2022-2023學(xué)年遼寧省大連市濱城聯(lián)盟高三上學(xué)期期中（‖）考試化學(xué)試題2

14/1413/14/濱城高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年度上學(xué)期高三期中（Ⅱ）考試化學(xué)試卷命題人：大連市第二十四中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源B．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CC．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式B．中子數(shù)為10的氧原子形成的過(guò)氧根離子：C．的電子式為D．的名稱：2-甲基-3-丁烯3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為B．溶液中、和的總數(shù)為C．0.4g與6g的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L催化分解產(chǎn)生的分子數(shù)為4．用酸性溶液處理硫化亞銅（）和二硫化亞鐵（）的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ：（未配平）Ⅱ：（未配平）下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶35．最新文獻(xiàn)報(bào)道，有機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．2是催化劑B．4和7都是反應(yīng)中間體C．2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D．若5為時(shí)，則1是6．科學(xué)家合成出了一種新化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄>Y>Z B．W、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：W<ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．我國(guó)中草藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，通過(guò)臨床試驗(yàn)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物中碳原子的雜化方式為和B．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOHD．1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多消耗2mol8．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ是溶解，操作n是蒸發(fā)濃縮B．若從分離出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結(jié)晶C．除去中NaCl的原理是二者溶解度受溫度變化影響不同D．操作Ⅲ是降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥，使硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)9．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：10．向足量溶液中加入100mL0.4mol?L溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量溶液中加入100mL0.4mol?LHCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．B．C．D．11．利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硝酸品紅溶液具有漂白性B濃鹽酸KⅠ-淀粉溶液的氧化性強(qiáng)于C濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性D稀硫酸溶液與可溶性領(lǐng)12．某溶液中可能存在、、、、、、中的幾種離子，且存在的各離子的物質(zhì)的量相等，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定不存在B．白色沉淀可能是C．氣體A一定是，氣體B一定是D．原溶液中一定存在、、、13．如圖為高能電池的反應(yīng)原理：，下列有關(guān)充電其工作原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極aB．放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式：D．充電時(shí)，向右移動(dòng)，電極b的電勢(shì)大于電極a的電勢(shì)14．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈中性15．將一定量的氨基甲酸鏤置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度mol/L2.43.44.86.89.4下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0C．當(dāng)?shù)捏w積百分含量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2mol和1mol，達(dá)平衡后濃度不變二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（15分）鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是，Cr元素為+3價(jià)。含少量、、等雜質(zhì)］為原料制取鉻酸鈉（）晶體，其工藝流程如圖：已知：+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)時(shí)以形式存在且易被氧化。（1）如可寫(xiě)成，則可寫(xiě)成______。（2）若省略“過(guò)濾2”步驟，產(chǎn)品中可能混有__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）流程中兩次使用了進(jìn)行氧化，第二次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有，必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性溶液形成原電池，使轉(zhuǎn)化為，再用石灰乳對(duì)進(jìn)行沉降。該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________；沉降的離子方程式為_(kāi)_________________。（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________，溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。17．（14分）是主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用和為原料合成甲醇（），過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①已知：鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵（中）（中）鍵能abcdex則______（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）；②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能（逆）為，則該反應(yīng)的（正）活化能為_(kāi)_____。⑵向2L容器中充入1mol和2mol，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示：①圖Ⅰ中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序排列為，圖Ⅰ中C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。②圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是______________。（3）若反應(yīng)Ⅲ：的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則下圖（；T表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨T變化關(guān)系的是斜線______，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)______。18．（13分）草酸亞鐵晶體（，g/mol）呈淡黃色。某學(xué)習(xí)小組采用如圖裝置對(duì)其進(jìn)行了一系列探究其分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。（1）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)锳→______→尾氣處理裝置（儀器可重復(fù)使用）。（2）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________。（3）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________。（4）小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（5）工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。①步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。②該樣品中草酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________。③若步驟1配制溶液時(shí)部分被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將_______（填“偏高”“偏低”或“不變”）。19．（13分）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示。已知：；。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是___________。（2）B的分子式是______；B中含有的官能團(tuán)的名稱是____________（寫(xiě)名稱）。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，A→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。（4）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（5）中最多有______個(gè)原子共平面。（6）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。濱城高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年度上學(xué)期高三期中（Ⅱ）考試化學(xué)參考答案一、選擇題解析：1．選CA．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源，可以節(jié)約化石資源，減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，符合“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”要求，故A正確。B．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故B正確。C．焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故C錯(cuò)誤。D．碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變藍(lán)，說(shuō)明是假葡萄酒，故D正確。2．選AA．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式同的結(jié)構(gòu)式，故A正確。B．中子數(shù)為10的氧原子形成的過(guò)氧根離子為，故B錯(cuò)誤。C．的電子式為，故C錯(cuò)誤。D．的名稱為3-甲基-1-丁烯，故D錯(cuò)誤。3．選CA．根據(jù)，高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤。B．未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算出0.1mol·L的溶液中、和的總數(shù)，故B錯(cuò)誤。C．0.4g與6g的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為，故C正確。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況是無(wú)色液體，故無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L催化分解產(chǎn)生的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤。4．選BA．反應(yīng)Ⅰ中中Cu的化合價(jià)從＋1升高到＋2價(jià)，S的化合價(jià)從－2升高到＋6，只是還原劑，故A錯(cuò)誤。B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，2mol失去2mol電子，1mol失去8mol電子，總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol電子，故B正確。C．根據(jù)電子守恒由反應(yīng)Ⅱ得出，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C錯(cuò)誤。D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。5．選C題圖可知反應(yīng)歷程為2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，總反應(yīng)為3＋5→6＋1，2是催化劑，4和7是反應(yīng)中間體，A、B說(shuō)法正確；由題圖可知，2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無(wú)非極性鍵的斷裂與形成，C說(shuō)法錯(cuò)誤；5到1的總變化為4中對(duì)位的碳原子上的原子團(tuán)被X取代，若5為，則X為，則1是，D說(shuō)法正確。6．選B該化合物由陰、陽(yáng)離子組成，說(shuō)明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出，W為金屬元素；1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子；1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子；1個(gè)Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得1個(gè)電子，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子；根據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾i<P<Cl，故A錯(cuò)誤。B．W、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑，故B正確。C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是，是中強(qiáng)酸屬于弱酸，故C錯(cuò)誤。D．2個(gè)硅原子和1個(gè)Р原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。7．選DA．該有機(jī)物中含有不飽和碳原子和飽和碳原子，其雜化方式分別為和，故A正確。B．該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確。C．1mol該有機(jī)物中含有羧基、酚羥基、酯基各1mol，1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故C正確。D．1mol該有機(jī)物的酚羥基的鄰對(duì)位氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗2mol，一個(gè)碳碳雙鍵與溴水加成消耗1mol，最多消耗3mol，故D錯(cuò)誤。8．選BA．試樣先用適量水溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的飽和溶液，故A正確。B．由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤。C．的溶解度隨溫度的升高而增大，且較明顯，NaCl的溶解度隨溫度的升高基本無(wú)明顯變化，故C正確。D．操作Ⅲ是降溫結(jié)晶析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥可得晶體，故D正確。9．選DA．與反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤。B．被酸性氧化生成氯氣，不能大量共存，故B錯(cuò)誤。C．與反應(yīng)生成的不能溶于氨水，故C錯(cuò)誤。D．與反應(yīng)方程式為：，故D正確。10．選A題中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①②①－②×2得故A正確11．選CA．與稀硝酸不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤。B．與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤。C．蔗糖被濃硫酸脫水炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成使溴水褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C正確。D．與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，而與可溶性鋇鹽如等不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12．選A溶液與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則溶液中可能含有或、（與不能共存）；溶液Ⅰ與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B和有色沉淀，則原溶液中一定含、、，一定不含；溶液Ⅱ與適量二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，則該白色沉淀可能為碳酸鋇和氫氧化鋁中的一種或兩種，由存在的各離子的物質(zhì)的量相等及電荷守恒可知，原溶液中一定不含、、一定含。由上述分析可知，原溶液中一定含、、、，一定不含、、，白色沉淀為碳酸鋇，氣體A為NO，氣體B為氨氣，有色沉淀為，故A正確。13．選DA．原電池中電子流向是負(fù)極－導(dǎo)線－用電器－導(dǎo)線－正極，則電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極a，故A正確。B．放電時(shí)，電極a為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)：，故B正確。C．充電時(shí)，電極b與外電源的負(fù)極相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：，故C正確。D．充電時(shí)，電極b與外電源的負(fù)極相連接，則向陰極即b極移動(dòng)，所以電極b的電勢(shì)小于電極a的電勢(shì)，故D錯(cuò)誤。14．選BA．由圖可知，將X點(diǎn)HA溶液稀釋10倍（即增大1），pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點(diǎn)MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤。B．酸、堿均抑制水的電離，X點(diǎn)溶液中，由水電離出的，Y、Z點(diǎn)溶液中分別為、，則由水電離出的分別為、，故水的電離程度：X＝Z＞Y，故B正確。C．MOH是強(qiáng)堿，升高溫度，溶液中幾乎不變，但增大，變大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤。D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，故D錯(cuò)誤。15．選DA．低溫下，該反應(yīng)的不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤。B．通過(guò)計(jì)算得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為，故B錯(cuò)誤。C．，的體積百分含量始終為定值，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤。D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2mol和1mol，等效于縮小體積加壓，由于平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡后和濃度均不變，故D正確。二、填空題解析：16．答案：（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分，寫(xiě)＝得1分）（2分）<（1分）解析：（1）鉻鐵礦主要成分是，Cr元素為＋3價(jià)，O元素為－2價(jià)，設(shè)Fe元素化合價(jià)為x，由化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，，，F(xiàn)e元素為＋2價(jià)，則可寫(xiě)成。（2）溶于強(qiáng)堿，如果把“過(guò)濾2”步驟省略，則pH＞11時(shí)，會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子，生成，使產(chǎn)品不純。（3）第二次氧化，使它變?yōu)?，則Cr元素失電子，化合價(jià)升高，中的氧元素得電子，化合價(jià)降低，則反應(yīng)離子方程式為：。（4）在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即得電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為，用石灰乳對(duì)進(jìn)行沉降，沉降的離子方程式為：。（5），由圖像可知平衡濃度：mol/L，mol/L，mol/L，，溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)移動(dòng)原理，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即。17．答案：（14分）（1）①（2分）②165.17（2分）（2）①（2分）75%（2分）②d（2分）（3）③（2分）0.01（2分）解析：（1）①由反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和可得：反應(yīng)Ⅰ中；②由反應(yīng)熱（正）活化能（逆）活化能可得：（正）活化能，解得（正）活化能。（2）①反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序排列為；設(shè)生成甲醇的物質(zhì)的量為amol，由題意建立如下三段式：起（mol） 1200變（mol） a3aaa平（mol） 1－a2－3aaa則C點(diǎn)甲醇百分含量為50%可得：，解得，C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化為；②升高溫度，正、逆反速率均應(yīng)增大，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則圖中d點(diǎn)符合題意，故答案為d。（3）反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度，、均增大，則、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，，由圖像可知，能表示以隨T變化關(guān)系的是斜線③，能表示隨T變化關(guān)系的是斜線④；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，則，。18．答案：（13分）（1）DBECB（2分）（2）D中的無(wú)水硫酸銅顏色由白色變成藍(lán)色（2分）（3）C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁；（2分）（4）（2分）（5）①溶液顏色