從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物單元教學(xué)目標(biāo)了解從海水或海產(chǎn)品中提取氯、溴、碘單質(zhì)的根本原理和方法，知道氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異，生疏鹵素及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。知道如何區(qū)分氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。能簡(jiǎn)潔分析氧化復(fù)原反響，指出氧化劑和復(fù)原劑，標(biāo)示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過探究試驗(yàn)，了解試驗(yàn)探究的過程和一般方法，形成化學(xué)試驗(yàn)操作的根本技能，知道化學(xué)試驗(yàn)是爭(zhēng)論和生疏化學(xué)物質(zhì)的重要途徑。通過觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，增加覺察問題和解決問題的力量。通過學(xué)習(xí)，生疏到海水是人類的貴重自然資源，培育與大自然友好相處的情感。教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的制取和性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響課時(shí)安排氯氣的生產(chǎn)原理內(nèi)容課時(shí)2氯氣的性質(zhì)2溴、碘的提取1氧化復(fù)原反響2本章復(fù)習(xí)2氯氣的生產(chǎn)原理教學(xué)目標(biāo)把握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在試驗(yàn)室中制取氯氣的原理和方法；理解氯堿工業(yè)原理通過觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，培育觀看和分析問題的力量。教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的試驗(yàn)室制法教學(xué)難點(diǎn)：氯堿工業(yè)原理2教學(xué)過程 第一課時(shí)〔引入〕地球的大局部是海洋，依據(jù)“奔流到海不復(fù)回”你能推想出海水中含有哪些物質(zhì)嗎？〔地球上的全部元素；可溶性物質(zhì)含量較大〕海水是咸的，海水中到底隱藏著什么？【閱讀】課本Ｐ38ＮａＣｌ、ＭｇＣｌＣａＣｌＫＣｌ、溴、碘2 2〔板書〕一、氯氣的生產(chǎn)原理【觀看與思考】試驗(yàn)Ｐ38電解飽和食鹽水及產(chǎn)物的檢驗(yàn)現(xiàn)象：反響：【板書】1.Ｃｌ的工業(yè)制法：氯堿工業(yè)2反響原理：陽(yáng)離子交換膜電解槽簡(jiǎn)介：【思考】Ｐ40調(diào)查爭(zhēng)論2.氯氣的試驗(yàn)室制法：反響原理：裝置：收集方法：除雜方法：留意事項(xiàng)：尾氣處理：〔試驗(yàn)〕試驗(yàn)室制Cl2〔試驗(yàn)〕鐵絲在氯氣中燃燒【小結(jié)】【布置作業(yè)】課后小結(jié)其次課時(shí) 氯氣的性質(zhì)與用途一、氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)〔閱讀歸納〕氯氣是 色、 味、 態(tài)單質(zhì)，易 ，有 ，可溶于水，常溫下，1體積水約溶解2體積氯氣〔色、態(tài)、味、密、溶、點(diǎn)、毒等〕化學(xué)性質(zhì)〔思考〕畫出氯原子的原子構(gòu)造示意圖： ，構(gòu)造特點(diǎn)： ，在化學(xué)反響中易 電子，具有強(qiáng)的 性?！?〕Cl2寫出Na與Cl反響的化學(xué)方程式 ，2Ｆｅ在Cl2反響方程式 ，現(xiàn)象：〔練習(xí)〕寫出Cl與Mg、Al、Ｃｕ反響化學(xué)方程式：2，2〔小結(jié)〕Cl于大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或灼熱條件下，能化合生成的金屬氯化物2〔2〕氯氣與非金屬的反響〔問題〕Cl與非金屬能否反響呢？2HCl2 2反響： ，現(xiàn)象：〔練習(xí)〕Cl2

還可與P、S、C等非金屬反響，試寫出以下反響的化學(xué)方程式：①PCl2

中〔Cl2

缺乏〕燃燒生成PCl3②P在足量Cl2

中燃燒生成PCl5③CCl2

反響生成CCl4〔3〕Cl與堿溶液反響2寫出氯氣與ＮａＯＨ、Ｃａ〔ＯＨ〕溶液反響的化學(xué)方程式2氧化劑： ，復(fù)原劑〔4〕氯氣與水反響〔試驗(yàn)〕次氯酸的漂白作用【活動(dòng)與探究】氯水的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)：次氯酸光照分解： ，Cl2與水反響：【思考】制氯水與久置氯水的比較工程分類粒子構(gòu)成主要性質(zhì)

制氯水 久置氯水【思考漂白粉和漂粉精中的有效成分是 發(fā)揮作用時(shí)的反響方程式為：，說明HClO反響的離子方程式為 。二、氯氣的用途：〔小結(jié)〕Cl〔ＨＣｌＯ的性質(zhì)〕2①②③④〔練習(xí)〕以下物質(zhì)呈淺黃綠色的是A.純潔氯氣B.制氯水C.久置氯水D.CuCl2能使枯燥有色布條褪色的是液氯 B.次氯酸溶液 C.氯氣 D.HCl溶液飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，以下微粒在溶液中含量削減的是①Cl ②HClO③HO ④HCl ⑤O2 2 2A.①③B.①②③ C.①②④ D.①②⑤以下各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是NaCl B.CuCl C.AlCl D.FeCl2 3 2以下關(guān)于Cl－的說法正確的選項(xiàng)是Cl－呈黃綠色 B.Cl－有毒 C.Cl－具有氧化性 D.Cl－是穩(wěn)定構(gòu)造漂白粉是由 和 反響而制得，反響的化學(xué)方程式為：，它的有效成分是 ，漂白粉進(jìn)展漂白時(shí)，由于 而產(chǎn)生了具有氧化性的 ，因此能使有色物質(zhì)漂白，化學(xué)方程式為 。試驗(yàn)室用 和 反響制Cl，反響中每生成1molCl，被氧化的HCl的物質(zhì)2 2的量為 。制得的Cl中?；煊?等雜質(zhì)，一般可用 除去。2由于Cl可溶于水，所以用 法收集，多余的Cl用 吸取。2 2〔布置作業(yè)〕課后小結(jié)溴碘的提取教學(xué)目標(biāo)學(xué)會(huì)從海水中提取溴、碘的方法把握鹵素單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)了解鹵素的重要化合物的主要性質(zhì)和用途教學(xué)重點(diǎn)：溴、碘的提取教學(xué)難點(diǎn)：溴、碘在溶劑中的顏色問題教學(xué)過程：【板書】一、鹵素單質(zhì)間的置換反響【試驗(yàn)探究】完成試驗(yàn)填表試驗(yàn)氯水與溴化鉀溶液反響氯水與碘化鉀溶液反響溴水與碘化鉀溶液反響

試驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式【試驗(yàn)】飽和氯水分別滴入ＫBr溶液和KICCl4少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl。振蕩，靜置。4〔結(jié)論〕 。〔思考〕①F能否從NaCl溶液中置換出Cl2 2②結(jié)合金屬置換反響的規(guī)律，你能得出非金屬置換反響的一般規(guī)律嗎？【板書】二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與金屬反響:通式為X+金屬→金屬鹵化物2X與變價(jià)金屬〔Fe、Cu等〕反響，F(xiàn)、Cl、Br使金屬變?yōu)?價(jià)，I使金屬變?yōu)榈? 2 2 2 2價(jià)。例如：2Cu+I==2CuI〔碘化亞銅〕2練習(xí)：①Fe+Br2

—— ②Fe+I——2與某些非金屬反響：①與氫氣反響：留意：C1HH導(dǎo)出后點(diǎn)燃能在Cl中安靜燃2 2 2 2燒，并產(chǎn)生白霧、放出大量的熱。與水反響:通式: 〔X=Cl、Br、I〕該反響屬于歧化反響：X既是氧化劑，又是復(fù)原劑。2特別:2F+2HO==4HF+O

〔猛烈反響，爆炸，沒有“氟水〕2 2 2F2為氧化劑,H2O為復(fù)原劑.該反響不屬于歧化反響。是置換反響〔這是中學(xué)階段唯一的一個(gè)水做復(fù)原劑的反響〕4〔常溫下〕與堿反響:通式為: 〔除F2外〕X的尾氣吸取:用 溶液，留意與大氣連通。25．X與復(fù)原性化合物的反響〔如：X－、硫化物、亞硫酸及其鹽、Fe2＋、等〕2鹵素單質(zhì)的氧化性〔活動(dòng)性〕挨次：F>Cl>Br>I2 2 2 2【練習(xí)】①KI+Br2③HI+Br2

—— ②HBr+Cl——2——留意：F不能將氯、溴、碘從它們的化合物溶液中置換出來〔先與水猛烈反響。26.碘單質(zhì)的特性反響:遇淀粉溶液變藍(lán)(留意：I-無此性質(zhì)).〔試驗(yàn)〕裝有少量淀粉溶液的試管中，滴入幾滴碘水?，F(xiàn)象：應(yīng)用： ?！景鍟咳?、Ｘ－離子的檢驗(yàn)與ＡｇＸ〔試驗(yàn)〕鹵離子的檢驗(yàn)。現(xiàn)象： ，反響的離子方程式：。還可用什么方法來檢驗(yàn)?zāi)?？方?：方法2：閱讀填表：。工程 AgClAgBrAgI色態(tài)溶解性制法〔化學(xué)方程式〕光解性用途【板書】四、溴、碘的提取方法溴的提?。旱獾奶崛。汉е刑崛〉獾牧鞒獭景鍟课?、溴、碘的化合物的用途〔閱讀〕【小結(jié)】〔課堂練習(xí)〕1.要除去溴中少量的Cl，可向溴中參加〔 〕2A、適量KBr B、通入溴蒸氣C、適量KI D、適量AgNO溶液32、使體積一樣的NaCl、MgClAlCl溶液中的Cl－完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl，假設(shè)消耗AgNO體積相2 3 3同，則NaCl、MgCl、AlCl三種溶液物質(zhì)的量濃度之比〔 〕2 3A、6:3:2 B、3:2:1 C、1:2:3 D、1:1:1為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2023年消退碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必需加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIOIOI-發(fā)生反響:IO+5I-+6H+===3I+3HO3 3 3 2 2可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)展試驗(yàn),證明在食鹽中存在IO.可供選用的物質(zhì)有:3①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.進(jìn)展上述試驗(yàn)時(shí)必需使用的物質(zhì)是(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦檢驗(yàn)HCl氣體中是否有Cl2A.用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用枯燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用潮濕的淀粉碘化鉀試紙氯化碘〔ICl〕的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，估量它跟水反響的最初生成物是A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO和HIO D.HClO和HIO3把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95AgNO溶液反響，生3成AgCl沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是〔 〕A.NaCl B.AlCl3

C.KCl D.CaCl2U、V、W、X、Y、Z〔1〕U+KOH→V+W+HO X2

WY 〔3X+W+HSO→U+Z+HO2 4 2UYZU ；V ；W ；X ；Y ；Z 。【布置作業(yè)】課本Ｐ47－4.8課后小結(jié)氧化復(fù)原反響教學(xué)目標(biāo)：知道如何區(qū)分氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。能簡(jiǎn)潔分析氧化復(fù)原反響，指出氧化劑和復(fù)原劑，標(biāo)示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。教學(xué)重點(diǎn)：了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。能簡(jiǎn)潔分析氧化復(fù)原反響，指出氧化劑和復(fù)原劑，標(biāo)示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。教學(xué)難點(diǎn)：標(biāo)示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目教學(xué)過程：第一課時(shí)【引入】分析Ｃｌ2

與ＫＢｒ溶液反響中，化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系〔講解〕我們又知道元素的化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有親熱的關(guān)系?！矤?zhēng)論〕什么是化合價(jià)？在離子化合物中元素化合價(jià)的數(shù)值與電子得失有何關(guān)系？在共價(jià)化合物里元素化合價(jià)的數(shù)值與共用電子對(duì)的偏移有何關(guān)系？〔以NaCl〕〔結(jié)論〕在離子化合物中元素化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的一個(gè)原子在反響中得到或失去電子的數(shù)目；在共價(jià)化合物里元素化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的一個(gè)原子與其它元素原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。綜上所述，我們可以得出下面的結(jié)論：〔板書〕一、氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響都是氧化復(fù)原反響化合價(jià)上升〔特征，失去－〔本質(zhì)，氧化反響〔被氧化化合價(jià)降低〔特征，得到－〔本質(zhì)，復(fù)原反響〔被復(fù)原物質(zhì)所含元素原子發(fā)生失去e－的反響叫氧化反響物質(zhì)所含元素原子發(fā)生得到e－的反響叫復(fù)原反響〔練習(xí)〕分析以下反響的化合價(jià)、電子得失、被氧化、被復(fù)原的狀況：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22Na＋2HO＝2NaOH＋H↑2 26NO＋4NH→5N＋6HO3 2 2Cu＋2HSO〔濃〕 CuSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2原子得失電子的數(shù)目。〔小結(jié)〕講評(píng)小結(jié)〔板書〕二、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑是得到電子〔或電子對(duì)偏向〕的物質(zhì)〔表現(xiàn)氧化性〔復(fù)原劑是失去電子〔或電子對(duì)偏離〕的物質(zhì)〔表現(xiàn)復(fù)原性〔〔小結(jié)〕升失氧，降得還；假設(shè)說性，兩相反。〔練習(xí)〕用電子得失觀點(diǎn)分析以下氧化復(fù)原反響指出氧化劑和復(fù)原劑C＋2HSO〔濃〕 CO↑＋SO↑＋2HO2 4 2 2 22.2SO＋O→2SO2 2 32KClO 2KCl＋3O↑3 2Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu5.2KMnO＋16HCl＝2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO4 2 2 26.2HClO→2HCl＋O↑2Cl＋HO＝HCl＋HClO2 2Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO2 2【布置作業(yè)】課后小結(jié)其次課時(shí)〔復(fù)習(xí)檢測(cè)〕分析以下氧化復(fù)原反響并指出氧化劑和復(fù)原劑1.2Na＋O

2.2Na＋S＝NaS2 22 23.Cu＋Cl→CuCl 4.2Cl＋2Ca(OH)＝CaCl＋Ca(ClO)＋2HO2 2 2 2 2 2 25.2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑22 2 2【板書】三、氧化復(fù)原反響的表示方法雙線橋：價(jià)上升，失e－，被氧化〔氧化反響〕復(fù)原劑＋氧化劑 氧化產(chǎn)物＋復(fù)原產(chǎn)物價(jià)降低，得e－，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕〔舉例分析〕〔爭(zhēng)論〕根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系分解反響化合反響分解反響化合反響氧化復(fù)原反響置換反響復(fù)分解反響【板書】三、氧化復(fù)原反響的分類全部氧化復(fù)原反響：變價(jià)元素的全部原子的價(jià)態(tài)均發(fā)生了變化局部氧化復(fù)原反響自身氧化復(fù)原反響歧化反響歸中反響根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系【板書】四、氧化復(fù)原反響學(xué)問規(guī)律升失氧，降得還；假設(shè)說性，兩相反。高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?；蟽r(jià)上升、降低總數(shù)相等即得失電子數(shù)相等〔用于配平、計(jì)算〕化合價(jià)折中原理：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化－復(fù)原反響，高價(jià)的降低，低價(jià)的上升，升降后最大程度是相等。氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于構(gòu)造。對(duì)于簡(jiǎn)潔微粒來說，主要取決于構(gòu)造即半徑大小，而不是取決于得失電子數(shù)的多少。半徑越大，核對(duì)核外電子的吸引力越小，越易失電子，復(fù)原性越強(qiáng)；半徑越小，核對(duì)核外電子的吸引力越大，越易得電子，氧化性越強(qiáng)〔對(duì)單質(zhì)或元素來說，金屬性即復(fù)原性，非金屬性即氧化性。反響中氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較“強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律。常見氧化劑和復(fù)原劑2 2 ①非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：O、X、S、2 2 氧化劑 ②變價(jià)元素高價(jià)態(tài)化合物：HNO、HSO、KMnO、FeCl、CO等3 2 4 4 3 2③能電離出H＋、Ag＋、Cu2＋的化合物〔如：酸、銀鹽等。①金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、HSi2復(fù)原劑 ②變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)的化合物：FeCl、NH、HS、HCl、CO、SO等2 3 2 2③電離出具有較強(qiáng)復(fù)原性離子的化合物：NaI、NaS、NaBr2【練習(xí)】見根底練習(xí)對(duì)于H－+NH3=H2+NH2－反響的正確說法是屬于置換反響 B．被氧化的僅是H－C．H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 D．每產(chǎn)生1molH2必轉(zhuǎn)移電子2mol假設(shè)某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：①當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X肯定比Y活潑②當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y肯定比X活潑③當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬也可能是非金屬④當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬只有①②