廣東省河源市貴東中學高三化學測試題含解析

廣東省河源市貴東中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略2.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略3.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質X，故A項錯誤。4.下列有關判斷的依據正確的是A．電解質：水溶液是否導電B．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵C．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等D．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子參考答案：B5.為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是：A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸參考答案：C略6.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，乙炔中有一個鍵斷裂，且形成環(huán)狀結構，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。7.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差。李松同學通過實驗得出的結論是。下列對導致這一結果原因的分析中，一定不合理的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．II裝置中的CuO粉末可能不干燥

D．CuO沒有全部還原

參考答案：答案：D8.下列反應的離子方程式書寫正確的是：（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

參考答案：D略9.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關系的是（）A． B． C． D．參考答案：A考點:溶解度、飽和溶液的概念．專題:物質的量濃度和溶解度專題．分析:40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質前，此過程中溶劑減少，溶質的濃度不斷增大；當析出晶體時達到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據此進行判斷．解答:解：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質和溶劑的質量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質前，該過程中溶劑不斷減少，溶質的質量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當析出晶體時達到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質量不變，則溶液的濃度逐漸減??；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．點評:本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關鍵10.已知25℃時，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是A．溫度25℃時，當溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉化為BaCO3C．25℃時，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變參考答案：B略11.某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

CD.2×10-2參考答案：C略12.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：下列有關結論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現象1中白色沉淀是AgClB．現象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產生現象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略13.A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略14.某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．若單鍵可以旋轉，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數為8D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成參考答案：B【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由有機物結構簡式可知有機物分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．X含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用于區(qū)別苯，故B正確；C．苯環(huán)具有平面形結構，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，若單鍵可以旋轉，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數為至少為7，故C錯誤；D．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molX最多只能與4molH2加成，故D錯誤．故選B．15.某溶液中由水電離出來的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，則該溶液中的溶質不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：18.現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽

離子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。⑵計算實驗②產生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol

無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實驗②所得溶液中，根據“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)則n(Fe2+)＝＝0.06mol

鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g

⑵根據上述計算結果，反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

實驗②中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得電子0.06mol2nmolH+→nmolH2

得電子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12mol

V(H2)＝2.688L

19.