河北省石家莊市鹿泉第二中學(xué)學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

河北省石家莊市鹿泉第二中學(xué)學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

參考答案：B略2.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A

B

C

D參考答案：D略3.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（

）

A．嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的還原性參考答案：B略4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是………………（

）

A、乙烯的比例模型B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C、葡萄糖的分子式的最簡(jiǎn)式C6H12O6D、CO2的電子式參考答案：A略5.下列敘述正確的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2參考答案：B略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO與CO2具有相同的()A．分子數(shù)

B．氧原子數(shù)

C．質(zhì)量

D．碳原子數(shù)參考答案：AD略7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42-

SO32－

B．水電離出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

參考答案：A略8.如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵)

a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氫碘酸溶液；

e.NH3；f.Cl-2。圖中⑤表示的物質(zhì)是

（）

A．a(chǎn)或b

B．c

C．d

D．e或f參考答案：答案：B9.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-參考答案：B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na+和HCO。10.已知反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，則150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．無法計(jì)算參考答案：B略11.關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是（

）

A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：B略12.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之間參考答案：D試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。13.下列電離方程式正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—參考答案：D14.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（B）

參考答案：答案：B15.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放人體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）

△H=QkJ/mol。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖：

下列說法正確的是：（

）

A.0～lmin,v（CO）=1mol/（L·min）;1～3min時(shí)，v（CO）=v（CO2）

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q>O，重新平衡時(shí)=4.7

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_________。III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________________________。(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。IV.【探究與反思】(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(2)d(3)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解(4)由無色變藍(lán)色(5)×100%(6)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸

解析：(1)通過信息可以得到三頸瓶中是制備Na2S2O3，故在b中應(yīng)該生成SO2，制備SO2的反應(yīng)有Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故從溶液中得到溶質(zhì)需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)在本實(shí)驗(yàn)中尾氣主要含有CO2和SO2，故需要用堿液進(jìn)行吸收。(3)因題目中給示的信息中說明硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解，當(dāng)SO2過量時(shí)水溶液顯示酸性，使產(chǎn)物會(huì)分解。(4)因溶液中含有淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯示藍(lán)色。(5)根據(jù)

2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M則產(chǎn)品的純度為×100%。(6)根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92.4kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是

(填“增大”、“減小”或“不變”)。②將0.3molN2和0.5molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

(填選項(xiàng)字母)。A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ／mol又知：H2O(1)=H2O(g)

H=+44.0kJ／mol則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)

H=

kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)①減小②30%

AD

(2)+1266

略

不變略18.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問題。

(1)AY2是一種常用的溶劑，是

(填極性分子或非極性分子)，分子中存在_________個(gè)σ鍵。

(2)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于___________晶體.B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)作答)。

(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是___________(填序號(hào))。

①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2,

④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為______；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是____________。Y原子的雜化軌道類型是________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、計(jì)算、雜化軌道E5N3N4【答案解析】(1)非極性分子(1分) 2

(1分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)

(2分)原子晶體(1分) 分子間形成氫鍵

(1分)(3)O>N>Al

(2分)(4)[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 (2分) ③ (1分)(5)(2分) 正四面體(1分)，sp3雜化(1分)解析：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，是C元素；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子，是N元素；X原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，則為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，是S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29，是Cu元素（1）AY2化學(xué)式是CS2，其結(jié)構(gòu)式S=C=S，直線型，是非極性分子，存在2個(gè)σ鍵；

(2)X是Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)；XB是CN，晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；B的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，N原子電負(fù)性大，分子間形成氫鍵，