原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)剖析

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第1課時(shí)）第1頁(yè)/共149頁(yè)第一頁(yè)，共150頁(yè)。第2頁(yè)/共149頁(yè)第二頁(yè)，共150頁(yè)。問(wèn)題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么原子是怎樣誕生的呢？

第3頁(yè)/共149頁(yè)第三頁(yè)，共150頁(yè)。思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？

氫元素是宇宙中最豐富的元素，占88.6%（氦約為氫的1／8），另外還有90多種元素，它們的原子總數(shù)加起來(lái)不足1%。宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅22種。一、開(kāi)天辟地—原子的誕生一顆原子的時(shí)空之旅————從大爆炸到生命誕生的故事第4頁(yè)/共149頁(yè)第四頁(yè)，共150頁(yè)。人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子的過(guò)程

人類(lèi)在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中，經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探索者，才使人類(lèi)對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來(lái)越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類(lèi)對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。第5頁(yè)/共149頁(yè)第五頁(yè)，共150頁(yè)。近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型第6頁(yè)/共149頁(yè)第六頁(yè)，共150頁(yè)。近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766～1844)道爾頓原子模型第7頁(yè)/共149頁(yè)第七頁(yè)，共150頁(yè)。原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）湯姆生原子模型第8頁(yè)/共149頁(yè)第八頁(yè)，共150頁(yè)。湯姆生原子模型湯姆生第9頁(yè)/共149頁(yè)第九頁(yè)，共150頁(yè)。α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)盧瑟福原子模型第10頁(yè)/共149頁(yè)第十頁(yè)，共150頁(yè)。α粒子散射實(shí)驗(yàn)Au第11頁(yè)/共149頁(yè)第十一頁(yè)，共150頁(yè)。盧瑟福原子模型第12頁(yè)/共149頁(yè)第十二頁(yè)，共150頁(yè)。玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885～1962)玻爾原子模型第13頁(yè)/共149頁(yè)第十三頁(yè)，共150頁(yè)。玻爾原子模型（1913年）第14頁(yè)/共149頁(yè)第十四頁(yè)，共150頁(yè)。電子云模型電子云模型（1935年）第15頁(yè)/共149頁(yè)第十五頁(yè)，共150頁(yè)。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)氫原子電子云圖第16頁(yè)/共149頁(yè)第十六頁(yè)，共150頁(yè)。二、能層與能級(jí)（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。第17頁(yè)/共149頁(yè)第十七頁(yè)，共150頁(yè)。依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)

能量高低：低

高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ第18頁(yè)/共149頁(yè)第十八頁(yè)，共150頁(yè)。（2）能級(jí)表示方法及各能級(jí)所容納的最多電子數(shù)：

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級(jí)。第19頁(yè)/共149頁(yè)第十九頁(yè)，共150頁(yè)。能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多容納電子數(shù)226261026101426…281832…第20頁(yè)/共149頁(yè)第二十頁(yè)，共150頁(yè)?！緦W(xué)與問(wèn)】2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)?！緦W(xué)與問(wèn)】1.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類(lèi)推。以s、p、d、f······排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!第21頁(yè)/共149頁(yè)第二十一頁(yè)，共150頁(yè)?！緦W(xué)與問(wèn)】3.英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？

不同能級(jí)中的s級(jí)，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。第22頁(yè)/共149頁(yè)第二十二頁(yè)，共150頁(yè)。①能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。②任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始。③在每一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…總結(jié)：第23頁(yè)/共149頁(yè)第二十三頁(yè)，共150頁(yè)。A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．無(wú)法確定B練習(xí)1：在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()+624C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示核外電子排布【思考】怎樣用能層，能級(jí)表示核外電子排布？第24頁(yè)/共149頁(yè)第二十四頁(yè)，共150頁(yè)。練習(xí)2：依據(jù)以上各能級(jí)最多容納電子數(shù)C原子的核外電子排布式可以表示為：1S22S22P2依照上式請(qǐng)書(shū)寫(xiě)NOFNaMgAl的電子排布式第25頁(yè)/共149頁(yè)第二十五頁(yè)，共150頁(yè)。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第2課時(shí)）第26頁(yè)/共149頁(yè)第二十六頁(yè)，共150頁(yè)。問(wèn)題探究

根據(jù)已有知識(shí)，試寫(xiě)出K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖？猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第27頁(yè)/共149頁(yè)第二十七頁(yè)，共150頁(yè)。三、構(gòu)造原理與電子排布式

構(gòu)造原理：P5隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。【思考】：有何規(guī)律？第28頁(yè)/共149頁(yè)第二十八頁(yè)，共150頁(yè)。能級(jí)交錯(cuò)第29頁(yè)/共149頁(yè)第二十九頁(yè)，共150頁(yè)。76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

規(guī)律

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第30頁(yè)/共149頁(yè)第三十頁(yè)，共150頁(yè)。問(wèn)題解釋?zhuān)?/p>

猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第31頁(yè)/共149頁(yè)第三十一頁(yè)，共150頁(yè)。各能層能級(jí)能量關(guān)系第32頁(yè)/共149頁(yè)第三十二頁(yè)，共150頁(yè)。構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)(1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：(2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：(3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:

-----各能級(jí)的能量高低順序

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n為能層序數(shù))第33頁(yè)/共149頁(yè)第三十三頁(yè)，共150頁(yè)。2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為

。1、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2、8、18、32C練習(xí)：第34頁(yè)/共149頁(yè)第三十四頁(yè)，共150頁(yè)。鈣Ca1s22s22p63s23p64s2鈣Ca想一想+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層第35頁(yè)/共149頁(yè)第三十五頁(yè)，共150頁(yè)。4、電子排布式：氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1

用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。第36頁(yè)/共149頁(yè)第三十六頁(yè)，共150頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式Li:

1s22s1練一練請(qǐng)寫(xiě)出4~10號(hào)元素原子的電子排布式。

第37頁(yè)/共149頁(yè)第三十七頁(yè)，共150頁(yè)。4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6第38頁(yè)/共149頁(yè)第三十八頁(yè)，共150頁(yè)?！揪毩?xí)】試書(shū)寫(xiě)N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意書(shū)寫(xiě)：1s22s22p6

3s23p64s23d6第39頁(yè)/共149頁(yè)第三十九頁(yè)，共150頁(yè)。練習(xí)：請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

。（2）S

。（3）29Cu

。（4）32Ge

。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p2第40頁(yè)/共149頁(yè)第四十頁(yè)，共150頁(yè)。練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：；鈦Ti：；釩V：；鉻Cr：；錳Mn：；鐵Fe：；鈷Co：；鎳Ni：；1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第41頁(yè)/共149頁(yè)第四十一頁(yè)，共150頁(yè)。練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：；鋅Zn：；鎵Ga：；鍺Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6第42頁(yè)/共149頁(yè)第四十二頁(yè)，共150頁(yè)。1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124號(hào)鉻：29號(hào)銅：練習(xí)：1～36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？舉出能否具體的例子？第43頁(yè)/共149頁(yè)第四十三頁(yè)，共150頁(yè)。注意第44頁(yè)/共149頁(yè)第四十四頁(yè)，共150頁(yè)。原子的簡(jiǎn)化電子排布：原子實(shí)[Ne]3s1練習(xí)：寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Na的簡(jiǎn)化電子排布：[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：第45頁(yè)/共149頁(yè)第四十五頁(yè)，共150頁(yè)。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p6BC練習(xí)1：第46頁(yè)/共149頁(yè)第四十六頁(yè)，共150頁(yè)。練習(xí)2：1.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是____________2.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________18第3周期，第VIA族第47頁(yè)/共149頁(yè)第四十七頁(yè)，共150頁(yè)。4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1CA第48頁(yè)/共149頁(yè)第四十八頁(yè)，共150頁(yè)。5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126CDC第49頁(yè)/共149頁(yè)第四十九頁(yè)，共150頁(yè)。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第3課時(shí)）第50頁(yè)/共149頁(yè)第五十頁(yè)，共150頁(yè)。四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1第51頁(yè)/共149頁(yè)第五十一頁(yè)，共150頁(yè)。

基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低第52頁(yè)/共149頁(yè)第五十二頁(yè)，共150頁(yè)。基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

焰色反應(yīng)第53頁(yè)/共149頁(yè)第五十三頁(yè)，共150頁(yè)。

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因第54頁(yè)/共149頁(yè)第五十四頁(yè)，共150頁(yè)。處于最低能量的原子________________________________________________________,簡(jiǎn)稱能量最低原理。_____________________叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)______________，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)

躍遷到較高能級(jí)

釋放

釋放

第55頁(yè)/共149頁(yè)第五十五頁(yè)，共150頁(yè)。

1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量A課堂練習(xí)第56頁(yè)/共149頁(yè)第五十六頁(yè)，共150頁(yè)。2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第57頁(yè)/共149頁(yè)第五十七頁(yè)，共150頁(yè)。光的色散第58頁(yè)/共149頁(yè)第五十八頁(yè)，共150頁(yè)。光譜：按一定次序排列的彩色光帶第59頁(yè)/共149頁(yè)第五十九頁(yè)，共150頁(yè)。用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜第60頁(yè)/共149頁(yè)第六十頁(yè)，共150頁(yè)。鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續(xù)第61頁(yè)/共149頁(yè)第六十一頁(yè)，共150頁(yè)。原子光譜

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。第62頁(yè)/共149頁(yè)第六十二頁(yè)，共150頁(yè)。

光譜分析：

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。元素的發(fā)現(xiàn)等鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜第63頁(yè)/共149頁(yè)第六十三頁(yè)，共150頁(yè)。②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等。

光譜分析的應(yīng)用①通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。第64頁(yè)/共149頁(yè)第六十四頁(yè)，共150頁(yè)。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥第65頁(yè)/共149頁(yè)第六十五頁(yè)，共150頁(yè)。課堂練習(xí)2.關(guān)于光譜分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨(dú)特的特征譜線B、光譜分析不能用連續(xù)光譜C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學(xué)組成D第66頁(yè)/共149頁(yè)第六十六頁(yè)，共150頁(yè)。3.在太陽(yáng)的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽(yáng)內(nèi)部含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素B、太陽(yáng)大氣層中缺少這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素C、太陽(yáng)大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素

課堂練習(xí)C第67頁(yè)/共149頁(yè)第六十七頁(yè)，共150頁(yè)。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第4課時(shí)）第68頁(yè)/共149頁(yè)第六十八頁(yè)，共150頁(yè)。思考：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。五、電子云與原子軌道第69頁(yè)/共149頁(yè)第六十九頁(yè)，共150頁(yè)。⑴核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運(yùn)動(dòng)空間?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言），運(yùn)動(dòng)速率大(近光速)。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征⑵無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。⑶無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少(概率)。測(cè)不準(zhǔn)原理(海森堡)第70頁(yè)/共149頁(yè)第七十頁(yè)，共150頁(yè)。電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述第71頁(yè)/共149頁(yè)第七十一頁(yè)，共150頁(yè)。

電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過(guò)一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。第72頁(yè)/共149頁(yè)第七十二頁(yè)，共150頁(yè)。電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段第73頁(yè)/共149頁(yè)第七十三頁(yè)，共150頁(yè)。電子云輪廓圖——原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.第74頁(yè)/共149頁(yè)第七十四頁(yè)，共150頁(yè)。電子云形狀①s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相同；②p電子云呈啞鈴形

(或紡錘形)；③d電子云是花瓣形；④f電子云更為復(fù)雜。原子軌道第75頁(yè)/共149頁(yè)第七十五頁(yè)，共150頁(yè)。S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大第76頁(yè)/共149頁(yè)第七十六頁(yè)，共150頁(yè)。*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P能級(jí)的原子軌道圖第77頁(yè)/共149頁(yè)第七十七頁(yè)，共150頁(yè)。原子軌道圖第78頁(yè)/共149頁(yè)第七十八頁(yè)，共150頁(yè)。S能級(jí)的原子軌道圖第79頁(yè)/共149頁(yè)第七十九頁(yè)，共150頁(yè)。P能級(jí)的原子軌道圖第80頁(yè)/共149頁(yè)第八十頁(yè)，共150頁(yè)。d能級(jí)的原子軌道圖第81頁(yè)/共149頁(yè)第八十一頁(yè)，共150頁(yè)。思考：回憶spdf能級(jí)分別最多容納電子個(gè)數(shù)？P5第二段最后一句話第82頁(yè)/共149頁(yè)第八十二頁(yè)，共150頁(yè)。觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2.當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？科學(xué)探究

1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反(順時(shí)針、逆時(shí)針)。---泡利原理

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。---洪特規(guī)則第83頁(yè)/共149頁(yè)第八十三頁(yè)，共150頁(yè)。第84頁(yè)/共149頁(yè)第八十四頁(yè)，共150頁(yè)。

泡利(Pauli),奧地利科學(xué)家,對(duì)于量子力學(xué)的形成以及原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展有重大的貢獻(xiàn)，獲得1945年諾貝爾物理獎(jiǎng)。他對(duì)科學(xué)理論有著很深刻的洞察力，語(yǔ)鋒犀利，被稱為“理論物理學(xué)的心臟”。第85頁(yè)/共149頁(yè)第八十五頁(yè)，共150頁(yè)。泡利原理

一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，此時(shí)體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。第86頁(yè)/共149頁(yè)第八十六頁(yè)，共150頁(yè)。泡利不相容原理電子排布式1s2s電子排布圖

用一個(gè)○表示一個(gè)原子軌道，在○中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子。Li:1s22s1第87頁(yè)/共149頁(yè)第八十七頁(yè)，共150頁(yè)。洪特規(guī)則

對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C：1s22s22p2√第88頁(yè)/共149頁(yè)第八十八頁(yè)，共150頁(yè)。1.每個(gè)原子軌道上最多能容納____個(gè)電子，且自旋方向_______科學(xué)研究2.當(dāng)電子排在同一能級(jí)時(shí)有什么規(guī)律？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是___________________，而且自旋方向______——洪特規(guī)則2不同——泡利原理首先單獨(dú)占一個(gè)軌道相同NOC第89頁(yè)/共149頁(yè)第八十九頁(yè)，共150頁(yè)。練習(xí)1：寫(xiě)出24Cr29Cu電子排布式29Cu

1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1洪特規(guī)則特例：

第90頁(yè)/共149頁(yè)第九十頁(yè)，共150頁(yè)。洪特規(guī)則特例：

相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）第91頁(yè)/共149頁(yè)第九十一頁(yè)，共150頁(yè)。泡利原理：洪特規(guī)則：

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不同的軌道），而且自旋狀態(tài)相同。

一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則特例：全空、半充滿、全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定第92頁(yè)/共149頁(yè)第九十二頁(yè)，共150頁(yè)。鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s第93頁(yè)/共149頁(yè)第九十三頁(yè)，共150頁(yè)。

能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說(shuō)電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。注意：第94頁(yè)/共149頁(yè)第九十四頁(yè)，共150頁(yè)。小結(jié)：核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理

2.泡利不相容原理

3.洪特規(guī)則

第95頁(yè)/共149頁(yè)第九十五頁(yè)，共150頁(yè)?！?.其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）ABCDC想一想第96頁(yè)/共149頁(yè)第九十六頁(yè)，共150頁(yè)?！?.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC

鞏固1s2s2p3s3p3d第97頁(yè)/共149頁(yè)第九十七頁(yè)，共150頁(yè)。5．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子課堂練習(xí)CD第98頁(yè)/共149頁(yè)第九十八頁(yè)，共150頁(yè)。6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習(xí)第99頁(yè)/共149頁(yè)第九十九頁(yè)，共150頁(yè)。7、以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

第100頁(yè)/共149頁(yè)第一百頁(yè)，共150頁(yè)。小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排布的表示式能量最低原則泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式電子排布圖第101頁(yè)/共149頁(yè)第一百零一頁(yè)，共150頁(yè)。確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引

解答基態(tài)原子電子排布問(wèn)題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布泡利不相容原理洪特規(guī)則小結(jié)：第102頁(yè)/共149頁(yè)第一百零二頁(yè)，共150頁(yè)。鞏固練習(xí)1、某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有個(gè)能層；個(gè)能級(jí)；占有

個(gè)原子軌道。(3)此元素有個(gè)未成對(duì)電子；它的價(jià)電子數(shù)是。647156第103頁(yè)/共149頁(yè)第一百零三頁(yè)，共150頁(yè)。鞏固練習(xí)核電荷數(shù)元素符號(hào)電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge2、填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族第104頁(yè)/共149頁(yè)第一百零四頁(yè)，共150頁(yè)。

鮑林（Pauling），卓越的美國(guó)化學(xué)家。主要研究結(jié)構(gòu)化學(xué)，曾獲1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)和1963年諾貝爾和平獎(jiǎng)。第105頁(yè)/共149頁(yè)第一百零五頁(yè)，共150頁(yè)。第106頁(yè)/共149頁(yè)第一百零六頁(yè)，共150頁(yè)。第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)課時(shí)優(yōu)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2.知道原子核外電子的能級(jí)分布。3.能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布。4.掌握元素、核素的涵義。5.了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。6.知道電子云和原子軌道。第107頁(yè)/共149頁(yè)第一百零七頁(yè)，共150頁(yè)。

課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第一單元課前自主學(xué)案第108頁(yè)/共149頁(yè)第一百零八頁(yè)，共150頁(yè)。課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由_____和_____構(gòu)成。質(zhì)子帶___電荷，核外電子帶___電荷，中子_____電荷，質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)，故原子呈電中性。質(zhì)子中子正負(fù)不帶等于第109頁(yè)/共149頁(yè)第一百零九頁(yè)，共150頁(yè)。2．構(gòu)成原子的微粒之間數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝___________＝___________。質(zhì)量數(shù)＝_______＋_______。3．盧瑟福被稱為“原子之父”。4．玻爾根據(jù)量子力學(xué)提出了原子結(jié)構(gòu)模型。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第110頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十頁(yè)，共150頁(yè)。(1)原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，這些軌道稱為_(kāi)_________。核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。(2)不同的原子軌道具有不同的能量，原子軌道的能量變化是________的。(3)原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生______。原子軌道不連續(xù)躍遷第111頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十一頁(yè)，共150頁(yè)。5．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)(1)原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內(nèi)做永不停止的運(yùn)動(dòng)。(2)核外電子的運(yùn)動(dòng)________宏觀物體所具有的運(yùn)動(dòng)規(guī)律(不能測(cè)出在某一時(shí)刻的位置、速度，即不能描畫(huà)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡)。描述核外電子運(yùn)動(dòng)通常采用______的方法——電子云。不遵循統(tǒng)計(jì)第112頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十二頁(yè)，共150頁(yè)。注意：(1)電子云是人們形象地描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小。(2)電子云圖通常是用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小所得到的圖形，即小黑點(diǎn)的疏密與電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小成正比。小黑點(diǎn)密表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，小黑點(diǎn)疏表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。第113頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十三頁(yè)，共150頁(yè)。思考感悟1．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度的大小是否表示電子的多少？【提示】不是。電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過(guò)一次，小黑點(diǎn)的密度的大小，表示在一定時(shí)間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。第114頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十四頁(yè)，共150頁(yè)。二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1．核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(1)電子層(n)1

2

3

4

5

6

7符號(hào)_______________________________分層依據(jù)：電子運(yùn)動(dòng)的______不同、電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核的______不同。K

L

M

N

O

P

Q能量遠(yuǎn)近(2)原子軌道分類(lèi)：s、p、d、f分類(lèi)依據(jù)：同一電子層中電子運(yùn)動(dòng)的______仍有區(qū)別，電子云的______也不相同。能量形狀第115頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十五頁(yè)，共150頁(yè)。①原子軌道形狀——決定軌道的類(lèi)型。s——______p——________d、f軌道較復(fù)雜。球形紡錘形第116頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十六頁(yè)，共150頁(yè)。②原子軌道的______________決定該種軌道類(lèi)型的________。s——___p——___d——___f——___2．電子的自旋原子核外電子有__________的自旋狀態(tài)。通常用“↑”和“↓”表示。空間伸展方向軌道數(shù)3751兩種不同第117頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十七頁(yè)，共150頁(yè)。思考感悟2．多電子原子中，電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域與其能量的高低之間有何關(guān)系？【提示】多電子原子中，通常能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。第118頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十八頁(yè)，共150頁(yè)。三、原子核外電子的排布1．原子核外電子排布遵守的原理(1)能量最低原理：原子核外電子先占據(jù)________的軌道(優(yōu)先進(jìn)入能量低的能級(jí))。(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納__________________的電子。能量低兩個(gè)自旋狀態(tài)不同第119頁(yè)/共149頁(yè)第一百一十九頁(yè)，共150頁(yè)。(3)洪特規(guī)則：①在__________的軌道上的電子將盡先分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)______。②洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在______

______的原子軌道形成______

(s0、p0、d0、f0)、______

(s1、p3、d5、f7)、______(s2、p6、d10、f14)時(shí)，原子能量最低，原子穩(wěn)定。能量相同相同能量相等全空半滿全滿第120頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十頁(yè)，共150頁(yè)。2．為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)繁，可以把內(nèi)層電子已達(dá)稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫(xiě)成“原子實(shí)”，以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，如Mg的電子排布式可表示為[Ne]3s2。四、原子光譜原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做______原子?；鶓B(tài)第121頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十一頁(yè)，共150頁(yè)。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成________原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱_________。許多元素就是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為_(kāi)_________。激發(fā)態(tài)原子光譜光譜分析第122頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十二頁(yè)，共150頁(yè)。自主休驗(yàn)解析：選D。K層只有一種形狀為球形對(duì)稱的s軌道。2．某主族元素的原子，M層上能量最高的原子軌道處于半充滿的狀態(tài)，即每個(gè)軌道只有1個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)(

)A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析：選C。M層上能量很高的原子軌道處于半充滿狀態(tài)的原子，其最外層電子排布式可能為3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。第123頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十三頁(yè)，共150頁(yè)。3．比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)2px________2py

(4)4f________6f解析：相同電子層上原子軌道能量高低順序是ns＜np＜nd＜nf；相同形狀的原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜3s＜4s…；同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量：npx＝npy＝npz。答案：(1)＜(2)＜(3)＝(4)＜第124頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十四頁(yè)，共150頁(yè)。課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征在含有多個(gè)核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的。根據(jù)能量的差異，電子的運(yùn)動(dòng)可以分為電子層、原子軌道、電子自旋等方面。1．電子層電子層序號(hào)/n1234567符號(hào)KLMNOPQ→離核越來(lái)越遠(yuǎn)，能量越來(lái)越高第125頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十五頁(yè)，共150頁(yè)。2.原子軌道量子力學(xué)研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類(lèi)型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)。軌道的類(lèi)型不同，軌道的形狀也不同，人們用小寫(xiě)字母s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。(1)原子軌道的形狀：s軌道是球形的，p軌道是紡錘形的，d軌道和f軌道較復(fù)雜。第126頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十六頁(yè)，共150頁(yè)。(2)原子軌道的數(shù)目：ns有1個(gè)原子軌道，np有3個(gè)原子軌道(npx、npy、npz)，nd有5個(gè)原子軌道，nf有7個(gè)原子軌道。(3)原子軌道能量高低規(guī)律：①相同電子層：ns＜np＜nd＜nf②形狀相同的原子軌道：1s＜2s＜3s＜4s③電子層和形狀相同的原子軌道npx＝npy＝npz第127頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十七頁(yè)，共150頁(yè)。特別提醒：(1)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類(lèi)型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s1222s、2p4833s、3p、3d91844s、4p、4d、4f1632n—n22n2(2)原子軌道種類(lèi)數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。第128頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十八頁(yè)，共150頁(yè)。3．電子自旋原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運(yùn)動(dòng)。通常用“↑”或“↓”來(lái)表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。一個(gè)原子軌道上最多可同時(shí)容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。例1第129頁(yè)/共149頁(yè)第一百二十九頁(yè)，共150頁(yè)?！窘馕觥侩娮与x核越近，能量越低，A項(xiàng)正確；原子軌道種類(lèi)數(shù)與電子層序數(shù)相等，當(dāng)電子層序數(shù)為3時(shí)，只有3s、3p、3d三種原子軌道，所以3f不存在，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；p軌道在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，故與電子層序數(shù)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

D第130頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十頁(yè)，共150頁(yè)。變式訓(xùn)練1在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．最易失去的電子能量最高B．1s軌道的電子能量最低C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：選C。選項(xiàng)C沒(méi)有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。第131頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十一頁(yè)，共150頁(yè)。要點(diǎn)二核外電子排布的表示方法1．電子排布式(1)電子排布式是描述能量不同的原子軌道中分別填充有多少個(gè)電子的化學(xué)用語(yǔ)。在電子排布式中，將各種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)標(biāo)在原子軌道符號(hào)的右上角，如2s2、2p3、3d5等。第132頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十二頁(yè)，共150頁(yè)。(2)電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法①將原子軌道按照電子層數(shù)由小到大的順序從左到右排列，電子層數(shù)相同的原子軌道按照s、p、d、f順序從左到右排列。②按照原子軌道能量順序和兩個(gè)原理、一個(gè)規(guī)則向各原子軌道中填充電子。③刪掉沒(méi)有填充電子的原子軌道。舉例：26Fe

1s22s22p63s23p63d64s2等。第133頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十三頁(yè)，共150頁(yè)。特別提醒：電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序與原子軌道的能量順序不完全相同。因?yàn)殡娮优挪际街性榆壍赖臅?shū)寫(xiě)順序是按照電子層數(shù)由小到大的順序排列的，但是原子軌道的能量順序中會(huì)出現(xiàn)內(nèi)層原子軌道能量高于外層原子軌道能量的狀況，例如3d＞4s等。第134頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十四頁(yè)，共150頁(yè)。2．軌道表示式軌道表示式是形象地描述各個(gè)原子軌道中填充電子的數(shù)目和自旋狀態(tài)的化學(xué)用語(yǔ)。在軌道表示式中，用一個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，用“↑”和“↓”代表自旋狀態(tài)不同的電子。原子軌道的書(shū)寫(xiě)順序與電子排布式相同；電子填入軌道中要遵循兩個(gè)原理一個(gè)規(guī)則，要在各種原子軌道的下方標(biāo)出各種原子軌道的符號(hào)。第135頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十五頁(yè)，共150頁(yè)。3．原子實(shí)——原子核外電子排布中內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分。4．原子的外圍電子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外圍電子排布為準(zhǔn)。第136頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十六頁(yè)，共150頁(yè)。特別提醒：(1)電子排布式≠原子實(shí)＋最外層電子排布式，如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外層電子排布式是4s24p5。(2)在化學(xué)反應(yīng)中原子的外圍電子發(fā)生變化而原子實(shí)不受影響。(3)外圍電子——主族指最外層電子；過(guò)渡元素包括次外層d電子及次次外層f電子。第137頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十七頁(yè)，共150頁(yè)。(2011年常州高二檢測(cè))A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。例2第138頁(yè)/共149頁(yè)第一百三十八頁(yè)，共150頁(yè)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，