高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)總結(jié)及基礎(chǔ)練習(xí)題

22物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量一．物質(zhì)的量概念鞏固：定義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)學(xué)表達(dá)式：注意事項(xiàng)：就適用范圍來(lái)講，是研究微觀粒子使用的物理量.一個(gè)物理量的整體名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，不能拆開(kāi)讀。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這個(gè)集體究竟有多少？物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系0.012kg12C所含的原子數(shù)為多少？多少kg12C所含的原子數(shù)與Imol粒子中的粒子數(shù)相同？TOC\o"1-5"\h\z0.012kg12C中所含的原子數(shù)為常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為，其近似值為mO一1。討論后小結(jié)：1mol粒子的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含原子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)的值阿伏加德羅常數(shù)：約為阿伏加德羅常數(shù)：約為，近似值一、［判斷正誤］1、摩爾是七個(gè)物理量之一()2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位()3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位()4、1摩爾小麥含有6.02X1023個(gè)麥粒()5、3mol氫()6、4.5molNH()37．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量()8?摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol()二、計(jì)算1、某物質(zhì)中含有6.02X1022個(gè)Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少？2、2.5molO多少個(gè)0原子？23、已知1molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為，2molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為。4、9.03X1023個(gè)H0的物質(zhì)的量為;所含H的物質(zhì)的量為;所含氧原子的物質(zhì)的量為。三、填空：1、"。也旳的物質(zhì)的量為—，所含H+的物質(zhì)的量為——；SO42的物質(zhì)的量為——，所含H2SO4的數(shù)目——.2、1molCO和molCO所含氧原子數(shù)相等？23、0.5molHO中有mol原子.24、1molHSO中含4、1molHSO中含molHmolSmolO5、2.5molBa(OH)中含個(gè)Ba2+個(gè)SO2-4專題二摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量概念鞏固：定義：2.符號(hào)：2.符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)學(xué)表達(dá)式：［課堂練習(xí)］一、判斷下列說(shuō)法是否正確，說(shuō)明理由。1、1molO的質(zhì)量是32g/mol22、H的摩爾質(zhì)量是2g23、1molH+的質(zhì)量是1g4、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量5、每摩任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)微粒二、填空題TOC\o"1-5"\h\z⑴等物質(zhì)的量的SO與SO分子數(shù)之比，氧原子數(shù)之比，質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比；3等質(zhì)量的SO與SO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，氧原子的物質(zhì)的量之比，氧原子數(shù)之比，23硫原子的物質(zhì)的量之比，硫原子的質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比。⑵下列物質(zhì)：H、N、HSO、NH中質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)目由多到少順序；物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量由大到小順22243序。⑶已知40.5g某金屬氯化物MCl含0.6molCl-，該氯化物的摩爾質(zhì)量，該金屬M(fèi)相對(duì)原子質(zhì)量。2⑷將4gNaOH固體溶于克水中，才能使每49個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+。［課堂練習(xí)］1、N為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NB.0.lmolN+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA5AC.2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4N個(gè)電子D.16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NAA2、氫氣、甲烷(CH)、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是;含氫原子最多的是;氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是4TOC\o"1-5"\h\z否一樣多？;含氫原子數(shù)最多的。3、(1)6.02X1024個(gè)Na+約含molNa+，其質(zhì)量為g；⑵49gHSO約含有個(gè)H，共含有mol原子。24⑶與16gO所含的分子數(shù)相同的氨氣g，2⑷與16gO所含有的原子總數(shù)相同的氨氣go2⑸9.03X1023個(gè)氨分子質(zhì)量為，含摩爾氨分子，摩爾氫原子，摩爾質(zhì)子，個(gè)電子。⑹molCO中含有3g碳。2

⑺忍品］溶于——g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Cl-［課后練習(xí)］一、選擇題1、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是TOC\o"1-5"\h\zA.1：1B.1：3C.3：1D.2：32、下列物質(zhì)中，與0.3moLH0含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是2A.0.3moLHNOB.3.612X1023個(gè)HN0分子C.0.1moLHP0D.0.2moLCH33443、比較1molN和1molC0的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量④電子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是2A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤4、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是A.CHB.NC.COD.0225、某鹽的混合物中含有0.2molNa+.0.4molMg2+.0.4molC1-,則SO2-為4A?0?1molB?0?3molC?0?5molD.0.15mol6、2.16gX0中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為25A.21.6B.28C.14D.31二、填空題7、填寫(xiě)下列表格二、填空題7、填寫(xiě)下列表格物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)He8S02-3.01X1022H020.5H+1.5NaCl18、試回答下列問(wèn)題：0.3mol氨氣和0?4mol二氧化碳的質(zhì)量____(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)，所含原子數(shù)TOC\o"1-5"\h\z9.03X1025個(gè)NH4，物質(zhì)的量為ol，所含電子數(shù)為個(gè)，質(zhì)子數(shù)為個(gè)。0.3molNH分子中所含質(zhì)子數(shù)與molH0分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。32196gHS0分子中有個(gè)原子，g氧原子，ol電子。24某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02X1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。71g某物質(zhì)NaX0中含鈉離子的個(gè)數(shù)為6.02X1023，寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式為。24三、計(jì)算題9、54gAl投入到足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的AlCl的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？3［課后練習(xí)］一、選擇題(每小題1~2個(gè)正確答案)TOC\o"1-5"\h\z1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、0的摩爾質(zhì)量為16g/moL。22、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是()A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3B、含硫元素的質(zhì)量比是5:4C、含氧元素的質(zhì)量比為5:6D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：13、1克氯氣含有n個(gè)Cl分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為()2A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為()5、A．0.745B．0.39C．39D．74.5A.l：21：3C.l：45、A．0.745B．0.39C．39D．74.5A.l：21：3C.l：4D.1：6在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400°C和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25°C，容器氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（）內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（）6、A.1g氣所含的原子個(gè)數(shù)6、A.1g氣所含的原子個(gè)數(shù)C.23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)B.D.4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)16gO所含的分子個(gè)數(shù)2下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）7、8、9、A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（AA.N個(gè)N分子和N個(gè)CO分子質(zhì)量比為1：1A7、8、9、A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（AA.N個(gè)N分子和N個(gè)CO分子質(zhì)量比為1：1A2AC.在任何條件下1molH所含的原子數(shù)為N2AB.1molHO的質(zhì)量等于N個(gè)HO質(zhì)量的總和2A2D.1molHSO中所含的粒子數(shù)目一定是NA）24若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A.氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bC.10、aA.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/（aN）molAmolH和2amol氦氣具有相同的（）2分子數(shù)D.B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNgAWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/aB.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個(gè)原子B.0.012kgi2C約含有6.02X1023個(gè)碳原子C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.1molH的質(zhì)量是1g2二、填空題12、0.2molAl(SO)中含有Ah+-243mol；SO2-4■go13、8g氧氣為.mol；O.lmol氧氣共有.mol電子。14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是12、0.2molAl(SO)中含有Ah+-243mol；SO2-4■go13、8g氧氣為.mol；O.lmol氧氣共有.mol電子。14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是.go15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為.個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為.個(gè)。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01X1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是—，該溶液中"&2巴的質(zhì)量為克。17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是.?g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是.go專題三：氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積概念鞏固:TOC\o"1-5"\h\z1、概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位的氣體所占的體積，符號(hào)為o2、常用單位L/mol（或）m3/mol（或）。3、數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為，壓強(qiáng)為）約為o4、計(jì)算公式：5、影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和o二、阿伏加德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解方法：1、阿伏加德羅定律:2、阿伏加德羅定推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即：（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：（3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量或密度之比即：［課堂練習(xí)］

1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC、17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（）A、12a/bB、12b/aC、bNAD、aNA3、判斷下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.lmol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L在常溫常壓下金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1024在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和C124、A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)5、A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，一、判斷下列說(shuō)法是否正確,，說(shuō)明理由。A.則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）22AacTC22AbeLd譏6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol7、H2的摩爾質(zhì)量是2g8、1molH+的質(zhì)量是1g9、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)微粒11、1個(gè)水分子的質(zhì)量。12、100mLp=1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是——mol，含H2O的物質(zhì)的量是mol。13、4.9g磷酸中含有個(gè)H原子，個(gè)O原子和個(gè)P原子，與克P2O5中所含P原子相等。14、加熱分解49gKClO3,反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408x1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣?若要制得2.5L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（p=1.14g/cm3）多少mL?17、20mlAB2氣體與10mLB2氣體，充分反應(yīng)后生成了20mLX氣體，以上氣體均在相同條件下測(cè)定，則x的分子式可表示為什么？專題四、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度概念鞏固：1、概念：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)學(xué)表達(dá)式：2、溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算：3、溶液體積計(jì)算：4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=二、物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：1、正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量水水與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4?5H2O―CuSO4。特殊物質(zhì)：如nh3溶于水后溶質(zhì)為nh3?h2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2、準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V=m/p求算。三、計(jì)算類型1、物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1、將50gCuSO4?5H2O晶體溶于水后，稀釋到40OmL，計(jì)算該溶液中c(SO42-)o2、溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+個(gè)，H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-個(gè)，SO42-物質(zhì)的量濃度為mol/L。TOC\o"1-5"\h\z【同步練習(xí)】下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是()A.2L溶液中含有Ba2+離子0.2molB.2L溶液中含有NO3-離子0.2molC.0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算【嘗試推導(dǎo)】試推導(dǎo)溶液密度p、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度c間的計(jì)算關(guān)系。例3、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，此定律稱為溶液的稀釋定律。此定律用符號(hào)表示為。例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？)V【同步練習(xí)】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度(5、有關(guān)兩種同溶質(zhì)不同濃度溶液混合的計(jì)算依據(jù)：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變。表達(dá)式為例5、2mol/L的鹽酸溶液200mL和5mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)混合后溶液體積不變)【同步練習(xí)】2mol/L的HCl200L和4mol/LH2SO4100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(設(shè)混合后溶液體積不變)6、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算例6、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()歸納：溶解度(S)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算：S—，w=。7、標(biāo)況下氣體溶于水的濃度計(jì)算例7、1L水吸收448LHC1氣體(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,M「rKOOsd,rA.—moi/LB.嚴(yán)血lCsdMflOO-S)-8、同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合：【知識(shí)準(zhǔn)備】溶液的密度規(guī)律：對(duì)于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越。如H2so4、NaOH、NaCl等絕大多數(shù)溶液。對(duì)于密度小于1的溶液，濃度越大，密度越。如乙醇、氨水等少數(shù)溶液。等質(zhì)量混合時(shí)：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合前兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的。例1：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等質(zhì)量混合，混合后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等體積混合時(shí)：例8、將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是。①q=2p②q>2p③q<2p④無(wú)法確定解析：設(shè)3p%的硫酸密度為p1,p%的硫酸密度為p2,對(duì)硫酸而言溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，即p1〉p2,當(dāng)其等體積混合)-P%(1+q%=P1V3P%+P2VP%=P13P%+P2P%=P%(M±￡2)一P)-P%(1+P1V+P2VP1+P2P1+P2P1+P2P1+P2豚f叮f小申樺.二腳(1+豚f叮f小(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是。①q=2p②q>2p③q<2p④無(wú)法確定思維升華：同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合時(shí)的規(guī)律是什么？【規(guī)律】同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合時(shí)，必須注意密度P與1的關(guān)系:1、對(duì)于P>1的溶液，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值；2、對(duì)于pv1的溶液，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值。【同步練習(xí)】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．c>a>b【變式演練】將a%的酒精和(100—a)%的酒精溶液等體積混合后，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為()A.大于50%B.小于50%C.小于或等于50%D.大于或等于50%四、溶液中的“守恒”觀點(diǎn)1.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，即稀釋定律：c1V1=c2V2O2．溶液中“微粒之間電荷守恒”，即溶液呈電中性。例9、有k2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/D.0.25mol/L【同步練習(xí)】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)

高一化學(xué)物質(zhì)的量測(cè)試題一、選擇題（本題包括12題，每小題2，共24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）TOC\o"1-5"\h\z相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）粒子大小不同B.粒子質(zhì)量不同C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是（）A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是（）A.CO2A.CO2B.H2C.O2D.Cl2在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是（）A.M>MB.M<MC.M=MD.無(wú)法確定XYXYXY5?同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（）A.4:3B.5:4C.4:5D.1:1下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（）（A）1gH2和8gO2（B）1molCO和22.4L水蒸氣（l.OlxlOsPa、100°C）（C）18g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)22.4LCO2（D）3molSO2和2molSO3同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為16:118?在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y39?用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L25C，1.01x105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA在常溫常壓下，11.2L6含有的分子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA10.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4°C9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②11?混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:212?將乙烯（C2H4），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（）A.HA.H2>O2>cO>cO2B.cO2>O2>cO>H2A.c2h4>co>n2b.c2h4=co=n2c.co>c2h4>n2d.n2>c2h4>co二、填空題（本題共4題，每題5分，共20分）TOC\o"1-5"\h\z13.0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量之比，它們所含分子數(shù)之比，所含氧原子數(shù)之比,它們的體積之比為（相同狀況下）。14?同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為;其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。15.在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是;若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是。16?等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸妓肿訑?shù)之比是相同條件下的體積比是，密度為，所含原子數(shù)比為；如果這兩氣體分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，則它們物質(zhì)的量比為。B卷一選擇題（本題包括12題，每小題2分，共24分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（）A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比3、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N24?某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A分解反應(yīng)為:2A=Bf+2Cf+,2現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.2dB.2.5dA.2dB.2.5dc.5dD.0.8d5、若ng某氣體中含分子數(shù)為N，則mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A.22.4Nm""nNAB.22.4nNmNAc.A.22.4Nm""nNAB.22.4nNmNAc.22.4mnNNA22.4ND.-nmNA6、有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g,在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時(shí)重405.5克，則x的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.44A.44B.64c.71D.487.1LA氣體與0.5LB氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（）A.A.XY2B.XYc.X2D.Y28.同溫、同體積、同質(zhì)量的8.同溫、同體積、同質(zhì)量的cO、cO2、H2、O2四種氣體的壓強(qiáng)，由大到小的順序是（C.H2>CO>O2>CO2D.CO2>H2>O2>CO9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：aB.同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b:aC.同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b:aD.25°C時(shí)，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為b:a10.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol1,nA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X.則MXVN表示的是()AB.1mol該氣體的體積(以L為單位)DB.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣體中所含的分子數(shù)C.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)物質(zhì)的量練習(xí)題1、(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是((A)摩爾質(zhì)量g/mol(B)氣體摩爾體積L/mol(C)溶解度g/100g(D)密度g/cm3)(B)1g氫氣含有NA個(gè)H2分子(D)22.4L水含有NA個(gè))(B)1g氫氣含有NA個(gè)H2分子(D)22.4L水含有NA個(gè)H2O分子(B)常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81x1023個(gè)NO2分子(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03x1023個(gè)H2O分子)(A)2mol重水含有NA個(gè)D2O分子(C)2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子3、(2007年高考廣東化學(xué)卷，NA)下列敘述正確的是((A)48gO3氣體含有6.02x1023個(gè)O3分子(C)0.5mol?L—1CuCl2溶液中含有3.01x1023個(gè)Cu2+(B)0.1L3mol?L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3x6.02x1023(D)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1023(B)0.1L3mol?L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3x6.02x1023(D)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1023)(C)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x6.02x1023(