高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3第三單元教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)課題專題專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)單元第三單元共價(jià)鍵原子晶體節(jié)題第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)、特征。過(guò)程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的形成，體會(huì)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)、特征教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)［基礎(chǔ)知識(shí)］用電子式表示水分子的形成過(guò)程H*+：0：+H*——勺H：O：Hs軌道、p原子軌道按重疊方式成鍵類型可分為°和?！I［知識(shí)要點(diǎn)］一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵成鍵微粒：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)成鍵原因：不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低成鍵的條件：電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)，即成鍵原子有成單電子。存在范圍：非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素一般鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢以水為例

固，分子就越穩(wěn)定。二、共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成條件兩原子電負(fù)性相同或相訴。一般成鍵原子有未成對(duì)電子。成鍵原子的原子軌道在空間重疊。共價(jià)鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向的相反電子形成未成對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。3?共價(jià)鍵的特點(diǎn)具有飽和性：形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)具有方向性教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)述存在形式，并用箭頭指出其中的配位鍵【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）AH?。B.CaCl?C.NaOHD.C—下列兀素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（）A.KB.CaC.ID.Ne下列說(shuō)法正確的是（）有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)H原子相互逐漸接近，在這一過(guò)程中體系能量將CCB

()A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大5.下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是()B教A.共用電子對(duì)在兩核間咼頻率出現(xiàn)學(xué)共用的電子必須配對(duì)D過(guò)C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定程D.兩原子核體積大小要適中板書(shū)計(jì)劃一、共價(jià)鍵1?共價(jià)鍵定義成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵原因