廣東省深圳市第九高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省深圳市第九高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時(shí)待食品熟后加入碘鹽，這是因?yàn)槭雏}中的KIO3在加熱時(shí)會(huì)分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項(xiàng)正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識(shí)逐項(xiàng)分析各選項(xiàng)的正誤。2.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中

(

)A．可能含有K+

B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－C．一定不含有NO3－

D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L參考答案：答案：D3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是A.32gS2-中電子數(shù)目為2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NAC.1L0.5mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NAD.78gNa2O2中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：B略4.符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2滿足上述條件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥參考答案：

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；無(wú)機(jī)物的推斷．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析焓變的關(guān)系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等．解答：解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會(huì)直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯(cuò)誤；③由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，不符合△H=△H1+△H2，故③錯(cuò)誤；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正確；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故⑥錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)分析焓變的關(guān)系，明確一步完成的反應(yīng)可由哪些反應(yīng)分步來(lái)完成及物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．5.下列說(shuō)法正確的是A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD6.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略7.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a(chǎn)+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a(chǎn)+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略8.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X>YD．氫化物穩(wěn)定性：Q>W參考答案：D略10.對(duì)于蔗糖的說(shuō)法中，不正確的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：CD11.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同溫度下，測(cè)等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH(Na2CO3)＞pH(Na2SO3)。非金屬性強(qiáng)弱：C＞S參考答案：AA項(xiàng)，Na2SO3溶液部分氧化將生成Na2SO4，加入鹽酸排除Na2SO3的干擾后，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若生成白色沉淀，則部分氧化，正確；B項(xiàng)，NaOH與MgCl2反應(yīng)后NaOH是過(guò)量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相對(duì)大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水中含有大量游離態(tài)的氯,氯氣具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，與漂白性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同溫度下，測(cè)等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸和亞硫酸的酸性，而非金屬性強(qiáng)弱取決于其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較C、S的非金屬性，錯(cuò)誤；12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：

C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：C略13.已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測(cè)以下各反應(yīng)中不能進(jìn)行的是（

）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA

B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B

D．Na2B＋HANaHB＋NaA參考答案：BC略14.下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．15.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、

、

搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是

。③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；

，

。參考答案：（1）①溶解

、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容

②將Fe3+還原為Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換，其理由是

。（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，

；(任寫(xiě)兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中