廣東省佛山市官窯中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省佛山市官窯中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA個Cl－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A3.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB.1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC.11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯誤；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應(yīng)中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應(yīng)中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H6C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略6.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3電離產(chǎn)生Na+和ClO3﹣，無Cl﹣，所以Cl﹣濃度為0，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L相等，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于離子濃度的計(jì)算題，注意電離知識的靈活應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．7.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段參考答案：A【詳解】A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)的，故B正確；C.反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應(yīng)速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，故D正確；故選A。

8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略9.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略10.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．是否透明

C．分散質(zhì)直徑大小

D．是否穩(wěn)定參考答案：C略11.下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．用過濾的方法不能凈化膠體B．膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥

C．向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮通路參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2含有的分子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NAH2O分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的氧原子數(shù)目為為0.03NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，Cl-濃度為1.5mol/L參考答案：B略13.下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是①常溫時用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥⑤濃硫酸不能用來干燥HBrA．①③④

B．①②③C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：C14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B分析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。15.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性參考答案：A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．【解答】解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O請回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

。A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C．加熱濃氨水，再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是

。（3）當(dāng)觀察到

（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有

。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是

。（5）請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式

。（6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是

。參考答案：（1）C

（2）無水硫酸銅

（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（4）燒杯、量筒、玻璃棒

加入硫酸后溶液呈藍(lán)色（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O

（6）稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標(biāo)況)2．24L3．36L3．36L試計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)的的離子方程式

▲

；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。參考答案：略18.（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等?，F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了，列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。（2）燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力?，F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：(1)40%

(2)1:3【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氮?dú)夥磻?yīng)了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0變化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x