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廣東省梅州市五洲學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化H2NH3N2①130放出熱量:23.15kJ②0.92.70.2放出熱量:Q下列敘述不正確的是()A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案:C解析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng),則平衡常數(shù)應(yīng)相同,故A正確;B、①容器中放出23.15kJ熱量,則生成氨氣的物質(zhì)的量為:=0.5mol,利用三段式法計(jì)算:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92.6kJ/mol起始:1mol
3mol
0轉(zhuǎn)化:0.25mol
0.75mol
0.5mol平衡:0.75mol
2.25mol
0.5mol平衡時(shí),①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=,從等效平衡的角度分析,1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2,在相同條件下處于相同平衡狀態(tài),所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等,故B正確;C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣,抑制平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ,故C錯(cuò)誤;D、若容器①體積為0.5L,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ,故D正確.故選C.2.氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng):
(?。?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905.5kJ·mol—1
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1267kJ·mol—1
測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.840℃后升高溫度,反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
C.900℃后,NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)
D.400℃-700℃,N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)(ⅱ)平衡逆向移動(dòng)參考答案:A略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.1molO2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子B.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD.將0.1molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.1NA參考答案:A略4.如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體某些化學(xué)性質(zhì),所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)BCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)CCl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性Cl2>Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
參考答案:C【分析】A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性;C.氯氣氧化亞鐵離子;D.二氧化硫被高錳酸鉀氧化?!驹斀狻緼.乙烯含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性,CO2與BaCl2溶液不反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯氣氧化亞鐵離子,溶液變?yōu)辄S色,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,氧化性Cl2>Fe3+,選項(xiàng)C正確;D.二氧化硫被高錳酸鉀氧化,與二氧化硫的還原性有關(guān),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大。
5.背景新聞:①2009年4月,德國(guó)NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關(guān)注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級(jí)地震,急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬,渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害。④2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識(shí)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類物質(zhì),滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB.次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑;碳酸鋇俗稱“鋇餐”,是一種醫(yī)療藥品C.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹,密度減小,是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連,形成疏松晶體D.毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案:B略6.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B.根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂,將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化
C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案:C略7.用石墨電極電解CuCl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案:A8.常溫下,0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案:A解析:A、Na2CO3溶液中CO32-第一步水解得HCO3-,第二步水解得H2CO3,以第一步水解為主,故A正確;B、Na2CO3溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)鈉、碳原子守恒得:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D錯(cuò)誤。故答案選A9.(2002·上海卷)11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D。從水分子的原子組成來(lái)看,自然界的水一共有(A)3種
(B)6種
(C)9種
(D)12種參考答案:C略10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB.0.5mol重水D2O中含有共價(jià)鍵數(shù)為NAC.1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAD.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA參考答案:答案:B11.下列離子方程式中,正確的是
A.向Mg(HCO3)2-溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH—
Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反應(yīng)完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO
2BaSO↓+AlO+2H2O
C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+CO+H2O
2HCO
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++2NO
3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案:A略12.(2005·廣東卷)12.化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全,發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料,其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下:下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是A.不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.屬于芳香烴衍生物C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.屬于甲苯同系物參考答案:BC本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分類、性質(zhì)之間的關(guān)系。“蘇丹紅4號(hào)”分子中含2個(gè)苯環(huán),一個(gè)萘環(huán),兩個(gè)與苯環(huán)相連的甲基,一個(gè)酚羥基和兩個(gè)—N=N—雙鍵,故可發(fā)生加成反應(yīng),亦可使KMnO4酸性溶液褪色,屬于芳香烴的衍生物,因其分子中含N、O等其他元素,不可能屬于甲苯同系物。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(
)A.①②③
B.④⑤
C.①④
D.①③⑤參考答案:A14.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,4gCH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵B.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3-D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子參考答案:略15.1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.02×1023。下列敘述中正確的是()A.室溫下,22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
C.常溫常壓下,17gH2O2中含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023
D.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023參考答案:答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解。(1)寫(xiě)出氣體丙的電子式___________________。(2)該溶液中一定不含有:___________________(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有___________(填離子的化學(xué)式)。(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸
性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在
可能含有的離子____________________。(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。參考答案:(1)
(2)MnO4—、HCO3—、Cl—;NH4+、Al3+、SO42—(3)2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(4)焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+。
(5)0.1略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.以丁二烯為原料來(lái)制取某縮聚物G。請(qǐng)完成下列各題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型:反應(yīng)①
反應(yīng)④
(2)寫(xiě)出反應(yīng)條件:反應(yīng)③
反應(yīng)⑥
(3)反應(yīng)②③的目的是:
。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:
。(5)B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成,該中間產(chǎn)物可能是
(寫(xiě)出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是
。(6)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
。參考答案:(1)加成反應(yīng)
取代反應(yīng)(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)
NaOH/水溶液(3)防止雙鍵被氧化(4)CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br(5)HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH
新制氫氧化銅懸濁液(6)略18.(4分)鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答:(1)兩種金屬中,最高價(jià)氧化物的水化物屬于強(qiáng)堿的是____,由此說(shuō)明,鈉的金屬性比鐵____(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵,長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是____(填序號(hào))。
①稀鹽酸
②石蕊溶液
③KSCN溶液(3)向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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