廣東省清遠市橫石塘中學高三化學期末試題含解析

廣東省清遠市橫石塘中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用特殊惰性電極a、b電解稀硫酸產(chǎn)生臭氧，在相同條件下a極產(chǎn)生氫氣x升，

b極產(chǎn)生氧氣和臭氧的混合氣y升。則y升混合氣中臭氧所占體積分數(shù)為(不考慮此條件下臭氧的分解)

A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略3.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：C．乙烯的結構簡式：C2H4

D．NaH中氫離子結構示意圖為：參考答案：D試題分析：A、碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故A錯誤；B、NH4I的電子式為，故B錯誤；C、乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D、NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結構示意圖為，故D正確?？键c：本題考查化學用語。4.下列敘述中正確的是（

）

A．液態(tài)HBr不導電，因此HBr是非電解質(zhì)

B．強電解質(zhì)溶液的導電性不一定很強

C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)在液態(tài)時一定能導電參考答案：B略5.如圖所示：

，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略6.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）A．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化氮與水反應生成NO；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應；C．乙烯不溶于水，密度比空氣小，且與空氣密度接近；D．Na2O2或H2O2作反應物，均為固體與液體反應，且不需要加熱．解答：解：A．二氧化氮與水反應生成NO，NO有毒，應選NaOH溶液吸收尾氣，故A錯誤；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水和濃硫酸，故B錯誤；C．乙烯不溶于水，密度比空氣小，且與空氣密度接近，則不能利用排空氣法，故C錯誤；D．Na2O2或H2O2作反應物，均為固體與液體反應，且不需要加熱，則制備氧氣時可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集和制備、尾氣處理等為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，題目難度不大．7.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略8.下列說法錯誤的是A.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A.根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，選項A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項B正確；C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，選項C正確；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項D錯誤；答案選D。9.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是參考答案：D略10.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子B．標準狀況下，11.2LH2O2中含分子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA參考答案：A略11.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

) A．

3:2:1

B．6:3:2

C．2:1:3

D．1:1:2

參考答案：B略12.下列有機反應屬于同一反應類型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略13.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負極；③海水是電解液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A略14.用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢復至電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子是

A．0.8mol

B．1.2mol

C．1.6mol

D．0.4mol參考答案：C略15.下列說法正確的是()①電解質(zhì)溶液導電屬于化學變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

。(2)停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）

的O2。(3)為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是

。(4)實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液：V＝40mL

c(H＋)＝1.0mol/L。假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為

mol。②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是

。(5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為mg，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為

。

參考答案：（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2

，干燥反應中生成的氣體

（每空1分，共2分）

（2）無色氣體變?yōu)榧t棕色，熱

（每空1分，共2分）（3）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2（2分）（4）①

0.5

②C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量

（每空2分，共4分）（5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g固體；濾液跟4mol·L－1的NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共熱，在標準狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1

（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O∴n銅=0.05mol

NO、H+均過量

（2分）VNO=×0.05×22.4=0.747L

（1分）略18.(1998·上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。則投料時，比值應該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)

=0.60

(2)增大

略19.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是