河北省保定市定州丁村中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

河北省保定市定州丁村中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（

）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酞溶液參考答案：D【點睛】本題考查金屬性強弱的比較，題目難度中等，比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱等多個角度判斷，注意把握比較的角度，結合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯點為B、C。2.下列各分子中，所有原子不能滿足最外層都為8電子結構的是

A．N2B．PCl3

C．H2OD．CCl4參考答案：C略3.海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實驗過程中要用到氧化劑B．檢驗碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．把碘離子轉化為單質(zhì)碘，I元素的化合價會升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉化為單質(zhì)碘，I元素的化合價會升高，所以該實驗過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍色，所以檢驗碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯誤．故選A．4.某元素的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，其中X的質(zhì)量分數(shù)約為82.4%，則X在周期表中的位置是

A.

第二周期VA

B.

第二周期VⅡA

C.

第三周期VA

D.

第三周期VⅡA

參考答案：A5.有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是（） A．鹽酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是離子化合物 B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵 C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學鍵 參考答案：A【考點】化學鍵． 【專題】化學鍵與晶體結構． 【分析】A．HCl是共價化合物； B．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，相同非金屬元素之間易形成非極性共價鍵； C．離子化合物可能完全由非金屬元素組成，如銨鹽； D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學鍵； 【解答】解：A．鹽酸中含有H+和Cl﹣，但HCl是共價化合物，故A錯誤； B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故B正確； C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C正確； D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學鍵，稀有氣體中沒有化學鍵，故D正確； 故選A． 【點評】本題考查了化學鍵和化合物的關系，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如銨鹽中不含金屬元素，但存在離子鍵，題目難度不大． 6.將一定量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A16.8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1L后，測得溶液的C(H+)=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（

）A、反應中共轉移1.5mol電子

B、反應中共消耗鋅48.75克C、氣體A為H2和SO2的混合氣

D、氣體A中H2與SO2的體積比為4:1參考答案：D7.下列關于煤、石油和天然氣的說法不正確的是(

)A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程B．煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態(tài)的過程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。參考答案：B略8.如圖為番茄電池，下列說法正確的是()A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A解析在番茄電池中，鋅是該電池的負極，電極反應為：Zn－2e－===Zn2＋，故一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小，A項正確，D項錯誤；銅作電池的正極，番茄中的有機酸電離出的H＋在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導電作用，B項錯誤；原電池中，電子流向是：負極→導線→正極，C項錯誤。9.下列反應屬于吸熱反應的是

A．鋁與稀硫酸的反應

B．Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl的反應C．甲烷在O2中的燃燒反應

D．鹽酸與氫氧化鈉的反應參考答案：B略10.從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。11.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

參考答案：C12.隨著鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，單質(zhì)的下列遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸增強C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合逐漸變困難參考答案：D13.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3參考答案：B14.在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（Ls），則這段時間為（） A．6s B．4s C．3s D．2s參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系；反應速率的定量表示方法． 【分析】同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應速率=，據(jù)此計算反應時間． 【解答】解：同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應速率=，所以反應時間===3s，故選C． 【點評】本題考查反應速率有關計算，明確反應速率與計量數(shù)關系是解本題關鍵，熟悉反應速率基本公式，題目難度不大． 15.有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

A．濃硫酸與鋁的反應

B．濃硫酸與木炭的反應C．稀硫酸與鋅的反應

D．稀硫酸與純堿的反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究

性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）

步驟⑥的離子方程式

，(3)此實驗的結論：

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的CO2在標準狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？參考答案：1.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L2.稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L．3.10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.1mol

0.1mol故標況下，生成二氧化碳體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則生成CaCO3的質(zhì)量為0.1mol×100g=10g，考點：化學方程式的有關計算．分析：（1）根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)稀釋定律計算；（3）根據(jù)n=計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，計算生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳體積，根據(jù)碳元素守恒計算CaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算CaCO3的質(zhì)量．解答：解：（1）根據(jù)c=可知，密度為1.17g?mL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=11.7mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后鹽酸濃度為=2.925mol/L，答：稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L．（3）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.1mol

0.1mol故標況下，生成二氧化碳體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則生成CaCO3的質(zhì)量為0.1mol×100g=10g，答：標況下生成二氧化碳體積為2.24L；用足量的石灰水吸收產(chǎn)生的二氧化碳，生成CaCO3的質(zhì)量為10g．點評：本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．18.已知反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，若有42克N2生成