超優(yōu)質(zhì)課件111物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(1、2、3課時)

第一單元

豐富多彩的化學物質(zhì)一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化１、物質(zhì)的分類［交流討論］

請你按一定的依據(jù)將下列物質(zhì)進行分類?？諝狻⒁掖肌⒘蛩徜@、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸

按照物質(zhì)的屬性不同，物質(zhì)有不同的分類方法。根據(jù)導電性能，分為

；根據(jù)溶解性，分為

；根據(jù)存在狀態(tài)，分為

；根據(jù)物質(zhì)的組成，分為

。混合物純凈物導體半導體絕緣體可溶微溶難溶氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物

氧化物酸堿鹽

物質(zhì)的分類（從組成分類）酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸弱酸強酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3。。。HCl、H2S。。。H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4H3PO4H2CO3。。。含氧酸從沸點高低物質(zhì)的分類（酸）揮發(fā)性酸HClHNO3

。。。難揮發(fā)性酸H2SO4

、H3PO4…重要重要堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3。。。NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3。。?！镔|(zhì)的分類（堿）重要重要鹽從是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4。。。CaCO3、BaSO4、ZnS。。。KNO3、KMnO4、FeSO4。。。NaCl、ZnS、CaCl2。。。物質(zhì)的分類（鹽）……正鹽酸式鹽堿式鹽重要氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物Fe2O3CuOMn2O7非金屬氧化物CO2SO2SO3酸性氧化物CO2SO2Mn2O7堿性氧化物CuOFeO兩性氧化物Al2O3ZnO。。。重要重要［問題解決1］

請根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進行分類。鈣、氯氣、硫酸鈉溶液、硫酸、氧化鈣、沼氣、碳酸鈣、稀硝酸、氫氧化鈣、葡萄糖、液氧、S、CO2

、鹽酸、酒精

單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．（1）NaCl、KCl、NaClO３、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（４）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（５）銅、金、鉑、鈉［問題解決2］

同一類物質(zhì)在組成和性能方面往往具有一定的相似性。KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物。請同學們寫出足量KOH溶液分別與CO2和SO2反應的化學方程式。若是少量KOH溶液呢?［問題解決3］

金屬

+O2

堿性氧化物

+H2

+

H2O

△

堿

鹽

非金屬

+O2

酸性氧化物

+

H2O

△

酸

鹽

鹽＋水

堿＋鹽酸＋鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬２、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化鹽CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH

電解３、化學反應的類型

四種基本反應類型（化合，分解，復分解，置換）重要反應類型實例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應分解反應置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復分解反應Ca（OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2CaCO3=CaO+CO2↑高溫Ca+Cl2=CaCl2點燃［交流討論1］

判斷下列反應能否發(fā)生：1．Zn+HCl2.Ag+HCl3.Fe+H2SO4(稀)

4．Zn+CuSO45.Cu+ZnSO46.Zn+AgCl7.BaCl2+H2SO4

8.Na2CO3+HCl9.NaOH+H2SO410.NaCl+K2CO311.CaCO3+NaCl1、復分解反應發(fā)生的條件:有氣體、沉淀、水生成2、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件：①前置后②鹽必溶③K、Ca、Na不行重要1.金屬與酸/鹽溶液置換反應的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬兩類反應發(fā)生的條件：條件：⑴前置后⑵鹽必溶金屬+酸鹽+氫氣（H2）條件：必須是金屬活動順序表中排在氫前面的金屬才可以置換出酸中的氫Cu+HCl不反應Fe+HCl反應2.酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）。堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽條件：1.反應物必須均溶于水；

2.生產(chǎn)物之一為沉淀。CaCO3+NaOH問題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？結(jié)論：不能。討論:

Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應？2Na+2H2O==2KOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

＋

K2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)［交流討論2］

結(jié)論：

K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。?＋３＋２０＋４這是什么反應？定義:氧化還原反應：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應。特征:反應前后元素化合價發(fā)生變化分析討論下面5個反應分別屬于什么反應類型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+3CO＝2Fe+CO2高溫Cl2+H2O=HCl+HClO四種基本類型的反應與氧化還原反應的關(guān)系圖置換反應化合反應分解反應復分解反應1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是…………（）

A.冰水混合物

B.爆鳴氣

C.天然氣

D.純凈的無污染的空氣A練習：練習：2.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組

3．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（）

A.CO2+H2O====H2CO3

化合反應

D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

復分解反應C.CH4+2O2====CO2+2H2O

置換反應點燃C練習：4、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步反應實現(xiàn)的是