河北省邯鄲市臨漳縣臨漳鎮(zhèn)城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市臨漳縣臨漳鎮(zhèn)城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯(cuò)誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時(shí)溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質(zhì)銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強(qiáng)，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價(jià)氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。2.如圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

X

YZR

WA．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D．R的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：B略3.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：（GlC＝葡萄糖基）下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略4.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．安徽海螺集團(tuán)各水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵參考答案：C試題分析：A、明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大的表面積，能吸附水中的雜質(zhì)，形成沉淀，使水澄清，A項(xiàng)與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選；B、用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐是利用鹽電解質(zhì)能使膠體聚沉這一性質(zhì)，B項(xiàng)與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選；C、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，鐵離子與氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，不是膠體，C項(xiàng)與膠體的性質(zhì)無關(guān)；D、空氣中的粉塵膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象而沉降下來，使空氣得到凈化，D項(xiàng)與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選。故選C。5.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是

（）A．做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水，另一個(gè)浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”。參考答案：答案：C6.（2006·江蘇卷）10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案：7.20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是

A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D8.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（）A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷．解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C、新平衡時(shí)CO的濃度為=0.2mol?L﹣1，故C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計(jì)算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．9.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈堿性，該溶液中還可能大量存在的離子與Cl﹣、OH﹣不反應(yīng)．解答：解：A．在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Al3+、H+與OH﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與OH﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、Cu2+與OH﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意加入氨水后溶液呈堿性，與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存．10.下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有（）①Na2S的水溶液②SO2的水溶液③CuSO4溶液④FeCl2溶液．A．①②③④

B．①②

C．②③④

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)，則物質(zhì)具有氧化性和還原性，或物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此來解答．解答：解：①Na2S的水溶液與H2S反應(yīng)生成NaHS，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故選；②SO2的水溶液與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，故選；③CuSO4溶液而溴水不發(fā)生反應(yīng)，故不選；④FeCl2溶液與H2S不發(fā)生反應(yīng)，故不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)考查，題目難度不大．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：A略12.將容積為50mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL且該氣體無色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7參考答案：D略13.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略14.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對(duì)于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對(duì)于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對(duì)于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對(duì)于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過量時(shí)反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過量時(shí)又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）

參考答案：BA項(xiàng)，石蕊會(huì)變紅色，A、D錯(cuò)誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成白色沉淀BaSO4，B正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問題：⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的離子方程式為

。⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是

。⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：

圖23－1圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示

。（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，X表示的粒子是

。酸性高錳酸鉀

（“能”或“不能”）鑒別食鹽中是否存在NaNO2，理由是_____________

參考答案：（1）在催化劑表面N2、H2分子的化學(xué)鍵斷裂生成N原子和H原子(2分)（2）H＋

不能酸性高錳酸鉀溶液既能氧化Cl-又能氧化NO2-（4分）18.右圖為筆記本電腦常用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）已知甲醇燃燒熱為725.76kJ·mol-1，寫出通常狀況下甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）該電池的負(fù)極為

（填a或b），其電極反應(yīng)

。（3）該電池在工作時(shí)，發(fā)生2CH3OH（g）＋3O2（g）

2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式

；在電腦的使用過程中，電池的溫度往往會(huì)升高，此時(shí)平衡常數(shù)（K）

（填增大、減小、不變），溫度升高

（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（4）若