廣東省佛山市華英學校2022-2023學年高一化學月考試題含解析

廣東省佛山市華英學校2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(

)A.在標準狀況下，22.4LH2O中所含分子數為NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數一定是2NAC.在標準狀況下，67.2L氦氣所含的原子數是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.2NA參考答案：B

2.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉化率升高B．升高溫度，該反應的平衡常數（K）增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變參考答案：C略3.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M參考答案：D略4.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐

B.含硫化石燃料的大量燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增大

D.含氮、磷的廢水任意排放參考答案：BA．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應有關，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應有關，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。5.根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略6.海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是①試劑M是鹽酸

②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A.①②③④⑤

B.②③

C.④⑤

D.①④⑤參考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；①分析判斷M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤依據金屬活動順序表中金屬性可知，采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑，⑤正確，答案選D。7.人們利用焰色反應制造了絢麗多彩的煙花,下列物質的焰色為黃色的是A.Na2CO3

B.KCl

C.CaCl2

D.CuSO4參考答案：AA、含有鈉元素的物質的焰色反應為黃色，A正確；B、含有鉀元素的物質的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），B錯誤；C、含有鈣元素的物質的焰色反應為磚紅色，C錯誤；D、含有銅元素的物質的焰色反應為綠色，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查了焰色反應的顏色，應注意焰色反應為元素的性質，例如只要含有鈉元素，則焰色反應即為黃色，另外焰色反應屬于物理變化，不是化學變化。8.以下實驗目的可以實現的是A.證明SO2易溶于水

B.除去氯氣中的HCl雜質C.證明碳酸酸性強于硅酸

D.蒸發(fā)溴水獲取溴單質參考答案：C【詳解】A、要證明SO2易溶于水，水槽中應該盛放水，而不是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、氯氣能與氫氧化鈉反應，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯誤；C、稀硫酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產生硅酸沉淀，可以證明碳酸酸性強于硅酸，C正確；D、液溴易揮發(fā)，蒸發(fā)溴水無法獲取溴單質，D錯誤；答案選C。9.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料。B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素參考答案：C略10.據報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內的中子數為

（

）A．166

B．99

C．67

D．32參考答案：B略11.已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（

）A．KClO3是氧化劑，發(fā)生氧化反應B．氧化產物與還原產物質量比為5：1C．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4LD．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移參考答案：B略12.右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是(

)

W

XYZ

A.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>WB.Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D.X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z>Y>X參考答案：A根據圖示X位于第三周期；X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，X是P元素；則W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑的大小順序是W<Z<Y<X，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性HCl>PH3,故B正確；P、S、Cl元素最高價和最低價的絕對值之和為8，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正確。13.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略14.下列氣體中，只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4參考答案：AC15.下列說法中，正確的是（）A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應B．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化C．1molBa（OH）2與1molH2SO4反應釋放的熱量為Q，則Q為它們反應的中和熱D．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．干冰升華屬于物理變化；B．化學反應中能量的變化主要表現為熱量的變化；C．中和熱規(guī)定生成1mol液態(tài)水；D．物質燃燒是放熱反應，是將化學能轉化為熱能．【解答】解：A．干冰升華屬于物理變化，因此不是吸熱反應，故A錯誤；B．化學反應中能量的變化主要表現為熱量的變化，還有光能、電能等形式的變化，故B錯誤；C．1molBa（OH）2與1molH2SO4反應生成2mol水，而且還有硫酸鋇生成，因此中和熱不是Q，故C錯誤；D．物質燃燒是放熱反應，是將“儲存”在物質內部的化學能轉化為熱能釋放出來，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化劑、吸水劑

防倒吸

(3)加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失

(4)揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產生倒吸現象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【點睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一固定體積的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降至0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L。求：（1）用A來表示2min內該反應的平均速率______；（2）2min末C的濃度_______；（3）2min末B的轉化率_______。參考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.6mol/L

(3)33.3%【分析】依據化學方程式結合三段式列式計算?！驹斀狻緼

+

2B

=

3C起始量(mo/L)

1.0

1.2

0變化量(mol/L)

0.2

0.4

0.62min后(mol/L)

0.8

0.8

0.6(1)以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率==0.1mol/(L?min)，故答案為：0.1mol/(L?min)；(2)2min末C的濃度為0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；(

3

)2min末時物質B的轉化率為×100%=33.3%，故答案為：33.3%。18.將70g含過氧化鈉的氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50％。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少？參考答案：本題可利用兩個化學方程并設兩個未知數求算。可設Na2O2、Na2O的質量分別為x，y，則：x+y=70①利用化學方程式分別推導出各自與水反應生成NaOH的質量(用x或y的數學式表示)，以及O2的質量(用x的數字式表示)。最后，根據溶質的質量分數公式及NaOH質量、NaOH溶液質量列出式②，兩式聯立，可求出x和y。設原混合物中Na2O2的質量為x，Na2O的質量為y。x+y=70

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

x

xNa