化學分析第三章滴定分析法概論課件

第三章滴定分析法概論1一、滴定分析法titrametricanalysis

滴定（titration）：

將標準溶液通過滴定管滴加到待測溶液中的過程。

標準溶液(standardsolution)：

已知準確濃度的溶液。

第一節(jié)滴定分析法和滴定方式

滴定分析法：標準溶液滴定待測物至化學反應按計量關系完全作用為止，然后根據(jù)標準溶液的濃度和體積計算出待測物含量的分析方法。2

化學計量點(sp)：stoichiometricpoint

滴入溶液物質的量與待測組分物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系。滴定終點(ep)：endpointofthetitration

指示劑變色而停止滴定的這一點。3

滴定分析的化學反應須具備的條件：反應必須定量完成；反應必須迅速完成；必須有確定終點的方法。5滴定分析的分類：酸堿滴定法沉淀滴定法配位滴定法氧化還原滴定法6滴定曲線和滴定突躍指示劑:In+XXIn71.直接滴定（涉及一個反應）

滴定劑與被測物之間的反應式為：

aA+bB=cC+dD當?shù)味ǖ交瘜W計量點時，a摩爾A與b摩爾B作用完全：則：nA/nB

=a/b，nA=(a/b)·nB

(c·V)A=(a/b)·（c·V)B

或：(c·V)A=(a/b)·(W/M)B酸堿滴定中，標準溶液濃度通常為：0.1mol/L

左右，滴定劑消耗體積在20~25ml之間，由此數(shù)據(jù)可計算稱取試樣量的上限和下限。9

例：配位滴定法測定鋁。先加入準確體積的、過量的標準溶液EDTA，加熱反應完全后，再用另一種標準溶液（Zn2+），滴定過量的EDTA標準溶液。反應1：Al3++Y4-（準確、過量）=AlY反應2：Zn2++Y4-=ZnY(nEDTA)總-(nEDTA)過量=(nAl)(nEDTA)過量=(a/b)nZn；a/b=1(cV)EDTA總-(cV)Zn=(cV)Al

2.返滴定（涉及到兩個反應）103.置換滴定（涉及到多個反應）例：以KBrO3為基準物，測定Na2S2O3溶液濃度。

(1)KBrO3與過量的KI反應析出I2：

BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O

n(BrO3-)=1/3n(I2)

(2)用Na2S2O3溶液滴定析出的I2

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

n(I2)=1/2n(S2O32-)

(

3)KBrO3與Na2S2O3之間物質的量的關系為：

n(BrO3-)=1/3n(I2)=1/6n(S2O32-)(cV)S2O32-=6(W/M)BrO3-11

第二節(jié)標準溶液一、標準溶液的配制1.直接法：基準物質直接用容量瓶配制，定容。

基準物應具備的條件：

(1)必須具有足夠的純度；(2)組成與化學式完全相同；(3)穩(wěn)定；(4)具有較大的摩爾質量，為什么？（可降低稱量誤差）。132.標定法：

(1)配制溶液

配制成近似所需濃度的溶液。

(2)標定standardization

用基準物或另一種已知濃度的標準溶液來滴定該標準溶液濃度。

(3)確定濃度

由基準物質量（或體積、濃度），計算確定之。14標定(standardization)：

精稱基準物質溶解待測標準溶液滴定標準溶液體積計算15例1：已知濃鹽酸的密度為1.19g/ml，其中HCl百分質量分數(shù)為37%(g/g)。求HCl溶液的濃度。(MHCl=36.46)17例2：用0.02718mol/L的高錳酸鉀標準溶液測定鐵含量，其濃度用滴定度表示為：

T

KMnO4/Fe=0.007590g/mL即：表示1mLKMnO4標準溶液相當于0.007590克鐵。測定時，根據(jù)滴定所消耗的標準溶液體積可方便快速確定試樣中鐵的含量：

m

Fe=T

Fe/KMnO4

V

KMnO418

第三節(jié)滴定分析中的計算一、滴定分析計算的依據(jù)

tT+aAP19例2.用0.1020mol/L鹽酸標準溶液滴定碳酸鈉試樣，稱取0.1250g，滴定時消耗22.50ml鹽酸溶液，問該鹽酸對Na2CO3的滴定度為多少？碳酸鈉試樣的百分含量又為多少？（Na2CO3=106.0)2HCl+Na2CO3

CO2+H2O+2NaCl21例3.用Na2CO3標定0.2mol/LHCl標