廣東省廣州市龍江中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市龍江中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學(xué)式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤，答案選B。3.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題．【解答】解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．4.醫(yī)學(xué)上在對(duì)抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒(méi)有抗癌作用。對(duì)此下列敘述正確的是（

）A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

參考答案：B略5.家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離（

）A、過(guò)濾

B、蒸餾

C、分液

D、結(jié)晶參考答案：C略6.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

參考答案：D略8.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D9.下列敘述正確的是A．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl晶體中不存在離子B．在化學(xué)反應(yīng)中，原子的核外電子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學(xué)家是盧瑟福D．由RO43－離子中R為＋5價(jià)可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案：D略10.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略11.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A、×32g·mol－1

B、×32g·mol－1

C、×32

D、×32

參考答案：B略12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D13.下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。14.下列物質(zhì)可以用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．還原性：HCl、HBr、HIC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤．（2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為．（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為ml．②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使?jié)舛?；并洗滌燒杯和玻璃?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛龋鄱ㄈ輹r(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使?jié)舛龋畢⒖即鸢福?.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷卻

偏高

偏低

偏高考點(diǎn)：溶液的配制．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈EFCBD；故答案為：AEFCBD；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低；故答案為：冷卻；偏高；偏低；③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使?jié)舛龋瑢?dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入

。(4)寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW