福建省三明市第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期

第16-頁福建省三明市第一中學(xué)2023-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題〔總分值：100分；考試時(shí)間：90分鐘〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12 N－14 O－16 Na－23g－24 Cl－第一卷 〔選擇題 共4分〕一、選擇題〔共4小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分〕1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是A. “血液透析利用了膠體的性質(zhì)B.氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C.BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐〞D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中參加一定量的碘單質(zhì)2．化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系，以下對概念間關(guān)系的說法正確的選項(xiàng)是A.純潔物與混合物屬于包含關(guān)系 B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D.氧化復(fù)原反響與化合反響屬于并列關(guān)系3．某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反響，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反響。你認(rèn)為“五連環(huán)〞中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A.稀硫酸 B.氧氣 C.二氧化碳 D.氯化鈉4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，以下分類說法合理的是A.根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反響一定是置換反響D.根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等5以下各組中的兩物質(zhì)相互反響時(shí)假設(shè)改變反響條〔溫度反響物用量比化學(xué)反響的產(chǎn)物并不改變的是A．Na和O2 B．CO2和NaOH C．Na2O和CO2 D．C和O26．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原反響中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被復(fù)原D．金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)7．以下物質(zhì)中不存在氯離子的是A．KCl B．Ca(ClO)2 C．鹽酸 D．氯水8．以下變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl→NaCl B．eCl2→e C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)29．a(chǎn)gNH3含b個(gè)氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.17b3B.17b4C.17baD.171．從元素化合價(jià)變化的角度分析，以下反響中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反響的是A．O2+2NaOH=Na2O3+HO B．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2eCl3+e=3eCl2 D．Zn＋2HCl=ZnCl＋H2↑nO2．在以下三個(gè)反響中，①HO2＋H2＝2HO＋S↓ ②22O2====③HO＋Cl＝2HCl＋O↑H2O2所起的作用是A．均起氧化劑作用 B．均起復(fù)原劑作用2HO＋O↑C．均既是氧化劑又是復(fù)原劑 D．三個(gè)反響中所起作用各有不同12．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、2、CO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的氣體為O2的是1．以下各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3olHOB．0.1olH2O4和3.6gC．0.1oleSO·7HO和0.1olC1H2O1(蔗糖)D．6.0×1023個(gè)CO2與0.1olKnO41．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為B．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．22.4L氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含1．在配制100mL0.0ol·L1的NaCl溶液時(shí)，以下操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是〔1〕用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，1g以下使用〔2〕溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用〔3〕將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外〔4〕定容時(shí)俯視刻度線〔5〕定容時(shí)仰視刻度線〔6〕容量瓶未經(jīng)枯燥就用于配制溶液A．〔1〕〔〕〔5〕 B．〔1〕〔〕〔4〕C．〔2〕〔4〕〔6〕 D．〔2〕〔〕〔4〕1．6.4gM和17.0gN恰好完全反響，生成0.4molX和122gA．12g B．112g·ol1 C．2g1．以下實(shí)驗(yàn)操作，正確的選項(xiàng)是A．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gB．制e(OH)3膠體時(shí)，將eCl3溶液參加到水中，再加熱煮沸一段時(shí)間C．做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干D．用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在1．以下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的選項(xiàng)是A．讀數(shù)B．稀釋C．稱量D．溶解1．無色水溶液中能大量共存的一組離子是－A．NH4、Ba2、Br－、CO3－ B．Cl－、O3

、e2、H+2－ － － －C．K+、Na、O4

、nO4

D．Na+、H+、NO3

、ClO42．能鑒別NH4Cl、Na2O4、(NH4)O4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．ANO3溶液 C．Ba(NO)2溶液 D．NaOH溶液2．以下溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO－B．參加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有O4－C．參加ANO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D參加NaCO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生再加鹽酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+2將鈉和碳分別置于以下圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢冷卻至室溫后翻開裝置中的兩個(gè)活塞，這時(shí)觀察到A．水進(jìn)入左瓶 B．水進(jìn)入右瓶C．水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 ．水不進(jìn)入任何一瓶2．將金屬鈉分別投入以下物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．稀鹽酸 B．KO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液2－ 2－2．用0.1molL1的NaO〔：O3

被氧化成O4

〕溶液30mL，恰好可以將－2×1－3olXO4

復(fù)原，那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1第二卷 〔非選擇題 共52分〕二、填空與簡答題〔共28分〕26.〔2分〕寫出以下反響的離子方程式：(1)．碳酸鈣溶于醋酸溶液： (2)．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性： 27〔8分〕現(xiàn)有O2和CO2的混合氣體16.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.6〔1〕該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；〔2〕混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù) ；〔3將混合氣體依次通過如下圖裝置最后收集在氣球〔體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定〕1氣球中收集到的氣體為，電子總數(shù)為。2氣球中的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。2〔6分“探險(xiǎn)隊(duì)員〞——鹽酸不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸(即能與鹽酸反響的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否那么就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮〔請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線〕(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。(3)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)，按活動性順序由強(qiáng)到弱是： ，試寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式： 。2〔6分〕完成下了各小題：〔1〕今有五種物質(zhì)：①銅線②熔化的NaCl③NaCl晶體④氨氣⑤液態(tài)氯化氫其中能導(dǎo)電的物質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。〔2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空：①維生素C具有 〔填“氧化性或“復(fù)原性〞〕。②上述過程中+5價(jià)砷元素發(fā)生反響〔填“氧化〞或“復(fù)原〞3mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移個(gè)電子。3〔6分某無色透明溶液中可能大量存在K+A+g2+Cu2+e3+中的幾種請按要求填空：〔1〕不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是 ，〔2〕取少量原溶液，參加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再參加過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，〔3取〔〕中的濾液，參加過量的氨〔NH·HO，出現(xiàn)白色沉淀〔：A(NH3)2在溶液中無色，說明原溶液肯定有 ，〔4〕溶液中可能存在的離子是 ；驗(yàn)證其是否存在可以用 〔填實(shí)驗(yàn)方法〕〔5〕原溶液大量存在的陰離子可能是以下中的 。A．Cl- B．NO-

C．CO2-

D．OH-三、實(shí)驗(yàn)與探究題〔共24分〕3〔1分〕如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣局部化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。答復(fù)以下問題：〔1裝置A中，儀器a的名稱叫 ，該儀器中盛放的試劑為 裝置B的作用是 。〔2〕裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 ?！?當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)裝置D中枯燥的有色布條能否褪色？為什么？ ，〔4〕假設(shè)要證明枯燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個(gè)裝 的洗氣瓶。〔5裝置E的作用是 該反響的離子方程式為 。32〔13分〕實(shí)驗(yàn)室需要0.50molL1的硫酸溶液480L。根據(jù)溶液的配制情況答復(fù)以下問題。〔1〕在以下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 〔填序號，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ?！?〕根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的量濃度為 需要的體積為 mL如果實(shí)驗(yàn)室有15L20L50L量筒，應(yīng)選用 L量筒最好?！?〕在容量瓶的使用方法中，以下操作的是 A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)如果試樣是固體把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至D配制溶液時(shí)假設(shè)試樣是液體用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)屢次，搖勻?！?〕在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，假設(shè)定容時(shí)仰視刻度線，那么所得溶液濃度 0.5mol·L1〔填“大于〞小于〞或“等于?！?〕該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

〔填“偏高、“偏低或“無影響。三明一中2023～2023學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題〔共8分，共24小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分〕題號1234567891011213答案ABCBCDBCACDBC題號1415161718192021222324答案DADDBDAAACB二、填空與簡答題〔共28分〕26〔2分〔1〕CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CH3COO+HO+CO2↑2- 2+ -(2) 2H++O4

+Ba

+2OH=BaO↓+2H2O27〔8分〔每空2分〕〔1〕41g·ol1； 〔〕1.80×〔3〕①CO(1分〕 1.6×6.0×12〔1分〕 ②2.22.〔6分〕(1)③⑥⑩⑦??(2)⑤⑨ eO3+6H+=2e++3H2O (或O+2H+=Mg++HO)〔2分〕(3)①⑦? Zn+Cu2=Zn2+Cu合理即可2〔每空格1分，共6分〕〔1： ①② ； ②③⑤ ； ④ ；〔2〕 復(fù)原性 ② 復(fù)原 6NA 30.〔每個(gè)空格1分，共6分〕〔1〕 Cu2+、e3+ 〔2〕Ag+ 〔3〕 g2+〔4〕 K+ ； 焰色反響〔〕 B 三、實(shí)驗(yàn)與探究題〔共24分〕31〔1分〔〕分液漏