河北省秦皇島市深河鄉(xiāng)北莊河中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省秦皇島市深河鄉(xiāng)北莊河中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是參考答案：A略2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來判斷．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．3.在探究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，而使溶液變藍(lán)．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，而使溶液變藍(lán)，不能說明氯水中含有ClO﹣，故C錯(cuò)誤，D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．4.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略5.(雙選)一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6參考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應(yīng)方向，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。A項(xiàng)正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應(yīng)方向，無論是否平衡，均成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。濃度關(guān)系與平衡與否無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C7.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（

）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③飽和烷烴的通式是CnH2n＋2④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：C①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵，正確；②烷烴都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，錯(cuò)誤；③飽和烷烴的通式是CnH2n＋2，正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；⑤乙烷通入溴水中不反應(yīng)，不能使溴水褪色，錯(cuò)誤，答案選C。8.下列關(guān)于液氯和新制氯水的敘述中正確的是（）A、液氯和新制氯水都是混合物

B、液氯和新制氯水都不易變質(zhì)C、液氯和新制氯水都可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色

D、液氯無色，新制氯水呈黃綠色參考答案：C略9.下列說法正確的是（）A．15g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×1023B．0.1mol甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.02×1023C．常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023D．0.5mol乙醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023參考答案：A解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的極性鍵為C﹣H，極性鍵數(shù)=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正確；B、依據(jù)甲基含有9個(gè)質(zhì)子分析，0.1mol甲基含有的質(zhì)子數(shù)=0.1mol×9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)乙醇燃燒化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，0.5mol乙醇完全燃燒時(shí)，C2H6O～2CO2～12e﹣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選A．10.．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：略11.在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是

A、0.06mol/L?s

B、1.8mol/L?s

C、1.2mol/L?s

D、0.18mol/L?s參考答案：A略12.除去氯氣中混有的氯化氫氣體，常采用的方法是將混合氣體：

A．通過氫氧化鈉溶液

B．通過澄清石灰水

C．通過濃硫酸

D．通過飽和食鹽水參考答案：D略13.一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是（

）

A．16g

B．32g

C．32/（6.02×1023）g

D．16/（6.02×1023）g參考答案：C略14.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

(

)

A．升高溫度

B．加入適量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：C略15.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是選項(xiàng)XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟③過濾時(shí)，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是____________(2)步驟⑥實(shí)驗(yàn)操作名稱是________________；(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________;(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_________________________________________________________________參考答案：(8分)(1)玻璃棒(1分)(2)蒸餾（1分）(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O

（2分）(4)苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：

；乙：

；丙：

；

?。?/p>

；X：

。參考答案：（6分）

BaCl2（1分），HNO3（1分），Ba(NO3)2（1分），Na2SO4（1分），Na2CO3（2分）略18.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是_____________________，寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的_____________________。

（3）操作A是____________________________，操作B是_____________________。

（4）加入的足量試劑a是_____________________（填化學(xué)式）。

（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_________________________________________。

（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

_________________________________________________________________________。參考答案：（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）（1分）

Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓（2分）（2）貝殼（或牡蠣殼等）（1分）（3）過濾（1分），加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）（1分）（4）HCl（1分）（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）

制鹽酸，循環(huán)使用（2分）（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（2分）19.（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010