍：①萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應。分液4．如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：__________。適用范圍：__________相差較大的液體混合物。注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石;③冷凝管水流方向應為“逆流”。5．如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：_________。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。蒸餾沸點升華名師點撥(1)難溶性固體與液體混合物可用過濾法分離。(2)沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離。(3)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離。(4)互不混溶的液體可用分液法分離。(5)易溶于水，但是溶解度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結(jié)晶的方法分離。(高考改編組合題)下列實驗能達到目的的是(

)A．(2014·高考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物B．(2014·高考福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.(2014·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水D．(2014·高考福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D[解析]

A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，故A錯誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解，故B錯誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分，故C錯誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，故D正確。D選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大1.(2013·高考新課標全國卷Ⅰ)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(

)解析：從化學實驗的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。⊙題組一混合物分離的物理方法1．(教材改編)下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A．乙酸和水

B．溴和苯C．水和四氯化碳

D．酒精和濃硫酸解析：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進行分離。CD解析：A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質(zhì)分離方法。D選項是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法?！杨}組二分離、提純的裝置和操作AA．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②解析：A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項正確；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項正確。D解析：根據(jù)每個操作前后混合物的類型選擇分離方式。①操作是針對加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進行的，故為分液;所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液,故②為蒸餾；乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液,故③為蒸餾。[反思歸納]熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(1)過濾中的“3要求”：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和利用余熱蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。(4)蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。沉淀氣體考

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二物質(zhì)分離、提純的常用化學方法物質(zhì)分離、提純的常用化學方法酸性KMnO4熱的銅粉NaOH溶液陽陰名師點撥物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(1)原則——“兩不”和“兩易”兩不：①不增(不增加新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純物質(zhì))。兩易：①易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；②易復原(被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成狀態(tài))。(2)注意事項①除雜試劑須過量。②過量試劑須除盡。③除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。B2.(2015·安徽合肥一模)下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是(

)D解析：碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，A項不能達到實驗目的；NH4Cl加熱分解生成的NH3和HCl在試管口會重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B項不能達到實驗目的；Cl2和HCl均與NaOH溶液反應，要除去Cl2中的HCl，應通入飽和食鹽水中，C項不能達到實驗目的；NO難溶于水且不與水反應，可以用排水法收集，D項能達到實驗目的。1．(2015·四川自貢高三模擬)下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是(

)A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C解析：二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時引入雜質(zhì)Ca2＋。解析：C項中，加入Cu會發(fā)生反應：Cu