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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC.溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變2、室溫下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種,水電離出的c(H+)=1×l0-13
mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定沒有Fe3+,Na+C.溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3- D.當(dāng)Cl2過量,所得溶液只含有兩種鹽3、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗,按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.酒精 B.水 C.鹽酸 D.食鹽5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣6、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B.a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)7、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示,下列說法正確的是(電解過程中溫度保持不變,溶液體積變化忽略不計)A.Y是外接電源的正極,F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O-4e-==O2↑+4H+C.若隔膜為陰離子交換膜,則電解過程中OH-由B室進(jìn)入A室D.電解后,撤去隔膜,充分混合,電解液的pH比原來小8、下列實(shí)驗原理或操作,正確的是()A.用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量苯振蕩后靜置,從分液漏斗放出碘的苯溶液D.在溴化鈉中加入少量的乙醇,再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷9、中國詩詞深受眾人喜愛,針對下列一些詩詞,從化學(xué)角度解讀正確的是A.王安石的《梅花》“遙知不是雪,唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下,非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定10、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土,為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金11、常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO312、下列說法正確的是A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D.乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)13、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示,下列說法錯誤的是A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時,X極電勢低于Y極電勢C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加14、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O215、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 B.氯氣可用于海水提溴C.氨氣能做制冷劑 D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)17、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.不能在O2中燃燒B.所有原子可能共平面C.與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D.生成1molC4H9SH至少需要2molH218、下列屬于不可再生能源的是()A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精19、下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C.根據(jù)組成,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性20、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C.據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系21、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:下列說法錯誤的是A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+C.試劑b是氫溴酸,步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶22、以下實(shí)驗原理或操作中正確的是A.焰色反應(yīng)實(shí)驗中,鉑絲在蘸取待測溶液前,應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B.制備氫氧化銅懸濁液時,向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C.配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時,首先向試管里放入一定量濃H2SO4D.上升紙層析實(shí)驗中,將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里,靜置觀察二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:已知:①R—OHR—Cl②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中,加入CH3COCl的目的是___。(2)由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳原子稱為手性碳原子,則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。(4)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(5)設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。24、(12分)白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類型是:__________;E→F的反應(yīng)類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式;D________、E___________;(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。25、(12分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4??紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答I和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。26、(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3+3C+N22AlN+3CO制取氮化鋁,設(shè)計如圖實(shí)驗裝置:試回答:(1)實(shí)驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號)。a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實(shí)驗裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下(3)按圖連接好實(shí)驗裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,___。(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題,請說明改進(jìn)的辦法:___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。27、(12分)乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是______。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗?zāi)康?,上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為:關(guān)閉活塞_____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____,當(dāng)加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞_____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.76g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1”“2”“3”或“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖:請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請完成下列問題:比較K1、K2的大?。篕1___K2(填寫“>”、“=”或“<”)(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號)。A.2v(H2)正=3v(NH3)逆B.2v(N2)正=v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___;鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b.c(Cl-)>c([N2H5?H2O]+)>c(H+)>c(OH-)c.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d.2c(N2H62+)+2c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4?2H2O]=c(Cl-)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)==0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得:x=0.1,y=0.4。A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol,故A正確;B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol,故B錯誤;C.過氧化鈉有剩余,可以氧化SO32-,溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小,故C錯誤;D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉,溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大,故D錯誤;答案選A。2、A【解析】
水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液,一定不會存在碳酸氫根離子;當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色,說明溶液中一定存在碘離子,能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。【詳解】A.酸或堿的溶液抑制水的電離,水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,若為酸性溶液,該溶液pH=1;若為堿性溶液,該溶液的pH為13,故A正確;B.溶液中一定不會存在鐵離子,若是堿性溶液,一定存在鈉離子,故B錯誤;C.該溶液中一定存在碘離子,一定不會存在碳酸氫根離子,故C錯誤;D.氯氣過量,若為酸性溶液,反應(yīng)后只有一種鹽,即氯化鈉,故D錯誤;故選A。3、C【解析】
A.NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯誤;B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì),B錯誤;C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下,發(fā)生電離,電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電,C正確;D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實(shí)際很微弱,D錯誤;故答案選C。4、B【解析】
A.酒精的水溶液不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì),故B正確;C.鹽酸是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯誤;D.食鹽屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D錯誤。故選B?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提必須是化合物,化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。5、C【解析】
A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無關(guān),故A錯誤;B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性,使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性,故B錯誤;C.硅單質(zhì)中硅化合價為0,處于低價,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來,體現(xiàn)其還原性,故C正確;D.過氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)中二氧化錳起催化作用,故D錯誤;故選C。6、A【解析】
A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體,A錯誤;B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi),C正確;D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng),D正確;故合理選項是A。7、D【解析】
A.鐵電極為陽極,Y接電源的正極,鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑,故A錯誤;B.鎳電極為陰極,X接電源的負(fù)極,鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故B錯誤;C.在電解池裝置中,陰離子向陽極移動,OH-由A室進(jìn)入B室,故C錯誤;D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑,由于反應(yīng)消耗OH-,電解的OH-濃度降低,pH比原來小,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】陰極:與直流電源的負(fù)極直接相連的一極;陽極:與直流電源的正極直接相連的一極;陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);在電解池中陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。8、D【解析】
A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤;B.中和滴定中,錐形瓶不能用待測液潤洗,否則造成實(shí)驗誤差,故B錯誤;C.苯的密度比水小,位于上層,故C錯誤;D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價,涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等,側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,注意中和滴定中,錐形瓶不能潤洗。9、D【解析】
A.王安石的《梅花》“遙知不是雪,唯有暗香來”,體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性,屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),故A錯誤;B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下,非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素,不是蛋白質(zhì),故B錯誤;C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象,故C錯誤;D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故D正確;故選D。10、B【解析】
A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案:B。11、C【解析】
A.NH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;B.BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性;C.HNO3是強(qiáng)酸,完全電離,溶液顯酸性;D.K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,溶液顯堿性;溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大,酸性最強(qiáng),pH最小,故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。12、C【解析】
A.乙烯和水加成生成乙醇,是加成反應(yīng),故A不選;B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故B不選;C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,兩者結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故C選;D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng),溴乙烷沒有不飽和鍵,也不能發(fā)生加成反應(yīng),故D不選。故選C。13、D【解析】
由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖中信息可知,該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項A正確;B.由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電池工作時,X極電勢低于Y極電勢,選項B正確;C.電池工作時,在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項D錯誤。答案選D。14、B【解析】
A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸,所以溶液酸性增強(qiáng),則溶液的pH減小,選項A錯誤;B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大,二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低,選項B正確;C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸,則溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,選項C錯誤;D、2H2S+O2=S↓+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大,選項D錯誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì),根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答,會正確書寫方程式,注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng),生成的硫化銅不溶于酸,為易錯點(diǎn)。15、A【解析】
A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇,氯化鋇是重金屬鹽,能夠使蛋白質(zhì)變性,導(dǎo)致人中毒,所以不能作鋇餐,硫酸鋇既不溶于水,也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過,所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射線造影檢查A錯誤;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用于海水提溴,B正確;C.氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,使周圍的環(huán)境溫度降低,因此可作制冷劑,C正確;D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化納可用于航天員的供氧劑,D正確;故合理選項是A。16、D【解析】
A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味,而人造纖維沒有這種氣味,則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維,A項正確;B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料,B項正確;C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近,可做半導(dǎo)體材料,C項正確;D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶,因此纖維素不能再人體內(nèi)水解,D項錯誤;答案選D。17、B【解析】
由結(jié)構(gòu)可知,含碳碳雙鍵,且含C、H、S元素,結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?!驹斀狻緼.家用天然氣中可人工添加,能在O2中燃燒,故A錯誤;B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu),所有原子可能共平面,故B正確;C.含2個雙鍵,若1:1加成,可發(fā)生1,2加成或1,4加成,與溴的加成產(chǎn)物有2種,若1:2加成,則兩個雙鍵都變?yōu)閱捂I,有1種加成產(chǎn)物,所以共有3種加成產(chǎn)物,故C錯誤;D.含有2個雙鍵,消耗2molH2,會生成1mol,故D錯誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵,注意選項D為解答的難點(diǎn)。18、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源,屬不可能再生的能源,而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源,故答案為B。點(diǎn)睛:明確能源的來源是解題關(guān)鍵,能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源,如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等;短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源,如煤、石油等。19、D【解析】
A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯誤;B.石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等,B錯誤;C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的,核酸不屬于蛋白質(zhì),C錯誤;D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,用來殺屬菌消毒,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子化合物,此為易錯點(diǎn)。20、C【解析】
本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快;B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,Cu2+還未開始沉淀;D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。【詳解】A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯誤;B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時,兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯誤;C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,Cu2+還未開始沉淀,由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生,所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右,此時Fe3+完全沉淀,過濾即可,故C項正確;D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項錯誤;答案選C。21、B【解析】
大理石和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣,因含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì),可加入石灰水,沉淀Al3+、Fe3+,過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液,加入試劑b為氫溴酸,可除去過量的氫氧化鈣,然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溴化鈣晶體,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解,因此a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣,故A正確;B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+,故B錯誤;C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣,且不引入新雜質(zhì),可以加入氫溴酸,故C正確;D.步驟Ⅴ的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾,故D正確;答案選B。22、B【解析】
A.稀H2SO4不揮發(fā),干擾實(shí)驗,應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒,故A錯誤;B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液,NaOH過量,則可制備氫氧化銅懸濁液時,故B正確;C.配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時,類似濃硫酸的稀釋,先加硝酸,然后向試管里放入一定量濃H2SO4,故C錯誤;D.紙層析實(shí)驗中,濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的,否則試樣會溶解在展開劑中,故D錯誤;故選:B。二、非選擇題(共84分)23、苯酚保護(hù)羥基,防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【解析】
A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B為,A為;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng),水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;(7)的水解程度為:,結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛,據(jù)此分析確定合成路線?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為,其化學(xué)名稱為:苯酚;酚羥基具有弱還原性,能夠被濃硫酸氧化,因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基,防止被氧化;(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:HCHO+HCN;反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵,屬于加成反應(yīng);(3)J為,其含氧官能團(tuán)為酯基;瑞德西韋中碳原子位置為:,一共有5個手性碳原子;(4)C是對硝基乙酸苯酯,X是C的同分異構(gòu)體,X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件:①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol),則含有兩個羥基,根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或;(5)根據(jù)上述分析可知,該合成路線可為:。24、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】
根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu),并結(jié)合信息②中第二步可知,F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為;D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,因此E為,逆推可知D為,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息,則C為,B為,A為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3,故答案為C14H12O3;(2)C→D是C中羥基被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為1∶1∶2∶6,故答案為1∶1∶2∶6;(4)A為,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;;(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或甲酸形成的酯基;②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、,共3種;酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng),不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為;故答案為3;?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷??梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點(diǎn),用逆推方法,確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)類型,推斷過程中要充分利用題干信息。25、第三周期第VIIA族離子鍵和極性(共價)鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】
(1)依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答;二氧化碳分子內(nèi)存在兩個碳氧雙鍵;氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價鍵;(2)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A為NaAlO2,通入二氧化碳,生成B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣;
(3)題中涉及因素有溫度和濃度;Ⅱ.(4)電解時,通過陰離子交換膜向陽極移動,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題?!驹斀狻浚?)Cl為17號元素,在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性(共價)鍵,故答案為第三周期第VIIA族;;離子鍵與極性(共價)鍵;(2)B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得到鋁,其化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑
故答案為;加熱(或煅燒);2Al2O34Al+3O2↑;
(3)反應(yīng)涉及的條件為加熱,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān);當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān),故答案為ac;Ⅱ.(4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知,在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極移動,從而從漿液中分離出來,其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH,故答案為在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動;脫離漿液CrO42-和Cr2O72-;NaOH和H2。26、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈一段時間,導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】
制取氮化鋁:用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使NaNO2飽和溶液容易滴下,制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,堿石灰干燥氮?dú)?,氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳,方程式為:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗;(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退唬?)根據(jù)實(shí)驗的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答;(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗證;(4)實(shí)驗必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理,防止空氣污染;(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣,氨氣進(jìn)入廣口瓶后,如果裝置密閉,廣口瓶中壓強(qiáng)會增大,那么就會有水通過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中,根據(jù)等量法可知,進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積,然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水,為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離,因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液;選用的試劑應(yīng)是和水不互溶,且密度大于水的;②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣,反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣,氨氣代替了開始的空氣,把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可;③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量,得出其中氮原子的物質(zhì)的量,根據(jù)氮原子守恒,來計算氮化鋁的百分含量?!驹斀狻恐迫〉X:用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使NaNO2飽和溶液容易滴下,制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,堿石灰干燥氮?dú)?,氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳,方程式為:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗。(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?,反?yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;故答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用,這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下,故選c;(3)關(guān)閉分液漏斗開關(guān),使裝置處于密閉體系,將導(dǎo)管一端浸入水中,用手緊握錐形瓶外壁,由于熱脹冷縮,錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,說明氣密性良好,否則裝置漏氣,故答案為:用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈一段時間,導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,證明氣密性良好;(4)實(shí)驗必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理,應(yīng)在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置,防止空氣污染,故答案為:在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置;(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng),但它們卻都極易揮發(fā),揮發(fā)出來的氣體對實(shí)驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用;同時由于酒精易溶于水,也不能達(dá)到隔離的目的;CCl4密度大于水,不能起到隔離作用,而植物油既不溶于水,密度小于水也不易揮發(fā),可以把氨氣與水進(jìn)行隔離;故答案為:c;
②本次實(shí)驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體,因此,把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可,不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響,故答案為:不變;
③氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量是0.15mol,所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.5%,故答案為:61.5%?!军c(diǎn)睛】本題考查對實(shí)驗原理的理解與實(shí)驗操作評價、物質(zhì)含量測定、化學(xué)計算等,理解實(shí)驗原理是關(guān)鍵,是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力,學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識。27、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】
亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故B制備氯化亞鐵,利用生成的氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,據(jù)此解答本題?!驹斀狻浚?)儀器C為三頸燒瓶,故答案為:三頸燒瓶;(2)反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣,再利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,具體操作為:關(guān)閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸,然后關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為:鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;打開活塞2,關(guān)閉活塞3;C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2;1、3;鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;3;2;Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子,實(shí)驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體,加入Fe粉,可防止Fe2+離子被氧化,故答案為:防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化;(4)乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大,而計算中按亞鐵離子被氧化,故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%,故答案為:乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化;(5)三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大,應(yīng)舍去,取第一次和第三次平均值V==19.60mL,由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)
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