高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 全國優(yōu)質(zhì)課

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)元素周期律（第1課時）【學習目標】1.通過閱讀、交流、歸納知道電子層概念，電子層與電子能量的關(guān)系以及原子核外電子的排布規(guī)律；能正確寫出1-20號元素原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，知道原子核外電子排布的周期性變化。2.通過作圖、分析、歸納1-18號元素原子半徑、化合價的變化，知道原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；能初步比較微粒半徑大小，學習分析問題的方法，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念?！緦W習重點】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。【溫馨提示】元素主要化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可能是你的學習難點?！咀灾鲗W習】舊知回顧：同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，它們得電子能力，非金屬性，失電子能力，金屬性。新知預習：1．閱讀教材P13-14，回答下列問題：（1）什么是電子層？電子的能量與電子運動區(qū)域之間存在什么關(guān)系？（2）原子核外電子排布的原則是什么？2．完成P14“科學探究1”。【同步學習】情景導入：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。那么原子核外電子排布有什么規(guī)律呢？一、原子核外電子的排布活動一：探究原子核外電子的排布1．交流：“新知預習1（1）”。2．小結(jié)：不同電子層的表示及能量關(guān)系（填寫下表）各電子層（由內(nèi)到外）序號（n）1234567符號與原子核的距離能量3．交流：“新知預習1（2）”。4．小結(jié)：原子核外電子排布規(guī)律——“四最”（一個最低、三個最多）。5．閱讀教材P13表1-2，歸納：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的變化。對應(yīng)練習1．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法正確的是（A）A.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.所有微粒最外電子層電子數(shù)均不超過8個D.核外電子排布時排滿K層排L層，排滿L層排M層，排滿M層排N層對應(yīng)練習2．具有下列結(jié)構(gòu)的原子，其元素一定屬于ⅡA族元素的是（D）A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子C．最外層有2個電子的原子D．M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和1/5的原子二、元素周期律活動二：探究原子半徑、元素主要化合價隨原子序數(shù)變化規(guī)律1．交流：“新知預習2”。2．仔細觀察所給表格，完成表格填空，作出函數(shù)圖象。3～9號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—變化趨勢11～17號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499—變化趨勢結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈變化。畫出：函數(shù)圖象（橫坐標---原子序數(shù)，縱坐標---原子半徑）原子半徑（pm）200160原子半徑（pm）2001601208040024681012141618原子序數(shù) 歸納小結(jié)：電子層數(shù)相同的元素，除稀有氣體元素的原子半徑（同周期主族元素）：；當原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑（同主族元素）：。3．完成表格填空，作出函數(shù)圖象。3～9號元素LiBeBCNOFNe主要化合價（最高正價與最低負價）—變化趨勢11～17號元素NaMgAlSiPSClAr主要化合價（最高正價與最低負價）—變化趨勢結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素的主要化合價呈變化。畫出：函數(shù)圖象（橫坐標---原子序數(shù)，縱坐標---元素的主要化合價）2424681012141618原子序數(shù)元素的主要化合價86420-2-4歸納小結(jié)：原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是。原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是。對應(yīng)練習3．1～18號元素，隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的是（CD）A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)對應(yīng)練習4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是(C）、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高、S、Cl元素最高正化合價依次升高、C、N、O、F原子半徑依次升高、Na、K的原子半徑依次增大【反饋練習】1.在核電荷數(shù)為1-18的元素中，下列說法正確的是（B）A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C.最外層和次外層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+72.短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（D）A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族

D．第3周期ⅥA族3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（C）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④4.下列微粒半徑大小比較正確的是（B）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（D）A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al6．原子序數(shù)大于4

的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A

和B

所屬周期序數(shù)之差為；元素A

和B

的原子序數(shù)之差為；元素B

和A

的最高化合價之差為?！練w納梳理】1．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使原子核對電子的引力增加而帶來原子半徑的趨勢于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑的趨勢。2．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸。其主要原因是由于電子層數(shù)，電子間的斥力使原子半徑。3．微粒半徑的比較方法（1）首先看微粒的電子層數(shù)，電子層越多則微粒半徑一般；（2）電子層數(shù)相同時再看微粒的核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大則微粒的半徑一般；（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同，則看最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)多，半徑；反之，半徑?！菊n后鞏固】教材作業(yè)：P19習題8、11。提高訓練：1．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（B）A．C．N、O、FB．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb2．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(C)A．HF B．NH4Cl C．NaH D．H2O23．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為（

B）①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

4．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(C)A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等5．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：（1）當x-y=10時，該粒子為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。（2）當y=8時，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：K+、Cl-、Ca2+、S2-。（3）寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。6．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A>B>D>C，離子半徑由大到小的順序是D(m+1)->Cn->An+>B(n+1)+，原子序數(shù)由大到小的順序是C>D>B>A。7．W，X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層數(shù)是內(nèi)電子層數(shù)的3倍，Y與Z能生成常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2，X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7：11。請回答：

W，X，Y，Z分別為H、C、O、Na，Z在元素周期表中的位置是__第三周期ⅠA族___。（第2課時）【學習目標】1．通過預習、設(shè)計實驗方案、實驗探究、閱讀比較歸納同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律，會比較元素金屬性、非金屬性的強弱。進一步發(fā)展抽象、歸納以及演繹、推理能力。2．通過歸納認識元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)，認識量變質(zhì)變規(guī)律?！緦W習重點】同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律。【溫馨提示】依據(jù)“位-構(gòu)-性”關(guān)系研究元素周期律的方法可能是你的學習難點?！咀灾鲗W習】舊知回顧：1．可從哪些方面比較鈉與鉀的金屬性強弱？2．比較鹵素元素非金屬強弱的方法有哪些？新知預習：1．運用結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，預測第三周期主族元素金屬性、非金屬性變化。2．設(shè)計實驗方案證明鈉、鎂、鋁金屬性的強弱。3．設(shè)計實驗證明硫與氯非金屬性的強弱?！就綄W習】二、元素周期律活動一：探究同周期元素金屬性的變化規(guī)律1．交流：“舊知回顧1”和“新知預習1、2”。2．分組實驗：完成教材P15“科學探究1．實驗”，并將實驗現(xiàn)象、化學方程式填寫在教材上。對比實驗：將一小段鋁用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。3．交流：教材P16“科學探究2．討論”。4．歸納小結(jié)：（1）同周期從左至右主族元素金屬性逐漸。（2）判斷元素金屬性強弱的依據(jù)有：對應(yīng)練習1．下列敘述中，能肯定A的金屬性比B的金屬性強的是（D）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．等物質(zhì)的量的A、B與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣A更多D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能活動二：探究同周期元素非金屬性的變化規(guī)律1．交流：“舊知回顧2”和“新知預習3”。2．閱讀教材P16“科學探究3、4”，填寫下表：原子序數(shù)14151617元素符號單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易從左到右由到氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)定性從左到右逐漸最高價氧化物化學式最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式酸性強弱單質(zhì)氧化性變化規(guī)律元素非金屬性變化規(guī)律3．歸納小結(jié)：（1）同周期從左至右主族元素非金屬性逐漸。（2）判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：（3）元素周期律是指：。元素周期律的實質(zhì)是：。對應(yīng)練習2．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【反饋練習】1．元素的以下性質(zhì)中，隨著原子序數(shù)遞增不呈周期性變化的是(A)A．相對原子質(zhì)量 B．化合價C．原子半徑 D．元素的金屬性和非金屬性2．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(B)A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．元素的核外電子排布呈周期性變化C．元素的核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素的化合價呈周期性變化3．下列關(guān)于元素周期律的相關(guān)敘述中正確的是(B)A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1～8重復出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．在短周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期元素原子半徑逐漸增大4．下列關(guān)于11～17號元素性質(zhì)的比較中，正確的是(D)①元素的最高正化合價依次升高②元素的非金屬性逐漸增強③元素的金屬性逐漸減弱④元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強A．只有①② B．只有③④C．全都不正確 D．全都正確5．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學式為______________。(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為。(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________________。(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為__________________________。6．實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱。請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。試劑：①鎂條②鋁條③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液實驗方案(只填寫選用試劑序號)實驗現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)的離子方程式(1)_______一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：Mg＞AlMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓___________________________________________(2)_______溶液由無色變?yōu)槌赛S色非金屬性：Cl＞Br________________________【歸納梳理】填寫下表：項目遞變規(guī)律（同周期主族元素從左到右）遞變規(guī)律（同主族元素從上到下）與結(jié)構(gòu)相關(guān)最外層電子數(shù)原子半徑陽（陰）離子半徑原子核對最外層電子的引力最高正價或負價與金屬性相關(guān)原子失電子能力金屬性單質(zhì)的還原性陽離子的氧化性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（堿）的堿性與非金屬性相關(guān)原子得電子能力非金屬性單質(zhì)的氧化性（一般）陰離子的還原性和氣態(tài)氫化物還原性形成氣態(tài)氫化物難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（酸）酸性【課后鞏固】教材作業(yè)：P19習題1、3、4、5、7。提高訓練：1．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)＞Y>Z ＞X＞Z ＞X＞Y ＞Y＞X2．X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判斷不正確的是