廣東省揭陽市英才實驗中學2023年高一化學模擬試卷含解析

廣東省揭陽市英才實驗中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應進行前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動參考答案：D略14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長時間才變成灰綠色C.反應過程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D3.（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為____________，B為(填元素符號，下同)____________，C為____________。

畫出A的原子結構示意圖：__________________，

C的離子結構示意圖：__________________

用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

參考答案：略4.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.4∶3∶2

B.1∶2∶1

C.1∶1∶2

D.1∶1∶1參考答案：A試題分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關系式為2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關系式為2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關系式為2H2--O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2。5.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．密度之比為14:15

B．體積相等時具有的電子數(shù)相等C．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B6.下列化合物中含有2個手性碳原子的是

參考答案：B7.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C8.判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價化合物：是否含有共價鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導電性D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．離子化合物中也會含有共價鍵；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質(zhì)本身導電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C．物質(zhì)本身是否具有導電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．9.下列實驗操作中錯誤的是A．萃取操作時，所選萃取劑的密度沒有特別限制B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D略10.下列關于合金的說法中錯誤的是()A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)完全不同參考答案：D解析：大多合金具有優(yōu)良的機械性能，其成分金屬仍保持原有的部分化學性質(zhì)。11.下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零

C.平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A略12.某有機物的結構為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是：A.水解

B.酯化

C.加成

D.氧化參考答案：A試題分析：在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應、氧化反應；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，因此不能發(fā)生的反應類型是水解反應，因此選項是BCD。13.有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同．則下列比較中正確的是（）A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞D

B．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HC

D．金屬性：A＞B參考答案：D有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同，說明核外電子排布相同，其中A和B是金屬，A在B的左側。C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左側，A．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B2+＜A+＜C-＜D2-，B錯誤；C．非金屬性C＞D，氫化物穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯誤；D．金屬性：A＞B，D正確，答案選D。14.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指(

)A．金

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項B正確。15.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質(zhì)溶液有關，某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①Mg—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4′)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6′)實驗2中Mg電極反應式為__________________。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是_______________________________。參考答案：

(1)負極

氧化反應正極

還原反應(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑18.（6分）按要求寫出方程式。(1)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

(2)H++OH—=H2O（寫出對應的化學方程式）

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式________參考答案：（1）Ba2+

+2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即給分）

（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

19.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結果濃