廣東省揭陽市英才實驗中學2023年高一化學模擬試卷含解析

廣東省揭陽市英才實驗中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應進行前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動參考答案：D略14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長時間才變成灰綠色C.反應過程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D3.（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為____________，B為(填元素符號，下同)____________，C為____________。

畫出A的原子結構示意圖：__________________，

C的離子結構示意圖：__________________

用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

參考答案：略4.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為A.4∶3∶2

B.1∶2∶1

C.1∶1∶2

D.1∶1∶1參考答案：A試題分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關系式為2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關系式為2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關系式為2H2--O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2。5.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．密度之比為14:15

B．體積相等時具有的電子數(shù)相等C．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

D．質量相等時具有的質子數(shù)相等參考答案：B6.下列化合物中含有2個手性碳原子的是

參考答案：B7.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C8.判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價化合物：是否含有共價鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質與非電解質：物質本身是否具有導電性D．溶液與膠體：本質在于分散質粒子直徑的大小參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質與非電解質．【分析】A．離子化合物中也會含有共價鍵；B．不同物質組成的為混合物，一種物質組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質本身導電性和電解質非電解質無關，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；D．分散系本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小．【解答】解：A．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C．物質本身是否具有導電性不能判斷電解質和非電解質，如HCl本身不能導電但是電解質，蔗糖本身不能導電屬于非電解質，故C錯誤；D．分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．9.下列實驗操作中錯誤的是A．萃取操作時，所選萃取劑的密度沒有特別限制B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D略10.下列關于合金的說法中錯誤的是()A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同參考答案：D解析：大多合金具有優(yōu)良的機械性能，其成分金屬仍保持原有的部分化學性質。11.下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零

C.平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A略12.某有機物的結構為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是：A.水解

B.酯化

C.加成

D.氧化參考答案：A試題分析：在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應、氧化反應；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，因此不能發(fā)生的反應類型是水解反應，因此選項是BCD。13.有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同．則下列比較中正確的是（）A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞D

B．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HC

D．金屬性：A＞B參考答案：D有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同，說明核外電子排布相同，其中A和B是金屬，A在B的左側。C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左側，A．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B2+＜A+＜C-＜D2-，B錯誤；C．非金屬性C＞D，氫化物穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯誤；D．金屬性：A＞B，D正確，答案選D。14.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指(

)A．金

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項B正確。15.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質溶液電子流向①Mg—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4′)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6′)實驗2中Mg電極反應式為__________________。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是_______________________________。參考答案：

(1)負極

氧化反應正極

還原反應(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑18.（6分）按要求寫出方程式。(1)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

(2)H++OH—=H2O（寫出對應的化學方程式）

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式________參考答案：（1）Ba2+

+2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即給分）

（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

19.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結果濃