廣東省深圳市科城實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省深圳市科城實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物． 【分析】根據(jù)單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯(cuò)誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯(cuò)誤； C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯(cuò)誤， 故選C． 【點(diǎn)評】本題應(yīng)抓住概念的要點(diǎn)來判斷物質(zhì)的類別，了解常見物質(zhì)的組成． 2.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（

）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH

C．適量KOH

D．適量KHS參考答案：A略3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：A略4.設(shè)計(jì)一個(gè)原電池來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項(xiàng)中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（）選項(xiàng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2參考答案：C解：A．Cu為負(fù)極，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性大于C，鐵作負(fù)極，C作正極，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C正確；D．鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，但電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．5.一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4＋H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明()A.反應(yīng)完全停止

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物消耗完全

D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確。0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3參考答案：D略7.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并且正逆反應(yīng)速率相等．解答：解：A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．8.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)不正確的是（

）

A．NaHCO3——小蘇打

B．Fe2O3——磁性氧化鐵

C．KAl(SO4)2?12H2O——明礬

D．Na2CO3——純堿參考答案：B9.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2

(g)+O2

(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2

(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A．-488.3kJ·mol-1

B．-244.15kJ·mol-1

C．+488.3kJ·mol-1

D．+244.15kJ·mol-1參考答案：A略10.對葡萄糖的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．不溶于水的白色晶體

B．是一種多羥基醛，具有還原性C．不能跟酸起酯化反應(yīng)

D．不能還原為六元醇參考答案：B11.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：A略12.某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價(jià)態(tài)是A．-1

B．+2

C．+3

D．0

參考答案：A略13.描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A．6個(gè)碳原子有可能在一條直線上

B．6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

C．此分子最多有8個(gè)原子在同一平面上

D．此分子至少有8個(gè)原子在同一平面上參考答案：BD14.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用

A．鹽酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳參考答案：C15.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖，它的化學(xué)式是

A．BaTi8O12

B．BaTi4O6

C．BaTi2O4

D．BaTiO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵粉.填寫下列空白(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)反應(yīng)開始后觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為

，說明苯和溴發(fā)生了

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反應(yīng)生成的溴苯中溶解的溴單質(zhì)，則A中鐵粉的作用是

，試管C中苯的作用是

。(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器除D外還有

(填字母).參考答案：(1)

＋Br2→－Br＋HBr

(2)D中溶液變紅，E中出現(xiàn)淺黃色沉淀，取代

(3)

催化劑

，

吸收揮發(fā)出的溴蒸汽

。

(4)

EF

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I(xiàn)2===2HIO；③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號)。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．不是氧化劑，也不是還原劑(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為______(填“對”或“不對”)，其理由是____________________________________________。(3)上述反應(yīng)說明H2O2、HIO、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________________。(4)已知H2O2＋2KI===I2＋2KOH，試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明與一定量H2O2反應(yīng)的KI濃度越大，反應(yīng)速率越快。參考答案：(1)B(2)對從反應(yīng)②③可以看出碘在反應(yīng)中沒有消耗，在碘單質(zhì)存在的情況下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快(3)H2O2＞HIO＞I2(4)①取兩支試管，標(biāo)明a、b，分別注入少許等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均勻；②在試管a中加水，使體積為原體積的若干倍；③在兩支試管中同時(shí)滴加等量的H2O2，可觀察到試管b內(nèi)先變藍(lán)。解析：(1)在反應(yīng)③中，H2O2中氧元素價(jià)態(tài)的變化從－1→0，化合價(jià)升高，所以H2O2作還原劑。(2)判斷若干個(gè)反應(yīng)中某物質(zhì)是否是催化劑，一定要抓住催化劑的特征：可參與化學(xué)反應(yīng)，改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。(3)由判斷氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱的規(guī)律進(jìn)行判斷：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性。(4)既然實(shí)驗(yàn)的目的是“研究H2O2的分解速度與KI濃度關(guān)系”，則應(yīng)設(shè)計(jì)出對比實(shí)驗(yàn)，該對比的差異點(diǎn)只有KI濃度不同既可。18.(8分)下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性電極的電極反應(yīng)式為

▲

。若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

▲

。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到

▲

電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式

▲

。(3)若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：（8分）(1)C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

(2分)4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(2)C

(1分)

2I--2e?=I2

(1分)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol

(2分)略19.（9分）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是__________________________、________________________________、______________________________。（用離子方程式表示）（2）溶液中共有