高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 公開課

《必修1》專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)——氧化還原反應(yīng)一【自學(xué)目標】1．了解氧化還原反應(yīng)、化合價的變化、電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。3．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)?！窘虒W(xué)重難點】用化合價升降的觀點理解、判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【自主學(xué)習(xí)】一．氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)：有________________的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒有________________的化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)1：判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_______,若屬于氧化還原反應(yīng)，請標出化合價有變化的元素的化合價：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有___________________。3、氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低的反應(yīng)物，氧化劑________電子，發(fā)生______反應(yīng)，表現(xiàn)出__________性，生成______產(chǎn)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物，還原劑________電子，發(fā)生______反應(yīng)，表現(xiàn)出__________性，生成______產(chǎn)物?？偨Y(jié)：（1）巧記：“升、失、氧”：元素化合價，電子，是_________;“降、得、還”：元素化合價，電子，是_________;（2）凡有元素化合價_________的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們既是對立的，又是統(tǒng)一的，是不能分開的。練習(xí)2：請指出下列反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——“雙線橋”法“雙線橋”法：表示在反應(yīng)前后元素得失電子的數(shù)目。要點：①箭頭由反應(yīng)物中的元素指向生成物中同種元素；②表示出電子的得失數(shù)目，并且得失電子數(shù)目要相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)以“得（或失）m×ne-”的形式表示，m表示具體得電子（或失電子）的原子個數(shù)，n表示每個原子得到或失去的電子的數(shù)目。當m或n等于1時，1要省略，但e-不能省。例題：Cl2+2KBr=2KCl+Br2練習(xí)：用雙線橋標出下列范應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1：守恒律氧化劑得到的電子數(shù)=還原劑失去的電子數(shù)【隨堂檢測】1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4C.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH2．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．2Na+2H2O==2NaOH+H2C．2H2O==2H2+O2D．Na2O+H2O==2NaOH3．在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A、B、C、D、4．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）。A．CuO→CuB．MnO2→Mn2+C．NaCl→HClD．FeCl2→FeCl35.⑴氧化劑是，還原劑是 ⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比⑶當有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為______克，生成還原產(chǎn)物為______克?！菊n后強化】1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合物（化合態(tài)）變?yōu)閱钨|(zhì)（游離態(tài)）。該元素（）Ａ．一定被氧化Ｂ．一定被還原Ｃ．既可被氧化又可被還原Ｄ．以上都不對2．在氧化還原反應(yīng)３S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫元素個數(shù)比為（）Ａ．１：２Ｂ．２：１Ｃ．１：１Ｄ．３：２3．5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比為（）A．1：5B．5：1C．1：1D．3：24.在反應(yīng)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，CO是（）A．被氧化B．氧化劑C．被還原D．還原劑5.24ml濃度為L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化K2Cr2O7為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A、+2B、+3C、+4D、+56.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．MnO4－→MnO2B．Cl－→ClC．H2S→SO2D．Fe2＋→Fe7.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（）：1：5C.5：3D.2：88．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO39．某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5B．11:3C．3:1D．4:110.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl11．在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，有192克銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？12．在含有的溶液中通人,再加入含有—的酸性溶液,使溶液中的Fe2+好全部氧化,并使X2O72—還原成Xn+離子，求n值?！侗匦?》專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)——氧化還原反應(yīng)二【自學(xué)目標】理解物質(zhì)的氧化性、還原性，掌握強弱比較的方法及應(yīng)用【教學(xué)重難點】物質(zhì)氧化性、還原性及其強弱的比較及應(yīng)用【自主學(xué)習(xí)】三．物質(zhì)氧化性、還原性及其強弱比較1、氧化性、還原性氧化性：物質(zhì)電子的能力，即表現(xiàn)出來的性質(zhì)；一般情況下，物質(zhì)的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越。還原性：物質(zhì)電子的能力，即表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般情況下，物質(zhì)的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越。2、氧化性、還原性與化合價的關(guān)系（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律2：價態(tài)律）(1)物質(zhì)中元素處于最高價，該物質(zhì)只有性；如：(2)物質(zhì)中元素處于最低價，該物質(zhì)只有性；如：(3)物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。如：(4)同種元素的不同化合價，價態(tài)越高，相應(yīng)化合物的氧化性越強。如：（特例：_________________________）(5)物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。注意：根據(jù)元素的化合價判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只能判斷有無，不能判斷強弱。3、氧化性、還原性強弱的判斷方法（1）．根據(jù)反應(yīng)的方程式進行判斷氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例1．已知下列反應(yīng)：=1\*GB3①Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl=2\*GB3②2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O=3\*GB3③2FeSO4+2H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O=4\*GB3④2KI+Fe2(SO4)3==K2SO4+2FeSO4+I2由此判斷下列氧化性強弱順序正確的是()A．KMnO4>Cl2>濃H2SO4>Fe2(SO4)3>I2B．Cl2>KMnO4>濃H2SO4>Fe2(SO4)3>I2C．濃H2SO4>Fe2(SO4)3>I2>Cl2>KMnO4D．KMnO4>濃H2SO4>Cl2>I2>Fe2(SO4)3（2）．根據(jù)金屬活動性順序比較（3）．根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷例2：2FeCl2+Cl2==FeCl3Fe+S==FeS氧化性強弱：(4)．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件）進行比較例3：已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O從氯元素化合價變化看，兩個反應(yīng)的共同點是，但根據(jù)反應(yīng)條件可知氧化劑氧化能力由強到弱的順序是?？偨Y(jié)：1、氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的有關(guān)，而與得失電子無關(guān)。2、具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。4、物質(zhì)氧化性、還原性及其強弱應(yīng)用——判斷反應(yīng)能否發(fā)生例4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性，他們在酸性溶液中還原性的強弱順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4C．H2SO4+2H2O2==O2↑+SO2↑+2H2OD．2Fe2++I2==2Fe3++2I-四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒律2、價態(tài)律3、難易律（強強先反應(yīng)）一種氧化劑（還原劑）同時和幾種還原性（氧化性）物質(zhì)相遇時，還原性（氧化性）最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例5．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入,有一半Br—變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．mol·L—1 B．·L—1C．·L—1D．·L4、轉(zhuǎn)化律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例6．已知H2S+H2SO4（濃）==SO2↑+S↓+2H2O指出氧化劑、還原劑，并求氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)的量比?！倦S堂練習(xí)】1．根據(jù)反應(yīng)(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是()＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+2．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）A．Br-、Fe2+、Cl-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-3．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）+Z2=2NaZ+W2+Z2=2NaZ+2C+Z2=2NaZ+Y2+X2=2NaX+Z【課后鞏固】1．R、X、Y和Z是四種元素，常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z==Z2++X、Y+Z2+==Y2++Z.這4種離子被還原成0價時表現(xiàn)得氧化性的大小符合（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞Y2+＞Z2+＞R2+C．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+D．X2+＞R2+＞Z2+＞Y2+2．已知在常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：=1\*GB3①16H++10Z-+2XO4-==2X-+5Z2+8H2O=2\*GB3②2A2++B2==2A3++2B-=3\*GB3③2B-+Z2==B2+2Z-由