離子濃度比較1

高中化學(xué)選修4第二章電解質(zhì)溶液中的離子濃度

本節(jié)課是在學(xué)習(xí)完電離平衡、鹽類的水解之后的復(fù)習(xí)應(yīng)用課，教材中沒有專門的教學(xué)內(nèi)容。但是離子濃度的關(guān)系涉及到溶液中的離子平衡部分幾乎所有的知識點，如強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類的水解等，而且考查方式具有較強的靈活性和綜合性，因而在高中化學(xué)中占有非常重要的地位，是歷年高考命題的熱點之一，且具有很高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。本節(jié)課的地位和作用解題思路:電解質(zhì)溶液單一溶液：混合溶液：酸或堿溶液——考慮電離鹽溶液——考慮水解不反應(yīng)——同時考慮電離或水解反應(yīng):不過量:生成酸或堿生成鹽過量:視過量程度而定下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

（07江蘇，15）②0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)（06江蘇，13）③疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3-)＞c(OH－)（05上海，14）④CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(HCOO－)+c(OH－)（08天津，9）

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度感悟高考問題1

：0.1mol·L－1HCOOH溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度練習(xí)1

：0.1mol·L－1氨水中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度拓展1

：0.1mol·L－1H2S（二元弱酸）溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度變式1：判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。(04天津理綜，10)●10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度創(chuàng)設(shè)探究情景（二）

下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)（07廣東，15）②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)（07廣東，15）③在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

(06江蘇，13)④疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)(05上海，14)⑤0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)(04北京，11)⑥10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1

NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)

教學(xué)程序問題2

：0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度練習(xí)2

：0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度拓展2

：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度

本拓展練習(xí)是由一元弱離子延伸到二元弱酸跟離子水解：既要考慮二級水解問題，又要考慮二者之間的關(guān)系問題。變式2

：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是：（08全國Ⅰ，12）A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)

教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度

本變式練習(xí)是在上述同種溶液中離子濃度比較基礎(chǔ)上的一個延伸.即在不同溶液中不同離子濃度的大小比較問題。創(chuàng)設(shè)探究情景（三）下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-

（08廣東，17）②NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)（08廣東，17）③0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)

（07江蘇，15）④0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)(06江蘇，13)⑤在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)(04北京，11)

教學(xué)程序問題3

：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序三、多元弱酸強堿酸式鹽溶液中微粒濃度

問題3是以顯堿性的酸式鹽為例，讓學(xué)生感悟酸式鹽的水解與電離以及二者的大小關(guān)系對離子濃度的影響.拓展練習(xí)3

：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是：(04江蘇，17)A.c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(C2O42-)B.c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.1mol·L－1C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)

教學(xué)程序三、多元弱酸強堿酸式鹽溶液中微粒濃度變式3

：●判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)（08江蘇，12）

教學(xué)程序三、多元弱酸強堿酸式鹽溶液中微粒濃度

本練習(xí)是對上述顯堿性酸式鹽的一個延伸即水解小于電離溶液呈酸性時的情況.創(chuàng)設(shè)探究情景（四）下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)（08江蘇，12）②物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)（08江蘇，12）③向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（07廣東，15）④等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)（07江蘇，15）

教學(xué)程序問題4

：等體積等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，

①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系

本問題是溶液混合不反應(yīng)時溶液中離子濃度關(guān)系的分析問題，注意分析電離與水解的關(guān)系，一般電離大于水解.練習(xí)4

：等體積等濃度的NH3·H2O和NH4Cl溶液混合，

①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系拓展4

：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是：(03江蘇，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1

教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系

本問題是對一般電離大于水解情況的拓展與延伸，即溶液顯堿性可以判斷是水解大于電離.變式4

：常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：(05江蘇，12)A．pH>7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH<7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．pH=7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系

本變式是對混合溶液的過程分析與結(jié)果判斷的綜合，既要考慮混合過程中反應(yīng)問題、量的問題，又要考慮反應(yīng)后酸堿性結(jié)果.課堂小結(jié)及板書設(shè)計課堂小結(jié)電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系溶液中存在的平衡關(guān)系電離與水解溶液中存在的微粒離子與分子溶液中微粒濃度關(guān)系大小關(guān)系等式關(guān)系主次之分守恒理論電離＞水解電離＜水解電荷物料質(zhì)子酸性堿性1．(01上海，19)將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）C.c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）2．(03上海，8)在10mL0.1mol·L－1

NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯誤的是：A.c(N