高中化學一輪復習第6章化學反應與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能電解課件綜述_第1頁
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電解原理考點二以“飽和食鹽水的電解”為載體串聯(lián)電解原理的相關知識課堂小結(jié)一題串知課時跟蹤檢測(二十二)課后檢測演練提能考點一電解原理的應用考點三突破電化學定量計算的三種方法[易錯警示]類型化學物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生堿型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型CuCl2升高HCl升高電解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KOH升高HNO3降低類型實例電極反應特點電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復原電解水型NaOH陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑增大增大加水H2SO4增大減小加水Na2SO4增大不變加水電解電解質(zhì)型HCl電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電減小增大通氯化氫CuCl2減小加氯化銅類型實例電極反應特點電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復原放H2生堿型NaCl陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型CuSO4陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸生成新電解質(zhì)減小加氧化銅總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉___________________________________________________________冶煉鎂__________________________________________________________冶煉鋁________________________________

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