高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 市一等獎(jiǎng)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——知能訓(xùn)練1．下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．我們把含有×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D．1mol氧含×1023個(gè)O2解析：摩爾只是物質(zhì)的量這一物理量的單位，不是一種物理量；含×1023個(gè)粒子的集體不一定計(jì)量為1摩爾，如含×1023個(gè)O的O2的物質(zhì)的量是mol；1mol氧含義不明確，應(yīng)說1molO2含×1023個(gè)O2。答案：B2．下列說法正確的是()A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．1molH2的質(zhì)量與氫的相對原子質(zhì)量相等C．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1D．氬氣(單原子分子)的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量解析：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，故A錯(cuò)；1molH2的質(zhì)量為2g，氫的相對原子質(zhì)量為1，二者不同，B錯(cuò)；1molOH－的質(zhì)量為17g，而非17g·mol－1，單位不同，C錯(cuò)；氬為單原子分子，其摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，D正確。答案：D3．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為C．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等解析：A選項(xiàng)，28g氮?dú)夂蠳2分子eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，即2mol氮原子；B選項(xiàng)，4g金屬鈣為eq\f(4g,40g·mol－1)＝mol，Ca→Ca2＋＋2e－，故4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為；C選項(xiàng)，1molO2分子的質(zhì)量是32g,1mol氧原子的質(zhì)量是16g。答案：D4．22克化合物A含有×1023個(gè)A分子，則A的相對分子質(zhì)量為()A．11 B．22C．44 D．64解析：n(A)＝eq\f×1023,×1023mol－1)＝mol，M(A)＝eq\f(22g,mol)＝44g·mol－1，即Mr(A)＝44。答案：C5．下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是()A．×1023個(gè)CO2分子 B．molCOC．32gSO2 D．gH2解析：n(CO2)＝eq\f(N,NA)＝eq\f×1023,×1023mol－1)＝moln(CO)＝moln(SO2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(32g,64g·mol－1)＝moln(H2)＝eq\fg,2g·mol－1)＝mol。答案：D6．(1)1molCO2中含有________molC和________molO；(2)molCO2中含有________個(gè)CO2分子，________個(gè)C原子，________個(gè)O原子；(3)molCO2中所含CO2分子數(shù)與________個(gè)H2O分子數(shù)目相等，×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量是________。解析：(1)1molCO2分子中含有1molC和2molO。(2)由n＝eq\f(N,NA)，可知molCO2中含有CO2分子個(gè)數(shù)為：N(CO2)＝n(CO2)·NA＝mol××1023mol－1＝×10241．80mol××1023mol－1個(gè)CO2分子中含有mol××1023mol－1個(gè)C原子和mol××1023mol－1×2＝×1024個(gè)O原子。(3)molCO2與molH2O含有相同的分子數(shù)：N(H2O)＝n(H2O)·NA＝mol××1023mol－1＝×1024。8．40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量為：n(O3)＝eq\f(NO3,NA)＝eq\f×1026,×1023mol－1)＝×103mol。答案：(1)12(2)×1024×1024×1024(3)×1024×103mol7．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫與三氧化硫其物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________，分子數(shù)之比為________，硫原子個(gè)數(shù)比為________。解析：要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比應(yīng)為3∶2，所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n＝m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為3×64∶2×80＝6∶5；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以硫原子個(gè)數(shù)之比也是3∶2。答案：3∶26∶53∶23∶2B組——拔高訓(xùn)練8．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D()A．1mol B．molC．mol D．mol解析：根據(jù)題意知：A＋B=C＋D。由于完全反應(yīng)后B有剩余(反應(yīng)掉22g)，說明反應(yīng)掉40gA，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成9gC的同時(shí)還應(yīng)生成53gD。當(dāng)加入11gB、22gA時(shí)經(jīng)分析A過量，應(yīng)用B計(jì)算，則生成D的質(zhì)量為eq\f(11g,22g)×53g＝g，n(D)＝eq\fg,106g·mol－1)＝mol。答案：D9．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為一個(gè)12C的質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義。(1)eq\f(N,NA)：________________________________________________________________________。(2)eq\f(M,NA)：________________________________________________________________________。(3)eq\f(m,N)：________________________________________________________________________。(4)eq\f(\f(m,N),\f(1,1