廣東省清遠(yuǎn)市新塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市新塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】B

解析：A、反應(yīng)①?zèng)]有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②③均有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正確；C、②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的定義，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。2.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略3.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）

A.BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C.AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B4.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B．X、Y，Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略6.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略7.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是(

) A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/(L·s) B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢參考答案：A8.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

(

)A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略9.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（）A.氯化鐵溶液、溴水B.碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略10.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中。電流從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B11.以下關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是

()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸參考答案：B略12.下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．液氯儲(chǔ)存在干燥的鋼瓶中C．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為17的硫原子：3216S

B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：C.CO2的電子式：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：BA．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯(cuò)誤；B.N2H4中N與N之間單價(jià)健相連，每個(gè)N分別連出兩個(gè)H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.CO2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意根據(jù)丙烯的斷鍵方式確定其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列離子方程式正確的是(

)A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略15.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.可能含有的離子是①④⑦

B.肯定沒有的離子是②③⑥C.肯定含有的離子是①⑤⑥

D.不能確定的離子是①③⑥參考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A錯(cuò)誤；B.肯定含有⑥，故B錯(cuò)誤；C.肯定含有的離子是①⑤⑥，故C正確；D.肯定含有①⑥，肯定沒有③，故D錯(cuò)誤。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

下圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答問題：

⑴寫出帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

▲

；②

▲

。⑵若用A、C裝置組合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中，觀察到水槽中氣泡

▲

（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時(shí)，開始收集。收集完畢時(shí)，應(yīng)先

▲

（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）。⑶寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。⑷硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，某同學(xué)用G裝置來收集處理H2S。①實(shí)驗(yàn)室制H2S的化學(xué)方程式為

▲

②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣

▲

（填“大”或“小”）。③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是

▲

，漏斗的作用是

▲

。參考答案：⑴①分液漏斗

②集氣瓶

⑵連續(xù)均勻冒出

從水中取出導(dǎo)氣管

⑶H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑或其他合理答案

⑷①H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑②大

③2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O

防止溶液倒吸（入集氣瓶）3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是__________________。a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成、等b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2Od．與途徑II相比，途經(jīng)I的缺點(diǎn)是步驟多，產(chǎn)率低e．途經(jīng)I中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化（4）途經(jīng)II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個(gè)對位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：

__________________、_____

。參考答案：（1）取代（1分）

（1分）（2）（2分）（3）ade（2分）（4）不能。如果互換，先還原生成的－NH2會(huì)在隨后的氧化步驟中被氧化（2分）（5）（2分）、（2分）18.某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的核磁共振氫譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如下圖所示。（1）B無支鏈，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有_________種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))（2）C→D的反應(yīng)類型為

，M的分子式為

，E中官能團(tuán)名稱為__________（3）1molE最多消耗___________molNaOH（4）寫出G→M的化學(xué)方程式

。（5）反應(yīng)①和②順序能否對換？

（填“能”或“不能”）；理由是：

_____________

（6）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物有兩種③遇FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2（一個(gè)碳原子上同時(shí)連有兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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