第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測試題一、選擇題1．某實驗小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗氯氣的性質。實驗過程中，下列說法正確的是A．參與反應的HCl全部被氧化為B．發(fā)生的所有反應均是氧化還原反應C．觀察到淀粉-KI試紙變藍，說明具有氧化性D．濕潤的pH試紙變紅，干燥的pH試紙不變色2．下列關于Na2O和Na2O2的敘述錯誤的是A．由Na2O和Na2O2的性質，可知Na2O為堿性氧化物，而Na2O2屬于過氧化物B．Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑C．Na2O與H2O的反應屬于化合反應，而Na2O2與H2O的反應屬于氧化還原反應D．Na2O中混有雜質Na2O2，可以通過在氧氣中加熱的方法除雜3．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A．對某溶液進行焰色試驗，觀察到顏色呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉鹽B．向包裹有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水反應生成O2并放出大量熱C．某無色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定含有COD．向灼熱的坩堝中加入黃豆粒大小的金屬鈉，生成黃色固體，則生成物為Na2O4．下列實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A燒杯中加入干燥的固體，放入石墨電極，接通電源，小燈泡不發(fā)光不是電解質B向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變紅屬于堿C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素D將有色鮮花放入盛有干燥的集氣瓶中，鮮花顏色變淺干燥的具有漂白性A．A B．B C．C D．D5．實驗室欲配制溶液，下列操作正確的是A．稱取固體B．溶解固體C．向容量瓶內(nèi)轉移液體D．用膠頭滴管定容A．A B．B C．C D．D6．向滴有酚酞溶液的水中加入一塊綠豆大的鈉，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．鈉沉入水底 B．鈉熔成小球 C．發(fā)出“嘶嘶”聲音 D．溶液變紅7．下列溶液分別稀釋至，所得溶液中最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液8．疫情期間，含氯消毒劑使用非常普遍，實驗室模擬制備“84消毒液(有效成分為NaClO)”，基本原理如下圖所示(夾持裝置略)，下列說法正確的是A．a(chǎn)中試劑瓶里固體為MnO2B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HClC．c中液體是濃硫酸，主要目的是干燥氯氣D．d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣HCl9．從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是選項實驗事實結論A可在中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色溶液中一定有、無C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉與水反應放熱D向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應產(chǎn)生了膠體A．A B．B C．C D．D10．實驗室采用表中的試劑和裝置制備和收集氣體(不考慮尾氣處理)，不合理的是選項ab氣體裝置A稀硫酸鐵片H2B雙氧水MnO2O2C稀鹽酸大理石CO2D濃鹽酸KClO3Cl2A．A B．B C．C D．D11．一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質，設計了如下裝置和實驗，其中圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B．加鹽酸過程中，圖①氣球開始有變化，圖②氣球無C．在圖③和圖④中，加熱過程中都產(chǎn)生CO2氣體D．在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定12．把800mL含有和NaCl的混合溶液分成四等份，取一份加入含xmol的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含ymol的溶液，恰好使完全沉淀。則原混合溶液中的濃度為A．mol·L B．mol·LC．mol·L D．mol·L13．某同學欲探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如圖，下列說法不正確的是A．若D中無水硫酸銅變藍，則說明過氧化鈉與氫氣反應生成水(忽略空氣中的水進入D)B．裝置C加熱前必須用試管在干燥管管口收集氣體以檢驗氣體純度C．裝置B中堿石灰的作用是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫D．裝置A也可用于二氧化錳與過氧化氫反應制取氧氣14．固體化合物X由三種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學式C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中濃鹽酸只作還原劑二、填空題15．化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。常用的消毒劑產(chǎn)品按成分可以分為含氯消毒劑、過氧化物類消毒劑、醇類消毒劑等多種。回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_______(填序號)。A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游離態(tài)，都能作殺菌消毒劑B．的酒精殺菌消毒效果比的醫(yī)用酒精好C．含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性D．84消毒液與潔廁劑同時使用效果更好(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，它的一種制備方法是向溶液中通入，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。(3)某NaClO溶液中含，該NaClO溶液的物質的量濃度為_______。用于環(huán)境殺菌消毒時NaClO溶液須稀釋后使用，若用該溶液配制溶液，則需用量筒量取_______濃溶液。若所配制的NaClO溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中錯誤的是_______(填序號)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃溶液時俯視C．定容時，仰視容量瓶的刻度線

D．搖勻后液面低于刻度線，補加蒸餾水(4)過氧化氫有“綠色消毒劑”之稱，這是因為_______。若將過氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴重降低，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質，該反應現(xiàn)象說明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。16．按要求回答下列問題。(1)現(xiàn)有以下物質：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固體d.NaHSO4e.Fe(OH)3膠體f.銅g.CO2h.鹽酸①以上物質中屬于非電解質的是_____(填序號，下同)，屬于電解質的有______。②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____。(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉移的電子數(shù)為______。(3)一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小組同學查看包裝說明，得到如圖信息：回答下列問題：稀釋：將“84清毒液”原液稀釋配制成980mLc(NaClO)=0.05mol?L-1的溶液。①稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。②稀釋時，需要用量筒量取“84消毒液”原液的體積為_____mL。③下列操作會使配制溶液中NaClO濃度偏高的是_____(填標號)。A．取用久置的“84消毒液”原液進行稀釋B．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)C．容量瓶未干燥直接使用D．定容時，仰視刻度線E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線17．從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途，下圖為氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式_______、_______。(每空1分)(2)84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標簽如圖所示。①某使用說明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，否則會產(chǎn)生，請用離子方程式表示其原因_______。②如圖所示，該品牌84消毒液的物質的量濃度為_______，84消毒液使用時需要稀釋，某化學實驗小組用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取該84消毒液_______mL。③配制過程中，下列操作會造成新配制的稀溶液濃度偏低的是_______。A．量取濃84消毒液的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶B．容量瓶使用時未干燥C．定容時俯視刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線18．FeCl3是黑棕色晶體，主要用于金屬蝕刻，污水處理?；卮鹣铝袉栴}。(1)按照物質的分類方法，F(xiàn)eCl3應屬于_______(填序號)。①酸

②氯化物

③混合物

④鹽

⑤化合物

⑥電解質

⑦易溶于水物質(2)①Na2O2與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應_______(填是、否)。②寫出Na2O2與水反應的離子反應方程式_______。(3)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)，請寫出Cu(OH)2·2CuCO3與鹽酸反應的化學方程式_______。(4)已知：H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問題：①H3PO2中磷元素的化合價是_______，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)。該反應_______(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。②H3PO2屬于_______(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_______(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。19．現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份該混合溶液進行如下實驗。(已知：)實驗(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；實驗(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的質量與氫氧化鈉的體積關系如圖所示：實驗(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。(1)由實驗①推斷該混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。(2)實驗②中沉淀質量減少的離子方程式_______。(3)實驗③生成沉淀的物質的量是_______mol。(4)綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_______(填標號)。A．該混合溶液中一定含有，可能含B．該混合溶液中一定含有，且每一份中C．該混合溶液中一定含有，可能含D．若要確定該混合溶液中是否含有，還需進行焰色反應來進行檢驗三、實驗題20．反應物相同，通過控制不同條件，可能得到不同的產(chǎn)物。某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：與堿的溶液反應生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽(殺菌消毒能力較差)。他們利用如圖裝置以制備和。已知：回答下列問題：(1)a中盛放的儀器名稱為_______；若無b裝置，會導致c中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物_______(填化學式)。(2)a裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)資料顯示：工業(yè)上制備“84”消毒液時，采用的是從吸收塔下部通入，從上部噴淋循環(huán)冷卻的溶液(15~20%)。需要循環(huán)冷卻的目的是_______。(4)該興趣小組在條件下，將一定量的通入溶液中，恰好反應，得到產(chǎn)物中含有和，若和的物質的量之比為1∶1，則生成的物質的量為_______。21．CoCl2是制備三氯化六氨合鈷的原料之一、實驗室可用如下實驗裝置制備CoCl2：

已知：鈷單質與氯氣在加熱條件下反應可制得純凈CoCl2，鈷在300℃以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點86℃，易潮解變質。(1)盛放試劑Z的儀器名稱為_______；導管g的作用是_______。(2)制氯氣的化學方程式為_______，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_______。(3)試劑X是_______；試劑Z的作用為_______。(4)裝置H與收集器選擇圖中所示連接方式，而不使用導管的好處是_______。(5)為了獲得更純凈的CoCl2，當觀察到_______(現(xiàn)象)時，開始點燃N處酒精燈。四、計算題22．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)乙醇含有_______個H原子，所含共價鍵的物質的量為_______，其中官能團羥基所含的電子數(shù)為_______。(2)某條件下，氧氣所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為_______。(3)某二價金屬的氯化物中含有，則此氯化物的摩爾質量為_______。(4)(標準狀況)與一定量的恰好完全反應(生成與)后，生成的質量為_______g，轉移的電子數(shù)目為_______。23．Ⅰ.按要求填空：(1)_______中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。(2)將等物質的量的和混合，混合氣體中與的質量比為_______；要使與含相同數(shù)目的H原子，則和的物質的量之比為_______。(3)瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為_________。Ⅱ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標準狀況)。試計算(寫過程)：(4)該合金中鋁的質量分數(shù)_________；(5)該合金中鎂鋁的物質的量之比________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、水和氯氣，參與反應的HCl一部分做還原劑被氧化為，另一部分體現(xiàn)了酸性，A錯誤；B．酸使pH試紙變色發(fā)生的不是氧化還原反應，B錯誤；C．觀察到淀粉-KI試紙變藍，說明具有氧化性，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正確；D．氯氣與水生成的鹽酸是強酸、次氯酸具有漂白性，故濕潤的pH試紙變紅后發(fā)生褪色，D錯誤；答案選C。2．D【詳解】A．Na2O和鹽酸反應生成氯化鈉和水，Na2O2和鹽酸反應生成氯化鈉、水、氧氣，由Na2O和Na2O2的性質，可知Na2O為堿性氧化物，而Na2O2屬于過氧化物，故A正確；B．Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑，故B正確；C．Na2O與H2O的反應生成氫氧化鈉，屬于化合反應；Na2O2與H2O的反應生成氫氧化鈉和氧氣，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．Na2O在空氣中加熱生成Na2O2，在氧氣中加熱不能除Na2O中混有雜質Na2O2，故D錯誤；選D。3．B【詳解】A．焰色試驗觀察到顏色呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，可能是鈉鹽、鈉的氧化物、氫氧化鈉等，故A錯誤；B．脫脂棉燃燒，說明達到脫脂棉的燃點且和氧氣接觸，說明Na2O2與水反應生成O2并放出大量熱，故B正確；C．某無色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO或HCO，故C錯誤；D．金屬鈉與氧氣生成黃色固體，生成物為Na2O2，故D錯誤；故答案選B。4．C【詳解】A．溶于水或者熔融狀態(tài)下均可以導電，符合電解質的定義，故是電解質，干燥的固體不導電，不能說明不是電解質，A錯誤；B．是由鈉離子和碳酸根構成的，屬于鹽類，不符合堿的定義，水溶液顯堿性不代表的該物質就是堿，B錯誤；C．鈉元素的焰色反應為黃色，則火焰呈黃色，說明溶液中含Na元素，C正確；D．鮮花中含有水分，氯氣與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成了HClO具有漂白性，使鮮花顏色變淺，不能說明干燥的具有漂白性，D錯誤；故本題選C。5．B【詳解】A．用托盤天平稱量物品時，要遵循左物右碼的原則，且NaOH具有腐蝕性，應置于燒杯中進行稱量，上述操作錯誤，A錯誤；B．在燒杯中溶解固體，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．向容量瓶內(nèi)轉移液體需要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，不能俯視刻度線，視線應該與凹液面的最低點相平，圖中操作不符合規(guī)范，D錯誤；故本題選B。6．A【詳解】A．由于鈉的密度比水的小，故鈉塊應該浮在水面，A錯誤；B．由于鈉與水的反應放熱，且鈉的熔點低，故鈉熔成小球，B正確；C．由于鈉與水的反應會生成氫氣，從而引發(fā)空氣震動，產(chǎn)生嘶嘶聲，C正確；D．由于鈉與水的反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，酚酞遇到堿溶液變?yōu)榧t色，D正確；故本題選A。7．D【詳解】A．溶液稀釋后為；B．溶液稀釋后為；C．溶液稀釋后為；D．溶液稀釋后為；故選D。8．B【分析】a中濃鹽酸和KMnO4在不加熱的條件下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，b裝置盛飽和食鹽水，除去氯化氫氣體，c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，最后用d裝置（盛氫氧化鈉溶液）吸收尾氣，防止污染大氣?！驹斀狻緼．MnO2與濃鹽酸要在加熱條件下制氯氣，a中試劑瓶里固體不能用MnO2，故A錯誤；B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正確；C．c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣不需要干燥，故C錯誤；D．d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣末反應的氯氣，故D錯誤；故選B。9．B【詳解】A．氫氣可在氯氣中燃燒的事實說明了燃燒不一定要有氧氣參加，A正確；B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定有，不能說明無，B錯誤；C．鈉熔點低，鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球，說明鈉與水反應放熱，C正確；D．向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應，說明反應產(chǎn)生了膠體，D正確；故選B。10．A【詳解】A．氫氣密度小于空氣，不能用向上排空氣的方法收集，A符合題意；B．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣密度大于空氣，使用濃硫酸干燥以后可以用向上排空氣法收集，B不符合題意；C．稀鹽酸和碳酸鈣生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣，使用濃硫酸干燥以后可以用向上排空氣法收集，C不符合題意；D．濃鹽酸氯酸鉀反應不需加熱就可生成氯氣，氯氣密度大于空氣，使用飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫以后可以用向上排空氣法收集，，D不符合題意；答案選A。11．D【詳解】A．碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液都顯堿性，其中碳酸鈉溶液的堿性更強，酚酞在堿性溶液中顯紅色，則圖①和圖②中溶液都顯紅色，前者稍深，故A錯誤；B．碳酸鈉和少量鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉，沒有氣體生成，繼續(xù)滴加鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產(chǎn)生二氧化碳氣體，則加鹽酸過程中，圖①氣球開始無變化，圖②氣球開始有變化，故B錯誤；C．碳酸鈉加熱不分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，加熱過程中圖③不產(chǎn)生CO2氣體，故C錯誤；D．圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，則碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D正確；故選D。12．A【詳解】把800mL含有和NaCl的混合溶液分成四等份，取一份加入含xmol的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知每一份溶液中含有xmol；另取一份加入含ymol的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知每一份溶液中含有ymol，根據(jù)電荷守恒可知每一份溶液中的物質的量是ymol－2xmol，其濃度為=mol·L。答案選A。13．D【分析】A裝置制備的H2中會混有HCl和水蒸氣，B裝置中的試劑用來吸收除去HCl和水蒸氣，而且裝置B是U形管，只能裝固體，應該選擇堿石灰，C裝置中Na2O2與H2反應，D裝置通過檢驗水蒸氣的生成來證明C中的反應(忽略空氣中的水進入D)。【詳解】A．忽略空氣中的水進入D，若D中無水硫酸銅變藍，則說明過氧化鈉與氫氣反應有水生成，A正確；B．裝置C加熱前，應該先檢驗氫氣的純度，以防發(fā)生爆炸，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，B正確；C．裝置B是U形管中裝的是堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，C正確；D．裝置A不可用于二氧化錳與過氧化氫反應制取氧氣，因為二氧化錳是粉末，浸泡后會隨液體從塑料孔中漏下去，D錯誤；故選D。14．BD【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質呈紫紅色，則該單質為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2。【詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若NaCuO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，同時會生成NaCl、CuCl2，則濃鹽酸除了做還原劑，還起到酸的作用，D錯誤；故選BD。15．(1)C(2)(3)

4

25.0

A(4)

過氧化氫被還原的產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

＞【詳解】（1）A.液氯不能作殺菌消毒劑，新制氯水中的氯元素既有游離態(tài)，也有化合態(tài)，新制氯水具有強氧化性，能作殺菌消毒劑，A錯誤；B.酒精濃度不是越高越好，的酒精殺菌消毒效果比的醫(yī)用酒精差，B錯誤；C.含氯消毒劑和過氧化物類物質均具有強氧化性，因此其消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性，C正確；D.84消毒液與潔廁劑同時使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，降低消毒效果，D錯誤；答案選C。（2）向溶液中通入生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為；（3）某NaClO溶液中含，鈉離子的物質的量是92g÷23g/mol＝4mol，因此該NaClO溶液的物質的量濃度為4mol÷1L＝4.0。若用該溶液配制溶液，需要250mL容量瓶，則需用量筒量取次氯酸鈉濃溶液的體積是。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響結果；B.用量筒量取濃溶液時俯視讀數(shù)，實際量取的體積偏小，濃度偏??；C.定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶液體積增加，濃度偏??；D.搖勻后液面低于刻度線，補加蒸餾水，溶液增加，濃度偏小；答案選A。（4）過氧化氫被還原的產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，因此過氧化氫有“綠色消毒劑”之稱；若將過氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴重降低，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質，該氣體單質是氧氣，這說明雙氧水被氧化為氧氣，因此該反應現(xiàn)象說明氧化性＞。16．(1)

bg

cd

2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O(2)5NA(3)

1000mL容量瓶

12.5

B【詳解】（1）①a．NaOH溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質；b．液氨自身不能電離，屬于非電解質；c．Ba(OH)2固體的水溶液能導電，Ba(OH)2固體是電解質；d．NaHSO4的水溶液能導電，NaHSO4是電解質；e．Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質又不是非電解質；f．銅是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質；g．CO2自身不能電離，CO2是非電解質；h．鹽酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質；以上物質中屬于非電解質的是液氨和CO2，屬于電解質的有Ba(OH)2固體、NaHSO4。②在足量NaHSO4的水溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、水、硫酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O。（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價由+2升高為+6生成Na2FeO4，Na2O2中O元素化合價由-1升高為0生成O2，所以生成2molNa2FeO4轉移的10mol電子，每生成1molNa2FeO4轉移的電子數(shù)為5NA。（3）①配制980mL溶液，選用1000mL容量瓶；稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶。②配制980mL溶液，選用1000mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變，稀釋時，需要用量筒量取“84消毒液”原液的體積為mL。③A．取用久置的“84消毒液”原液進行稀釋，NaClO變質，使配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選A；B．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)，原液體積偏大，溶質偏多，配制溶液中NaClO濃度偏高，故選B；C．容量瓶未干燥直接使用，對溶質物質的量、溶液體積沒有影響，配制溶液中NaClO濃度無影響，故不選C；D．定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選D；E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選E；選B。17．(1)

(2)

4mol/L

25.0

D【詳解】（1）根據(jù)氯元素的化合價和物質種類可知，Y為Cl的+7價的氧化物，即Cl2O7；Z為Cl的+1價的酸，即HClO。（2）①84消毒液中的NaClO能和潔廁靈中的鹽酸反應生成有毒的氯氣，反應的離子方程式為：。②該品牌84消毒液的質量分數(shù)為25%，密度為1.192g/cm3，則物質的量濃度為=4mol/L。某化學實驗小組用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，即0.5L×0.2mol/L=4mol/L×V，V=25.0mL，則需要用量筒量取該84消毒液25.0mL。③根據(jù)c=，配制一定物質的量濃度的溶液，誤差分析從溶質的物質的量和溶液體積兩方面分析：A．用量筒量取一定體積的溶液時不需清洗，若量取濃84消毒液的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶，則溶質的物質的量偏多，則所配溶液濃度偏高；B．容量瓶使用時未干燥不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液濃度無影響；C．定容時俯視刻度線，加入的水偏少，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低；故選D。18．(1)②④⑤⑥⑦(2)

否

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)

純凈物

Cu(OH)2?2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑(4)

+1

復分解

不屬于

一

正鹽【詳解】（1）①FeCl3是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽、不屬于酸；②FeCl3是由Fe、Cl兩種元素組成的化合物，屬于氯化物；③FeCl3是由一種物質組成，屬于純凈物、不屬于混合物；④FeCl3是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽；⑤FeCl3是由Fe、Cl兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；⑥FeCl3是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質；⑦FeCl3易溶于水形成FeCl3溶液；答案選②④⑤⑥⑦。（2）①Na2O2與水反應生成H2O2的化學方程式為Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，反應前后各元素的化合價都沒有變化，該反應不是氧化還原反應；答案為：否。②Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（3）Cu(OH)2?CuCO3是由一種物質組成，屬于純凈物；Cu(OH)2?2CuCO3與鹽酸反應生成CuCl2、H2O和CO2，反應的化學方程式為Cu(OH)2?2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑；答案為：純凈物；Cu(OH)2?2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑。（4）①H3PO2中H、O元素的化合價分別為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，P元素的化合價為+1價；反應H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O為酸堿中和反應，屬于四種基本反應類型中的復分解反應；反應前后各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；答案為：+1；復分解；不屬于。②反應H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O中，由于NaOH過量，H3PO2完全反應，則H3PO2屬于一元酸；NaH2PO2屬于正鹽；答案為：一；正鹽。19．(1)不一定(2)Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O(3)0.04(4)BD【分析】實驗②中，第一階段無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，則一定沒有，而后第二階段有沉淀生成，第四階段沉淀完全溶解，說明含有Al3+，在沉淀量最大時Al（OH）3為1.56g÷78g/mol=0.02mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液含有0.02molAl3+，第三階段沉淀不變，說明含有，第一階段消耗20mL氫氧化鈉溶液，由H++OH-=H2O，可知溶液中含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三階段消耗20mL氫氧化鈉溶液，由+OH-=NH3?H2O，可知溶液含有0.02mol；實驗③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g，說明含有是，沉淀為BaSO4，n（）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n（H+）+n（）+3n（Al3+）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（）=2×0.04mol=0.08mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液一定含有Cl-，不能確是否含有K+；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由實驗①不能推斷該混合溶液是否含有Cl-，因為氯化銀、碳酸銀、硫酸銀都是白色沉淀，故答案為：不一定；（2）實驗②中沉淀質量減少過程是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；（3）實驗③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案為：0.04mol；（4）由分析可知，溶液一定含有，不能確定是否含有K+，可以進行焰色反應來進行檢驗，當沒有K+時，Cl-的物質的量最小，此時n（Cl-）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中n（Cl-）≥0.02mol，選項中BD正確，AC錯誤，故答案為：BD。20．(1)

圓底燒瓶

(2)(3)避免生成(4)0.45【分析】a中濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備氯氣，由于鹽酸有揮發(fā)性，導致氯氣中含有雜質和水蒸氣，通過b中飽和食鹽水除去，c中熱水浴加熱條件下，，d的冷水浴中氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，氯氣有毒不能直接排空，e中用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）a中盛放的儀器名稱為圓底燒瓶；若沒有b裝置，會與反應生成，會導致c中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物。故答案為：圓底燒瓶，；（2）在酸性條件下，被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：。故答案為：；（3）防止溫度較高，氯氣和溶液生成。故答案為：避免生成；（4）根據(jù)氧化還原反應電子轉移守恒，可知生成次氯酸鈉和氯酸鈉時失去的電子數(shù)等于生成氯化鈉時得到的電子數(shù)，所以氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉物質的量之比為6∶1∶1，根據(jù)鈉元素守恒可知氯化鈉的物質的量，答案：0.4521．(1)

球形干燥管

平衡內(nèi)外壓強，使液體順利流下(2)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

2:1(3)

飽和食鹽水

吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，同時還防止空氣中的水蒸氣進入收集器中(4)便于熔融的CoCl2流入收集器中，同時可以防止熔融的CoCl2在導管出凝固而造成堵塞(5)硬質玻璃管H中充滿黃綠色氣體【分析】由題干實驗裝置圖可知，裝置M為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，試劑X是飽和食鹽水，目的為除去Cl2中的HCl，防止HCl與Co反應放出H2引起爆炸，試劑Y為濃硫酸，目的是干燥Cl2，H處發(fā)生反應Co+Cl2CoCl2，