高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市一等獎2

2023學(xué)年河南省開封市回民中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（只有1個正確答案；共30小題，每小題2分，共60分）1．對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是（）A．牛頓B．道爾頓C．阿佛加德羅D．門捷列夫2．同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（）A．最外層電子數(shù)B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù)D．核外電子數(shù)3．某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（）A．一定是金屬元素B．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4．下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同位素C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5．我國成功研制的銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23B．55C．78D．1336．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br27．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（）A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．原子的最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同8．下列說法中錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中可能含有共價鍵9．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1710．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF11．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能12．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左、下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素C．右、上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素13．下列元素中不屬于主族元素的是（）A．磷B．鐵C．碘D．鈣14．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強15．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D．化學(xué)鍵是一種作用力17．下列物質(zhì)中，不能做漂白劑的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO418．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）A．把氯氣通入FeCl2溶液中B．把綠豆大的鉀投入水中C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中D．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中19．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質(zhì)是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿20．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O221．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH322．下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．CO23．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O224．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．過氧化鈉使某些染料褪色25．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”．下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入顆粒物26．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)27．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO428．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中29．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸30．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色B．查看圖案C．用手掂量輕重D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象二、填空題31．有下列物品或設(shè)備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計算機芯片（1）用到硅單質(zhì)的是（填序號，下同）．（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是．（3）所用材料為硅酸鹽的是．32．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．其中，氧化劑是，還原劑是．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學(xué)方程式和簡要的文字說明理由．33．已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號XYZW；（2）寫出下列元素在周期表中的位置XYZW；（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+YZ+YW+Y．34．如表列出了A﹣R9種元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）這9種元素分別為ABCDEFGHR，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是．（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．（4）F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，所得溶液的pH7．（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是，高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．35．把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．．36．在原子序數(shù)1﹣18號的元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是．（2）陽離子半徑最大的是．（3）原子半徑最小的元素是．（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是．（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是．（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是．37．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有共價鍵的是．

2023學(xué)年河南省開封市回民中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（只有1個正確答案；共30小題，每小題2分，共60分）1．對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是（）A．牛頓B．道爾頓C．阿佛加德羅D．門捷列夫【考點】化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A錯誤；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B錯誤；C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故C錯誤；D．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故D正確．故選D．2．同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（）A．最外層電子數(shù)B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù)D．核外電子數(shù)【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素周期表中，原子核外最外層電子數(shù)相等的元素位于同一主族，核外電子層數(shù)相同的元素在同一周期，以此解答．【解答】解：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外層電子數(shù)相等，同一主族中，從上到下原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)逐漸增多，故選A．3．某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（）A．一定是金屬元素B．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】某種元素最外層只有一個電子，該元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，據(jù)此分析解答．【解答】解：某種元素最外層只有一個電子，該元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A．可能是非金屬元素，如H元素，故A錯誤；B．可能是金屬元素也可能是非金屬元素，如H、Na等，故B正確；C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C錯誤；D．可能是主族元素，如第IA族，故D錯誤；故選B．4．下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同位素C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【考點】核素．【分析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B、C60是一個分子，不屬于核素；C、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；D、原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A、13C與15N有相同的中子數(shù)分別為：13﹣6=7，15﹣7=8，兩者不相等，故A錯誤；B、同一元素的不同核素互為同位素，C60是一個分子，不屬于核素，故B錯誤；C、14N與15N的質(zhì)子數(shù)都為7，中子數(shù)分別為：14﹣7=7，15﹣7=8，兩者不相等，屬于同位素，故C正確；D、15N的核外電子數(shù)是7，中子數(shù)是15﹣7=8，兩者不相等，故D錯誤．故選C．5．我國成功研制的銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23B．55C．78D．133【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】原子中：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：銫原子中質(zhì)量數(shù)為133，該銫原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=55，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=133﹣55=78，故選C．6．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br2【考點】極性鍵和非極性鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中氯離子和鈉離子之間以離子鍵結(jié)合，所以NaCl中含有離子鍵，故B錯誤；C、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，所以NaOH中含有極性共價鍵、離子鍵，故C錯誤；D、Br2單質(zhì)中只含Br﹣Br非極性共價鍵，故D正確；故選D．7．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（）A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．原子的最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子的排布，尤其是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，同主族元素最外層電子數(shù)相等，則性質(zhì)具有相似性，據(jù)此解答．【解答】解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，都只有1個電子，在反應(yīng)中特別容易失去電子，表現(xiàn)為強還原性，二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選：C．8．下列說法中錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中可能含有共價鍵【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．【解答】解：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵，但為離子化合物，故A錯誤；B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，故C正確；D．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵，故D正確．故選A．9．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和17【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般的來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，先判斷元素，再根據(jù)元素判斷化學(xué)鍵類型．【解答】解：A、9號元素是氟元素，11號元素是鈉元素，活潑的非金屬元素氟和活潑的金屬元素鈉之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故A錯誤．B、14號元素硅是非金屬元素，17號元素氯是非金屬元素，所以硅元素和氯元素之間易形成共價鍵，形成的化合物是共價化合物，故B正確．C、11號元素鈉是活潑金屬元素，1號元素氫是非金屬元素，鈉元素和氫元素之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故C錯誤．D、12號元素鎂是金屬元素，17號元素氯是活潑非金屬元素，鎂元素和氯元素之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故D錯誤．故選B．10．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】首先判斷元素的非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：Si、P、S、Cl位于同周期，同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，F(xiàn)和Cl位于同主族，非金屬性：F＞Cl，則有非金屬性：Si＜P＜S＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，則最不穩(wěn)定的為SiH4，故選A．11．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬活動性強弱的判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的活潑性大于Li，故A錯誤；B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多不能說明A的金屬性大于B，如Cu不如Mg活潑，故B錯誤；從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多不能說明A的金屬性大于B，如Al不如Mg活潑，故C錯誤；D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能，說明A易失電子、B不易失電子，所以A的活潑性大于B，故D正確；故選D．12．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左、下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素C．右、上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】用于制造半導(dǎo)體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．【解答】解：A、左、下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不具有非金屬性，故A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，故B正確；C、右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，故C錯誤；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用于制造半導(dǎo)體材料，故D錯誤；故選B．13．下列元素中不屬于主族元素的是（）A．磷B．鐵C．碘D．鈣【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族．【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不選；B、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族，故B選；C、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族，故C不選；D、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，故D不選；故選：B．14．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A、同主族，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；B、鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深；C、同主族，從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次增多；D、同主族，從上到下，元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的核電核數(shù)逐漸增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性越來越大，故A正確；B、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故B正確；C、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多，故C正確；D、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤．故選D．15．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；C、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強；D、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強．【解答】解：A、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹（At）的氫化物不穩(wěn)定，故A正確；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯誤；C、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故C正確；D、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故D正確．故選B．16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D．化學(xué)鍵是一種作用力【考點】化學(xué)鍵．【分析】A．相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學(xué)鍵；B．非極性鍵屬于共價鍵；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；D．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的相互作用力．【解答】解：A．相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學(xué)鍵，所以化學(xué)鍵可能是原子或離子間的作用力，故A正確；B．共價鍵飽和極性鍵和非極性鍵，所以非極性鍵屬于共價鍵，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但有舊化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水，故C正確；D．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正確；故選B．17．下列物質(zhì)中，不能做漂白劑的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A、二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以能做漂白劑，故A正確．B、Ca（ClO）2是強堿弱酸鹽，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca（ClO）2能做漂白劑，故B正確．C、NaClO是強堿弱酸鹽，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能做漂白劑，故C正確．D、硫酸沒有漂白性，故D錯誤．故選D．18．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）A．把氯氣通入FeCl2溶液中B．把綠豆大的鉀投入水中C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中D．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；B．鉀性質(zhì)活潑與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀；C．溴的氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘；D．鎂與冷水反應(yīng)緩慢．【解答】解：A．氯氣通入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顏色由淺綠色變化為黃色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B．把綠豆大的鉀投入水中，劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，故B不選；C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中，反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶液由無色變?yōu)楹稚?，現(xiàn)象明顯，故C不選；D．鎂與冷水反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象不明顯，故D選；故選：D．19．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質(zhì)是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性質(zhì)較為穩(wěn)定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質(zhì)不反應(yīng)，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應(yīng)．【解答】解：A、鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；B、氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故B正確；C、二氧化硅與燒堿反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢，生產(chǎn)的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；D、純堿與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤．故選B．20．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，故選B．21．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3【考點】氣體的凈化和干燥．【分析】選干燥劑要滿足：干燥劑不能與氣體反應(yīng)同時能吸收水．【解答】解：A、Cl2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A錯誤；B、O2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥，故B正確；C、SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故C錯誤；D、氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應(yīng)，故D錯誤；故選B．22．下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．CO【考點】化學(xué)平衡建立的過程；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A選；B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B不選；C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C不選；D．CO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；故選A．23．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O2【考點】氣體的收集．【分析】根據(jù)氣體的性質(zhì)進行判斷：能夠與氧氣反應(yīng)的氣體、氣體密度接近空氣密度的氣體都不能使用排空氣法收集，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．氫氣不與空氣的成分反應(yīng)，密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化碳與空氣中的氧氣、氮氣不反應(yīng)，密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，可以使用排水法收集，故C正確；D．O2密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故D錯誤．故選C．24．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．過氧化鈉使某些染料褪色【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A．SO2與有機色質(zhì)結(jié)合，生成無色的化合物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．氯水有強氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．活性炭使紅墨水褪色沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．過氧化鈉有強氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選C．25．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”．下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入顆粒物【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】空氣污染物主要包括有害氣體和煙塵，二氧化碳不列入污染指數(shù)．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不列入污染指數(shù)．故選C．26．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)【考點】臭氧；阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目相同．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故錯誤；B、氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而每個分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故C錯誤；D、由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故D正確；故選D．27．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式．【解答】解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．28．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中【考點】氨的實驗室制法．【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3．H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可選；故選B．29．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時N或S的元素的化合價降低．【解答】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；故選A．30．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色B．查看圖案C．用手掂量輕重D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】A．銅鋅合金制成的假金元寶，雖然外觀上與黃金無異；B．二者都能做出各種圖案；C．用手掂量輕重誤差較大；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅．【解答】解：A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確．故選D．二、填空題31．有下列物品或設(shè)備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計算機芯片（1）用到硅單質(zhì)的是⑧⑩（填序號，下同）．（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是⑤⑦⑨．（3）所用材料為硅酸鹽的是①②③④．【考點】硅和二氧化硅．【分析】石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料．【解答】解：（1）硅電池、計算機芯片的原料是硅單質(zhì)，故答案為：⑧⑩；（2）水晶、瑪瑙、石英光導(dǎo)纖維主要為SiO2的是⑤⑦⑨，故答案為：⑤⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽，故答案為：①②③④．32．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學(xué)方程式和簡要的文字說明理由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】加熱條件下，MnO2和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素由﹣1價變?yōu)?價；氯氣和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，以此解答該題．【解答】解：加熱條件下，MnO2和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素由﹣1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以MnO2是氧化劑，而HCl為還原劑；氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．33．已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號XCYOZNaWAl；（2）寫出下列元素在周期表中的位置X第二周期ⅣA族Y第二周期ⅥA族Z第三周期ⅠA族W第三周期ⅢA族；（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+YC+O2CO2Z+Y4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2W+Y4Al+3O22Al2O3．【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】（1）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al，（2）電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（3）碳與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．【解答】解：（1）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al，故答案為：C；O；Na；Al；（2）碳元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第二周期ⅣA族；O元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第二周期ⅥA族；Na元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第三周期ⅠA族；Al元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第三周期ⅢA族，故答案為：第二周期ⅣA族；第二周期ⅥA族；第三周期ⅠA族；第三周期ⅢA族；（3）碳與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式：C+O2CO2；Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)方程式為：4Al+3O22Al2O3，故答案為：C+O2CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；4Al+3O22Al2O3．34．如表列出了A﹣R9種元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）這9種元素分別為ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（4）F元素氫化物是水，水與K反應(yīng)生成KOH；（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化鈉，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）鋁元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；（4）F元素氫化物是H2O，K與水反應(yīng)生成KOH，反應(yīng)為2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；（5）H元素跟A元素形成化合物