廣東省梅州市沐彬中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市沐彬中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD2.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉活塞，在使用前都要檢漏，故A對；B.碘能溶于酒精，做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對；C.因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故C正確；D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明可能含SO42-，Ag+存在，故D錯。答案：D。3.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B．陽極反應CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入CH4D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉移2mol電子參考答案：A【考點】電解原理．【分析】A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；C．a為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入甲烷；D.1mol乙醛轉化為乙醇或者轉化為乙酸，轉移2mol電子．【解答】解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯誤；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應式為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；C．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉化為乙醇或者轉化為乙酸，轉移2mol電子，故D正確；故選A．4.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略5.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經過的反應為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略6.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=－Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1參考答案：C7.將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2參考答案：C略8.把一定量的鋅與100mL18．5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33．6L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（

）A．氣體Y是SO2

B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應中共消耗鋅87．5g

D．反應中共轉移電子3mol參考答案：D略9.(08溫州市“八校聯(lián)考”)在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol（a＞0）反應達到平衡后，測得c(CO):c(CO2)=3:2。下列說法正確的是

（）A．反應放出的熱量為0.2akJB．平衡時H2O的轉化率為40%C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動參考答案：答案：B10.下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價參考答案：C略11.下列說法中，正確的是A．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管B．用酒精燈加熱鋁箱至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原試液中一定含有參考答案：B略12.已知將C12通人適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關。當n(NaOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

(

)A．參加反應的氯氣的物質的量等于去1/2amolB．改變溫度，產物中NaCl03的最大理論產量為amolc．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍：D．若某溫度下，反應后參考答案：B知識點:有關范圍討論題的計算，氧化還原反應的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應的氯氣的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產物只有NaClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產物只有NaClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉移電子最大物質的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產物只有NaClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉移電子最小物質的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設n（ClO-）=1mol，反應后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．13.下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2﹣半徑比F﹣的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱參考答案：C解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O2﹣半徑比F﹣的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選：C．14.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能量參考答案：B18.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol參考答案：CD根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，因此，C、D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為________________。（2）“趁熱過濾”的原因是________________________________________。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____________________________。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)

ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______________________________。參考答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長（3）用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產物Na2CO3混有雜質；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+、Na+、Cl-、、OH-，，當多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀（5）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73kJ·mol-1(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)觀察坐標圖，溫度減少至308K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO3·7H2O。(3)思路方向：①減少過濾的時間;②保持過濾時的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產中所得產品的質量有所影響。(5)通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）有機物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產物之一，結構簡式為：請回答下列問題：（1）A的分子式為

。（2）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

。（3）兩個氨基乙酸分子在一定條件下反應可生成兩個A分子在一定條件下生成的化合物結構簡式為

。

（4）符合下列4個條件的同分異構體有6種，寫出其中三種

。①1，3，5-三取代苯②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③氨基與苯環(huán)直接相連④屬于酯類參考答案：（16分）（1）C9H11NO3

（2分）（2）

（4分）

（3）（4分）（4）（各2分，6分）（書寫方法可以從分類的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考慮碳鏈異構現(xiàn)象。）略18.(17分)2—氨基一4'一溴一二苯甲酮(F)是一種植物生長調節(jié)劑的中間體，其合成路線如下：(1)

1mol芳香族化合物A能與2molNaHCQ3反應放出CO2B中不含羧基，則A的名稱是________B→C的化學方程式為_________________o(2)

反應D→E的反應類型是________。(3)

F中含氧官能團的名稱為________,下列有關F的說法正確的是________a能發(fā)生取代反應

b.能發(fā)生消去反應c.分子式為C13H10N