廣東省肇慶市實驗中學(xué)2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（一）教學(xué)設(shè)計

化學(xué)反響與能量的變化〔一〕授課題目課題：化學(xué)反響與能量的變化〔一〕擬2課時第1課時明確目標(biāo)1、知識與技能：了解反響熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號〔ΔＨ〕及其常用單位〔kＪ/mol〕，認識ΔＨ的“－〞、“＋〞與放熱反響和吸熱反響的對應(yīng)關(guān)系；掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的計算。2、過程與方法：、通過填寫學(xué)案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價值觀：了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。重點難點重點：掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；難點：能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的計算課型□講授□習(xí)題□復(fù)習(xí)□討論□其它教學(xué)內(nèi)容設(shè)計師生活動設(shè)計一、反響熱導(dǎo)學(xué)誘思以下反響屬于吸熱反響的是____。①反響物的總能量大于生成物的總能量；②ΔH＞0；③發(fā)生反響時，斷開反響物的化學(xué)鍵吸收的總能量大于生成生成物時形成新化學(xué)鍵放出的總能量；④所有的燃燒反響。教材回歸1．定義：________________________。2．符號：________。3．單位：______________。4．產(chǎn)生原因吸收能量E1↓反響物eq\o(→,\s\up7(舊化學(xué)鍵斷裂),\s\do5(新化學(xué)鍵形成))生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(E1>E2，為反響,E1<E2，為反響))↓放出能量E25．表示(1)吸熱反響：ΔH為“____〞或ΔH____0。(2)放熱反響：ΔH為“____〞或ΔH____0。6．常見的放熱反響和吸熱反響放熱反響吸熱反響①所有的燃燒反響；②酸堿中和反響；③金屬與酸或水的反響；④大多數(shù)化合反響。①鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響；③C與CO2、C與水蒸氣的反響；④大多數(shù)分解反響。(1)化學(xué)反響的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但是這并非是唯一的表現(xiàn)形式，其他還有光、電等。(2)在分析反響是吸熱還是放熱時，要從能量守恒的觀點分析。(3)化學(xué)反響是放熱還是吸熱與反響發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反響NH4Cl與Ba(OH)2在常溫常壓下即可進行，而很多放熱反響需要在加熱的條件下才能進行。二、熱化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)誘思寫出1molC(s)與適量水蒸氣反響，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。教材回歸1．定義：表示________________和______關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義：說明化學(xué)反響中的____變化和____變化，如H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意義：發(fā)生1mol上述反響生成1molH2O(g)后放出______kJ的熱量。對于可逆反響中反響熱ΔH的意義。如SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示的意義是1molSO2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)完全反響生成1molSO3(g)，放出QkJ的熱量，反響熱ΔH的數(shù)值與化學(xué)平衡的移動無關(guān)。實際實驗中，以1molSO2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)混合反響后放出的熱量小于QkJ。三、燃燒熱與中和熱導(dǎo)學(xué)誘思(1)氫氣的燃燒熱為－283.0kJ·mol－1表示的意義是：__________________________；(2)稀硫酸與稀NaOH溶液反響、稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反響均生成1molH2O，放出的熱量是否相等？__________________________________________。教材回歸1．燃燒熱101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。注意必須以____mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)；可燃物必須____燃燒，生成____的化合物。例如：1mol碳燃燒生成CO時放出的熱量不是燃燒熱，CO不穩(wěn)定，可繼續(xù)燃燒生成CO2；1molH2燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量也不是燃燒熱，氣態(tài)水不穩(wěn)定，在常溫下變成液態(tài)水。2．中和熱在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反響生成1molH2O的反響熱，注意必須以____mol水為標(biāo)準(zhǔn)；中和反響的對象為稀溶液；而且在中學(xué)階段必須是稀的強酸