高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一章章末專題復(fù)習(xí)

第一章章末專題復(fù)習(xí)1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與混合物的分離2．以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算寫出圖中標(biāo)號1、2、3、4所代表的轉(zhuǎn)化關(guān)系式：1n＝eq\f(N,NA)；2n＝eq\f(m,M)；3n＝eq\f(V,Vm)；4n＝c·V。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器：托盤平天、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)主要過程：計(jì)算、稱量或量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶。(3)誤差分析：分析實(shí)驗(yàn)中n和V的誤差，利用公式cB＝eq\f(nB,V)，判斷cB的誤差。4．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)根據(jù)定義式：c＝eq\f(n,V)。(2)根據(jù)推導(dǎo)公式：c＝eq\f(1000ρw,M)。其中ρ為溶液密度，單位g·cm－3，ω為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)稀釋定律：c1V1＝c2V2。(4)溶液的混合。若混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)；若混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c混V混，V混＝eq\f(m混,ρ混)。(時(shí)間20分鐘，滿分30分)專題一混合物的分離與提純1．下列說法不正確的是()A．除去CO2中少量SO2氣體，可將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾C．滴定管使用前需要檢漏，裝溶液時(shí)需要潤洗D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，再進(jìn)行蒸餾答案：D解析：A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣可除雜，故A正確；與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾可分離，故B正確；C.滴定管裝液前需要潤洗，否則濃度偏小，故C正確；D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后利用分液分離，故D錯(cuò)誤；故選D。2．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)升溫易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶答案：B3．Ⅰ.請完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的有關(guān)問題：(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的________。(2)下列做法正確的是________(填序號)。①蒸發(fā)時(shí)，用手直接拿蒸發(fā)皿②實(shí)驗(yàn)室中用KClO3制備并用排水法收集O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管③給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不要朝著任何人④向燃著的酒精燈中添加酒精⑤熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋火Ⅱ.根據(jù)所學(xué)過的物質(zhì)的分離和提純知識回答下列問題：(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)結(jié)晶、________。(2)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加過量A))eq\o(→,\s\up7(加過量B),\s\do5(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加適量C))eq\x(\a\al(較純凈的,KCl溶液))①寫出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。②加過量A的原因是___________________________________________________。③加過量B的原因是_____________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)A(2)③⑤Ⅱ.(1)溶解過濾(2)①Ba(OH)2K2CO3HCl②除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)③除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH專題二以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算4．下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為L②molN2的體積為L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥答案：D解析：①1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。②沒有給出是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定體積。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)。④混合氣體為1mol，所含原子數(shù)為2NA。⑤沒有給出氣體所處條件，無法確定氣體摩爾體積。⑥同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，①④⑥正確。5．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()\f(a－b,V)mol·L－1\f(2a－b,V)mol·L－1\f(2a－b,V)mol·L－1\f(22a－b,V)mol·L－1答案：D解析：根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，則每份溶液中K＋為2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2)))mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中，c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。專題三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6．已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為mol·L－1。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為g·cm－3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為________。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)若將mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為________。(3)在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是________。答案：mol·L－1(1)199(2)mol·L－1(3)容量瓶解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448LHCl為20mol，溶液A的體積為eq\f(20×＋1000,×1000)L＝L，則c(HCl)＝eq\f(20mol,L)＝mol·L－1。(1)Cl－的物質(zhì)的量濃度相差－mol·L－1＝mol·L－1，需溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體的體積為mol·L－1×1L×L·mol－1＝199L。(2)設(shè)溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為c(B)，根據(jù)稀釋公式可知mol·L－1××10－3L＝c(B)×500×10－3L，解得c(B)＝mol·L－1。(3)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏液。7．某實(shí)驗(yàn)小組擬配制mol·L－1的NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：________(填序號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗儀器序號abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號def(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________(填序號)。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低②所用的砝碼生銹③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線答案：(1)(2)abe(3)①③⑤⑦解析：(1)配制的溶液體積應(yīng)為500mL，所需NaOH固體的質(zhì)量為mol·L－1×L×40g·mol－1＝g。(2)NaOH需放在燒杯中稱量，稱量NaOH要用到托盤天平、燒杯和藥匙。(3)①砝碼質(zhì)量大于NaOH質(zhì)量，實(shí)際NaOH質(zhì)量小于計(jì)算質(zhì)量，所配溶液濃度偏低。②砝碼質(zhì)量偏大，所稱NaOH質(zhì)量也偏大，所配溶液濃度偏高。③未洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低。④容量瓶未干燥不影響所配溶液濃度。⑤溶液液面高于刻度線，溶液濃度偏低。⑥未冷卻，定容后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。⑦搖勻后溶液液面低于刻度線是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口處，再加水，溶液濃度偏低。8．實(shí)驗(yàn)室用mol·L－1的濃硫酸來配制500mLmol·L－1的稀硫酸。(1)所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有________。(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用________。(填序號)(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________。(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是()A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(5)在配制過程中，下列操作可引起所配制溶液濃度偏低的有________。(填序號)①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視刻度線答案：(1)500mL容量瓶(2)①(3)攪拌引流(4)D(5)①④解析：