高三化學(xué)一輪單元卷第三單元化學(xué)物質(zhì)其變化A卷2

一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第三單元化學(xué)物質(zhì)及其變化注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考據(jù)號條形碼粘貼在答題卡上的指定地點(diǎn)。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。3．非選擇題的作答：用署名筆挺接答在答題卡上對應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28Cl-35.5Mn-55n-65一、選擇題（每題3分，共48分）1．按純凈物、混淆物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)次序擺列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2．以下相關(guān)電解質(zhì)的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)的電離方式是同樣的B．弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它只好在水溶液里才能電離D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中必定陪伴化學(xué)變化3．（2018·荊州中學(xué)質(zhì)檢）繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分以后，美國科學(xué)家經(jīng)過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的1構(gòu)造相像，但在氧氣中會焚燒，以下相關(guān)C3O2與硫化羰的說法中不正確的選項(xiàng)是A．C3O2與CO同樣能夠在氧氣中焚燒生成CO2B．硫化羰在氧氣中完整焚燒后的生成物是CO2和SO2C．COS分子中全部原子都知足8電子穩(wěn)固構(gòu)造D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體4．以下對于膠體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．膠體粒子不可以透過濾紙B．膠體和溶液的實(shí)質(zhì)差別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只好讓小分子和離子經(jīng)過5．我國古代文件中有很多化學(xué)知識的記錄，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描繪中沒有波及的化學(xué)反響種類是A．復(fù)分解反響B(tài)．化合反響C．離子反響D．氧化復(fù)原反響6．以下一步轉(zhuǎn)變中，必定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaOHC．N2―→NH3D．NH3―→NO7．以下化學(xué)方程式能用離子方程式2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑表示的是A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑8．以下過程對應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO23－B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O23－===SO2↑＋S↓＋H2OC．濃鹽酸與MnO2反響制氯氣：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OD．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2＋＋2O2－2Mg＋O2↑9．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反響為3Fe2＋＋2S2O23－＋O2＋aOH－===Y＋S4O26－＋2H2O。2c(H＋)B．水電離出的以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A．S2O23－是復(fù)原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參加反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol10．（2018·株洲質(zhì)量檢測）常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：＋、Mg2＋、HCO3－、SO24－c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、Fe2＋、NO－3、Cl－C．c(OH－)＝1012的溶液：＋、Fe3＋、Cl－、SO24－D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO24－11．（2018·滕州中學(xué)模擬）N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常有的溫室氣體。制取N2O的方法有好多，比如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；2SO3＋2NO===2SO4＋N2O↑；2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響①中NH4NO3既是氧化劑又是復(fù)原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反響②中2SO3是復(fù)原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反響③中每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子D．反響④中NaNO3是復(fù)原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物12．為查驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO24－、CO23－仍是OH－、Cl－，下邊設(shè)計(jì)的方案中合理的是A．查驗(yàn)CO23－：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色積淀生成B．查驗(yàn)SO24－：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見積淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色積淀C．查驗(yàn)OH－：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D．查驗(yàn)Cl－：向待測液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混淆液，有白色污濁物出現(xiàn)313．（2018福建廈門一模）某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、+、CO23－、SO24－中的兩種或多種離子。取廢水樣品分別進(jìn)行以以下圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。以下推測正確的選項(xiàng)是A．廢水中含有Na+，不含+B．廢水中含有SO24－和CO23－C．廢水中不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水中必定含有Na+、Al3+、SO42－14．LiAlH4是重要的儲氫資料，其構(gòu)成近似于Na3AlF6。常有的供氫原理以下邊兩個(gè)化學(xué)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑。以下說法正確的選項(xiàng)是A．若反響①中生成3.36L氫氣，則必定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲氫資料，供氫原理為LiH+H2O===LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反響①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物15．以下離子方程式的書寫及評論均合理的是選離子方程式評論項(xiàng)將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：正確；Cl2過度，可將Fe2＋、I－均氧A2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2化Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反響：B正確；酸式鹽與堿反響生成正鹽和水Mg2＋＋HCO3－＋OH－===MgCO3↓＋H2O過度SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2OC正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOClO－===HClO＋HSO－31mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1正確；AlO－2與Al(OH)3耗費(fèi)的H＋的D的HCl溶液等體積相互平均混淆：2AlO－2＋物質(zhì)的量之比為2∶35H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O16．某同學(xué)設(shè)計(jì)達(dá)成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：4①向盛有I溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)樽仙３掷m(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最后變?yōu)闊o色(生成了HIO3)。②向盛有Br溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)榧t棕色。持續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反響為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變?yōu)榧t棕色時(shí)可經(jīng)過分液的方法獲取Br2的CCl4溶液C．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是Cl2>Br2>I2D．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是HBrO3>Cl2>HIO3二、非選擇題（5小題，共52分）17．甘肅馬家窯舊址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，因?yàn)闀r(shí)間長遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反響生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反響實(shí)現(xiàn)了“銅―→銅綠―→―→銅”的轉(zhuǎn)變。（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物2）寫出B的化學(xué)式：________________。（3）請寫出銅綠與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）上述轉(zhuǎn)變過程中屬于化合反響的是________，屬于氧化復(fù)原反響的是________。18．Ⅰ．現(xiàn)有Al3+、NH4＋、CO32－、HCO3－等離子，回答以下問題：（1）在強(qiáng)酸性條件下能夠大批存在的離子是；（2）在強(qiáng)堿性條件下能夠大批存在的離子是；（3）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不可以大批存在的離子是。Ⅱ．由Na+、NH＋4、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO24－、Cl-八種離子中的六種兩兩構(gòu)成的A、B、C三種化合物(它們不含有同樣離子，已知NH＋4與OH-反響有堿性氣體生成)。①A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；5②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混淆后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，B與C混淆產(chǎn)生白色積淀，則：（1）A、B、C的化學(xué)式分別為、、。（2）B與C反響的離子方程式為。19．（2018·許昌三校聯(lián)考）亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反響能夠獲取亞氯酸鈉。（1）ClO2中氯元素的化合價(jià)是________；在制備亞氯酸鈉的反響中ClO2作______(填“氧化劑”或“復(fù)原劑”)；若反響中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。2）該反響的化學(xué)方程式為_____________________________________________。3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自水消毒劑ClO2。在必定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反響柱內(nèi)兩者反響可制得ClO2。復(fù)原產(chǎn)物為________，當(dāng)耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)情況下1.12LCl2時(shí)，制得ClO2________g。20．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各樣離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽離子＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－某同學(xué)欲研究廢水的構(gòu)成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃察看)。②取少量溶液，加入SCN溶液無顯然變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色積淀生成。請推測：（1）由①、②、③判斷，溶液中必定不含有的陽離子是_______________，必定不含有的陰離子是_____________(寫離子符號)。（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______________，④中生成白色積淀的離子方程式是__________________________。（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為6__________________________。4）該同學(xué)最后確立原溶液中所含陽離子是____________，陰離子是____________(寫離子符號)。21．（2018·重慶外國語中學(xué)月考）釩擁有眾多優(yōu)秀的性能，用途十分寬泛，有金屬“維生素”之稱。達(dá)成以下填空：1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混淆，充分反響，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、＋、SO24－等離子。寫出該反響的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（2）向上述所得溶液中加入ClO3溶液，充分反響后，溶液中新增添了VO2＋、Cl－。寫出并配平該反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向_________________________。（3）在20.00mL的0.1mol·L－1VO2＋溶液中，加入0.195g鋅粉，恰巧達(dá)成反響，則復(fù)原產(chǎn)物可能是______________________________________________________。a．Vb．V2＋c．VO2＋d．VO2＋（4）已知V2O5能和鹽酸反響生成氯氣和VO2＋。請?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式：________________________________，說明復(fù)原性：SO2－>Cl－>VO2＋。3一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第三單元化學(xué)物質(zhì)及其變化答案一、選擇題（每題3分，共48分）71．【答案】B【分析】鹽酸屬于混淆物，故A項(xiàng)錯誤；冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)屬于混淆物，石灰石不屬于非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯誤。2．【答案】A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)如NaHSO4中H與O形成的共價(jià)鍵在水溶液里可斷開，但在熔融狀態(tài)時(shí)不會斷開，故A項(xiàng)錯誤；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必定的聯(lián)系，故B項(xiàng)正確；HCl是共價(jià)化合物，只有溶于水后才能電離，故C項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程中離子發(fā)生定向挪動，在電極表面必定會發(fā)生氧化復(fù)原反響，故D項(xiàng)正確。3．【答案】D4【分析】C3O2屬于氧化物，C元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，不是最高價(jià)態(tài)，擁有復(fù)原性，能被氧氣氧化生成二氧化碳，即能夠在氧氣中完整焚燒生成CO2，A正確；COS在氧氣中完整焚燒生成CO2和SO2，B正確；COS分子中全部原子都知足8電子穩(wěn)固構(gòu)造，C正確；同一種元素形成的幾種不同單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體，CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，不互為同素異形體，D錯誤。4．【答案】D【分析】溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；膠體和溶液的實(shí)質(zhì)差別是分別質(zhì)粒子直徑大小，膠體的分別質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，而溶液的分別質(zhì)粒子直徑小于1nm，故B錯誤；膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，證明膠體中的膠粒是帶電的，故錯誤；用滲析的方法能夠分別膠體和溶液，溶液能透過半透膜，而膠體不可以透過半透膜，半透膜只好讓小分子和離子經(jīng)過，故D正確。5．【答案】A【分析】將CuSO4溶液熬成膽礬(CuSO4·5H2O)的過程為化合反響，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生反響：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是離子反響又是氧化復(fù)原反響，沒有波及復(fù)分解反響，故A切合題意。6．【答案】D【分析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，應(yīng)發(fā)生氧化反響，所含元素的化合價(jià)應(yīng)高升，則SiO2―→Na2SiO38的反響中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化復(fù)原反響，A錯誤；Na2O2―→NaOH，可與水反應(yīng)，Na2O2自己發(fā)生氧化復(fù)原反響，不必加入氧化劑，B錯誤；N2―→NH3，N元素化合價(jià)降低，被復(fù)原，應(yīng)加入復(fù)原劑，C錯誤；NH3―→NO，N元素化合價(jià)高升，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，D正確。7．【答案】C【分析】HCO3－在離子方程式中不行拆分，A項(xiàng)不切合題意。BaCO3難溶于水，在離子方程式頂用BaCO3表示，B項(xiàng)不切合題意。CH3COOH為弱酸，在離子方程式頂用CH3COOH表示，D項(xiàng)不切合題意。8．【答案】B【分析】NaHSO3溶于水呈酸性是因?yàn)镠SO3－的電離程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3===Na＋＋HSO3－，A錯誤；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響：2H＋＋S2O32－===SO2↑＋S↓＋H2O，B正確；濃鹽酸與MnO2反響制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C錯誤；工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl↑，D錯誤。29．【答案】B【分析】由反響知復(fù)原劑是S2O23－，氧化劑是O2，每有1molO2參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為Fe3O4，B錯誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。10．【答案】C【分析】能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，HCO3－不可以大批存在，A錯誤；水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下NO3－將Fe2＋氧化為Fe3＋，不可以大批存在，c(H＋)堿性條件下，NH＋4、Fe2＋不可以大批存在，B錯誤；c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，＋、Fe3＋、Cl－、SO24－互不反響，能大批共存，C正確；加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下，CH3COO－與H＋反響生成弱電解質(zhì)CH3COOH，堿性條件下，Cu2＋與OH－反響生成Cu(OH)2積淀，不可以大批共存，D錯誤。11．【答案】C【分析】反響①中N元素的化合價(jià)既有高升又有降低，故NH4NO3既是氧化劑又是復(fù)原劑，生成物N2O既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是復(fù)原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；反響9②中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)高升，因此2SO3是復(fù)原劑，2SO4是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；反響③中，N元素的化合價(jià)由－3高升到＋1，則每生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，C項(xiàng)正確；反響④中，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價(jià)升高，生成物N2O既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤。12．【答案】B【分析】A項(xiàng)待測液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色積淀生成，不必定是CO23－，還可能是SO23－；C項(xiàng)溶液中如有OH－，則OH－會使溶液變?yōu)樗{(lán)色；D項(xiàng)中AgNO3溶液和稀鹽酸的混淆液，就會有白色污濁物出現(xiàn)，沒法查驗(yàn)待測液中能否含有Cl－。13．【答案】D【分析】由①可知廢水中必定含Na+；由②可知必定含SO24－；由③④可知，白色積淀完整溶于NaOH溶液，則必定含Al3+，不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+；因溶液呈酸性且Al3+、CO23－相互促使水解不可以大批共存，故必定不含CO23－；實(shí)驗(yàn)不可以確立能否含+。由上述剖析可知，酸性廢水中必定含有Na+、Al3+、SO24－，必定不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+、CO23－，可能含有+。應(yīng)選D。14．【答案】B【分析】狀態(tài)未知，沒法由體積求物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反響，方程式為LiH+H2O===LiOH+H2↑，因此氫化鋰也是一種儲氫資料，B項(xiàng)正確；LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，依據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完整分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑生成4mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子，因此生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2mol和1mol，因此反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶1，C項(xiàng)錯誤；LiAlH4是離子化合物，LiH也是離子化合物，D項(xiàng)錯誤。15．【答案】D【分析】A項(xiàng)，Cl2少量，先與I－反響，正確的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，錯誤；B項(xiàng)，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作為離子計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，正確的離子方程式是Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO23－，錯誤；C項(xiàng)，過度SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO24－＋Cl－，錯誤；D項(xiàng)，1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積相互平均混淆，n(AlO2－)∶n(H＋)＝2∶5，反響的離子方程式為2AlO2－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，AlO2－與Al(OH)3耗費(fèi)的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確。1016．【答案】C【分析】①向盛有I溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)樽仙?，發(fā)生的反響為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；持續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最后變?yōu)闊o色，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正確；向盛有Br溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反響：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，則可經(jīng)過萃取分液的方法獲取Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>I2，②中的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Br2，但不可以比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故C錯誤；由①②中的反響及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的次序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正確。二、非選擇題（5小題，共52分）17．【答案】：（1）C（2）CuO（3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑（4）①①⑤【分析】依據(jù)題意，，銅被腐化生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，而后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后氫氣復(fù)原CuO獲取Cu。（1）“銅綠”是堿式碳酸銅，屬于鹽，應(yīng)選C。（2）是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。（3）依照轉(zhuǎn)變過程，知堿式碳酸銅和鹽酸反響，生成氯化銅、水和二氧化碳。（4）在反響過程中①銅―→銅綠發(fā)生了化合反響，也是氧化復(fù)原反響；②銅綠―→A是銅綠跟酸反響生成銅鹽、CO2和H2O，A為銅鹽，是復(fù)分解反響；③A―→Cu(OH)2是銅鹽和堿反響生成氫氧化銅積淀，是復(fù)分解反響；④Cu(OH)2―→B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反響。⑤B―→Cu是氧化銅和氫氣反響生成銅和水，是置換反響也是氧化復(fù)原反響。18．【答案】Ⅰ．（1）Al3+、NH＋4（2）CO23－（3）HCO－3Ⅱ．（1）NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO42）Ba2++SO24－===BaSO4↓【分析】Ⅰ．Al3+、NH＋4、CO23－、HCO－3等離子中，不可以在酸性條件下大批存在的是CO23－、11HCO－3；不可以在堿性條件下大批存在的是Al3+、NH＋4、HCO－3。Ⅱ．將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混淆后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明A、B中必存在NH＋4和OH-；B與C混淆產(chǎn)生白色積淀，則說明B、C中必存在Ba2+和SO24－，Ba2+與SO24－反響的離子方程式為Ba2++SO24－===BaSO4↓。19．【答案】（1）＋4氧化劑1mol2）2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O3）NaCl6.75【分析】（1）ClO2中氯元素的化合價(jià)是＋4價(jià)；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反響能夠獲取NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑；若反響中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(4－3)＝1mol。（2）該反響的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。（3）Cl2與NaClO2反響制得ClO2，氯氣作氧化劑，則復(fù)原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl；當(dāng)耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)情況下1.12L(即0.05mol)Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，則可制得ClO2的物質(zhì)的量為0.1mol÷(4－3)＝0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×67.5g·mol－1＝6.75g。20．【答案】（1）＋、Fe3＋CO23－、SiO23－（2）3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋SO24－===BaSO4↓3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（4）Fe2＋、Mg2＋Cl－、NO3－、SO42－【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃