高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)復(fù)習(xí)與測試學(xué)業(yè)分層測評(píng)14

學(xué)業(yè)分層測評(píng)(十四)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·西安高一檢測)下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380156】A．硫酸鋇，硫酸 B．醋酸，醋酸鈉C．氨氣，氯化銨 D．氯化鈉，酒精【解析】A中都是強(qiáng)電解質(zhì)；C中氨氣是非電解質(zhì)；D中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)。【答案】B2．(2023·唐山高一檢測)下列無色溶液中，可以大量共存的離子組是()A．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)B．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－【解析】B中Cu2＋有顏色；C中HCOeq\o\al(－,3)與OH－不共存，D中Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)不共存?！敬鸢浮緼3．下列說法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380157】A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同【解析】A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒有電離，不導(dǎo)電。D正確，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。【答案】D4．下列離子方程式書寫正確的是()A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2CO3C．氫氧化鈉和醋酸溶液的反應(yīng)；OH－＋H＋=H2OD．三氯化鐵與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【解析】銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。B選項(xiàng)中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不寫成H2CO3的形式。C選項(xiàng)中醋酸應(yīng)寫成CH3COOH的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O?！敬鸢浮緿5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380158】A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A項(xiàng)，H＋與OH－不能大量共存；B項(xiàng)中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)可生成CaCO3沉淀；C項(xiàng)中H＋和COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生反應(yīng)；2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑?！敬鸢浮緿6．(2023·泰安高一檢測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑【解析】A中應(yīng)生成Fe2＋；B中鈉先和水反應(yīng)；C中HCOeq\o\al(－,3)不能寫成COeq\o\al(2－,3)的形式?！敬鸢浮緿7．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380159】A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)為紫色；C項(xiàng)，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋有色且與OH－反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3?！敬鸢浮緽8．(2023·通遼高一檢測)下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是()A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O【解析】A中CH3COOH為弱電解質(zhì)不拆；C中BaSO4為難溶物不拆，D中Cu(OH)2為難溶物不拆?！敬鸢浮緽9．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380160】A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O【解析】D選項(xiàng)中是過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中，生成的是HCOeq\o\al(－,3)，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；A選項(xiàng)屬于過量問題的離子方程式書寫，具體書寫方法為設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，以此來確定其他離子的數(shù)目，如A選項(xiàng)中設(shè)碳酸氫鈣為1mol，則1molCa(HCO3)2中有1molCa2＋和2molHCOeq\o\al(－,3)，所以需要2mol的OH－，生成2mol的COeq\o\al(2－,3)，其中1mol的COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋結(jié)合，溶液中還有1molCOeq\o\al(2－,3)。【答案】D10．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，不同)；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣【解析】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)雖然溶解度小，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。【答案】⑤⑥⑨④①⑧11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380161】(1)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________。(2)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________。(3)碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O12．X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X________，Y________，Z________。(2)若上述三種陽離子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－溶溶不COeq\o\al(2－,3)不不不SOeq\o\al(2－,4)不溶微S2－溶不不①沉淀1的化學(xué)式為________。②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是________?！窘馕觥?1)由X鹽溶液呈藍(lán)色，知其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y只能為AgNO3。進(jìn)一步分析，X為CuSO4，Z為BaCl2。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl。若C為Na2S，則沉淀2只能是硫酸鋇。【答案】(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)①AgCl②Ag＋＋Cl－=AgCl↓③硫酸鈉[能力提升]13．(2023·鄭州高一檢測)向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積變化可忽略)，能引起離子濃度增大的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380162】A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．OH－ D．Cu2＋【解析】NaOH溶于水電離出OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，濃度均減小，而Cl－濃度不變，OH－濃度增大。【答案】C14．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作出的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋正確B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正確【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于酸過量，因此碳酸根直接轉(zhuǎn)變成CO2氣體，正確；C項(xiàng)，KHCO3少量，反應(yīng)的離子方程式，正確，所以評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO4少量，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，按其組成反應(yīng)，正確的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380163】(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq