高中化學蘇教版從礦物到基礎材料 測試卷

專題三測試卷時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建設的同時，也給環(huán)境帶來了一場嚴重的環(huán)境災難——石棉污染，吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，其中x、y的值分別是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、答案：A解析：硅酸鹽是一種比較復雜的化合物，在化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為0。由eq\o(Ca,\s\up6(＋2))2eq\o(Mg,\s\up6(＋2))xeq\o(Si,\s\up6(＋4))yeq\o(O,\s\up6(－2))22(eq\o(OH,\s\up6(－1)))2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A項正確。2．下列溶液不能用玻璃試劑瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃試劑瓶的主要成分為SiO2，SiO2能與氫氟酸反應，C項符合題意。3．下列關于金屬的敘述中正確的是()A．所有金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．常溫下所有金屬都能與酸的稀溶液反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的答案：B解析：汞是液態(tài)金屬，A項錯誤；金屬一般具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬都能與酸的稀溶液反應，但排在氫之后的金屬難以與酸的稀溶液反應，如銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應，C項錯誤；金屬元素在自然界中大多數(shù)是以化合態(tài)存在，但也有部分不活潑金屬元素以游離態(tài)存在(如金、鉑等)，D項錯誤。4．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品中用到硅單質(zhì)的是()A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維答案：C解析：A項為硅酸鹽，B、D兩項都為SiO2，C項為Si，C項符合題意。5．下列說法中不正確的是()A．SiO2不溶于水，也不能與H2O反應B．將CO2通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸沉淀C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料D．石英可用來制作工藝品答案：C解析：二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一，C項錯誤。6．下列物質(zhì)不能既與強酸溶液反應又與強堿溶液反應的是()A．AlB．Al2O3C．NaHCO3D．AlCl3答案：D解析：AlCl3能與強堿溶液反應但不能與強酸溶液反應，D項符合題意。7．實驗室中要使NaAlO2溶液中的AlOeq\o\al(－,2)全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．CO2C．Ba(OH)2溶液D．鹽酸答案：B解析：Al(OH)3具有兩性，能與強酸、強堿反應，但不能與弱堿、弱酸反應，即足量的CO2與AlOeq\o\al(－,2)反應生成Al(OH)3，B項正確。8．據(jù)最新報道，科學家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列說法中不正確的是()A．該吸附劑易被強酸性溶液腐蝕B．該吸附劑易被強堿性溶液腐蝕C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液能得到Al(OH)3D．實驗室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應制得答案：C解析：向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是Al(OH)3，C項錯誤。9．下列敘述中正確的是()A．常溫下鋁與濃硫酸、濃鹽酸都不反應B．將兩份相同質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，前者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多C．工業(yè)上常利用鋁熱反應來冶煉難熔金屬，如Cr、V、W等D．鐵的活潑性比鈉弱，故可用金屬鈉將鐵從它的鹽溶液中置換出來答案：C解析：濃硫酸常溫下使鋁鈍化，而鋁與濃鹽酸可反應產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；相同質(zhì)量的Al分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等，B項錯誤；將鈉投入鐵鹽溶液中，其實質(zhì)是鈉先與水反應生成堿，D項錯誤；C項正確。10．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是()A．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．Fe2＋、Na＋、ClO－、Cl－C．Cu2＋、Ba2＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)D．K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案：D解析：AlOeq\o\al(－,2)與H＋、Fe2＋與ClO－不能共存，Cu2＋、Fe2＋有顏色，D項正確。11．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向稀鹽酸中加入鐵粉：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．Na2SiO3溶液與稀硫酸混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓答案：D解析：A、B、C三項的離子方程式分別為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D項正確。12．將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀硫酸D．FeCl3答案：D解析：鐵與AgNO3溶液，Cu(NO3)2溶液反應，溶液質(zhì)量均減小，與稀H2SO4反應有氣體產(chǎn)生，D項正確。13．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和鹽酸答案：A解析：若將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，則反應現(xiàn)象為先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀；若將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，則反應現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，B項錯誤。若將NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，則反應現(xiàn)象為先無沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀；若將H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，則反應現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，C項錯誤。若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，發(fā)生反應：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，則反應現(xiàn)象為先無氣體，后產(chǎn)生氣體；若將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，發(fā)生反應；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，則反應現(xiàn)象為立即產(chǎn)生氣體，直至反應結(jié)束，現(xiàn)象不同，D項錯誤；A項正確。14．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2＋和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，被氧化的鐵元素與被還原的鐵元素物質(zhì)的量之比是()A．1：1B．2：1C．1：2D．1答案：A解析：設生成的總Fe2＋為4amol，則生成的H2為amol，產(chǎn)生amolH2時生成的Fe2＋為amol，故由氧化鐵反應生成的n(Fe2＋)＝(4a－a)mol＝32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2132amolamol3a則被氧化的鐵元素與被還原的鐵元素的物質(zhì)的量之比為(a＋a)：2a＝1：15．將鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。則該反應中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：3答案：A解析：由題意可知，Mg和Al產(chǎn)生氣體的體積相同，故Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3：2，A項正確；m(Mg)：m(Al)＝(3×24)：(2×27)＝4：3，B項錯誤；C項錯誤；產(chǎn)生氣體的體積相等，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也應該相等，D項錯誤。16．將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中，恰好完全反應，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì)，則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A．1：1：1B．2：2：1C．3：1：1D．1：1：2答案：C解析：根據(jù)所得溶液中電荷守恒，可得c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))，則n(Na＋)＝n(Al)＋2n(Al2O3)，C項正確。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(9分)現(xiàn)欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填寫下表：物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑離子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3答案：物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑離子方程式FeCl2溶液FeCl3鐵粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋SiO2Al2O3鹽酸Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OFe2O3Al2O3NaOH溶液Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O18.(9分)某無色溶液中含有Ag＋、Al3＋、K＋、Mg2＋四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，則含有的陰離子是________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________。(3)將(2)中所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，新生成的陰離子是________(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，所得溶液與原溶液相比，數(shù)目基本保持不變的陽離子是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K＋的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NOeq\o\al(－,3)(2)生成白色沉淀(3)AlOeq\o\al(－,2)(4)K＋、Al3＋(5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有K＋19．(7分)如圖為工業(yè)上制備D的三個主要反應，B、D、E、G均為單質(zhì)，D為常用的半導體材料，E的水溶液經(jīng)光照最終得到H的稀溶液。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，C________，F(xiàn)________。(2)寫出下列反應的化學方程式：A＋NaOH溶液：____________________________________________________；光照E的水溶液：_________________________________________________。答案：(1)SiO2；CO；SiCl4(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑20．(9分)A、X、Y、Z均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。Xeq\o(→,\s\up7(＋A))Yeq\o(→,\s\up7(＋A))Z(1)若Z為淡黃色固體，則Y為________(填化學式)。(2)若X的溶液顯黃色，Z為金屬單質(zhì)，則X與Z反應的離子方程式為__________________________，高溫下Z與水反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)若A為HCl，且X的焰色反應呈黃色，則X可能為_________________________(填化學式)，相應的X與A反應生成Y的離子方程式為___________________________________________________________(任寫一個)。答案：(1)Na2O(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(3)Na2CO3(其他合理答案也可)；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(其他合理答案也可)21．(10分)一定溫度下，氧化鐵可與鋁發(fā)生反應：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行上述反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊。他們認為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，為了探究該褐色硬塊的組成，小組成員將褐色硬塊處理成粉末，并進行如下操作：(1)該褐色硬塊中________(填“含有”或“不含有”)鋁，理由是_________________________________________________________________________________________。(2)上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有________________________________________________________________________。(3)濾渣B與過量HCl溶液反應的化學方程式為________________________。(4)向澄清溶液C中滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，該小組通過綜合