江西省九江市第五中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

江西省九江市第五中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物參考答案：B2.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

3.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D、水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，D正確，答案選C。4.下列與化學(xué)學(xué)科關(guān)系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新藥物

C．食品成分檢測(cè)

D．組裝空氣壓縮機(jī)參考答案：D略5.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色，三個(gè)集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．6.．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略7.與6g尿素[CO(NH2)2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4參考答案：C略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA參考答案：D略9.取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色參考答案：B10.下列說法正確的是A．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無色細(xì)口瓶中

B．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．水晶是一種無色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽參考答案：C略11.據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個(gè)中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略12.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

（

）A.原子半徑：C>Al>Na>K

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價(jià)：Cl>Si>Al>F參考答案：D略13.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)，N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2molNO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律中有兩點(diǎn)：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)是逐級(jí)變化，在具體應(yīng)用中體現(xiàn)出來的是歸中和歧化反應(yīng)，所以這兩類反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。14.銅板上鐵鉚釘處的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：A解析正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項(xiàng)錯(cuò)；電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B項(xiàng)正確；該裝置中銅為正極，被保護(hù)起來，C項(xiàng)正確；此過程中電子從負(fù)極Fe流向正極Cu，D項(xiàng)正確。15.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．熔融的KCl

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．NaCl晶體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，故B錯(cuò)誤；C、裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)濃度無影響，故b錯(cuò)誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.據(jù)圖回答下列問題：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是

，電流表指針

（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），兩極反應(yīng)式為：正極

負(fù)極

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為

．（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

．如果將上述裝置中的KOH溶液換成H2SO4溶液，也可以組成一個(gè)原電池裝置，則該電池的正極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；偏轉(zhuǎn)；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；在燃料電池中，通入正極的一極氧氣，通入負(fù)極的一極氧氣是燃料，負(fù)極的電極反應(yīng)=總反應(yīng)﹣正極的電極反應(yīng)和，關(guān)注電解液是否參與反應(yīng)；【解答】解：（1）鎂、鋁和稀硫酸構(gòu)成了原電池，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)，金屬鎂做負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg﹣2e﹣=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；偏轉(zhuǎn)；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁失電子，為負(fù)極，金屬鎂作正極，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液構(gòu)成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是氫氣和氧氣之間的反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極上