高考化學(xué)專項(xiàng)小練水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡1．(2021屆·湖南高三月考)A與F-具有很強(qiáng)的親和性，當(dāng)?shù)臐舛冗^大時(shí)，還會(huì)形成A。A在一定溶劑中也存在分步電離(溶液中存在A、A、A、A等含鋁的粒子)，常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定某濃度的A中各種含鋁的粒子百分含量隨c(F－)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．常溫下，電離方程式：AA的K(A)的數(shù)量級(jí)為10-4B．曲線c表示AC．時(shí)，溶液中c(A)c(A)c(A)D．常溫下，向A溶液中加入氟化鈉固體，變小【答案】B【解析】根據(jù)圖像得到，c(F－)越小，則c(F－)越大，從左到右c(F－)越來越大，當(dāng)c(F－)很小時(shí)，濃度最大的是A，隨著c(F－)逐漸增大，A與一個(gè)F－結(jié)合得到A，然后A再與一個(gè)F－結(jié)合得到A，然后A再與一個(gè)F－結(jié)合得到A，最后A與三個(gè)F－結(jié)合得到A，因此a、b、c、d四條曲線分別代表A、A、A、A。A項(xiàng)，根據(jù)題中信息，c(F－)越小，則c(F－)越大，因此p＝3.7時(shí)A與A濃度相等，因此在常溫下，電離方程式：AA的，因此K(A)的數(shù)量級(jí)為10-4，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)前面分析得出曲線c表示A，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息，當(dāng)時(shí)，從的點(diǎn)作一條與y軸相平的平行線，根據(jù)a、b、c曲線分別代表A、A、A，因此從圖中曲線得到溶液中c(A)cA)c(A)，故C正確；D項(xiàng)，常溫下，向A溶液中加入氟化鈉固體，c(F－)增大，變小，故D正確。故選B。2．(2021屆·浙江杭州市高三月考)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]()下列敘述正確的是A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA-，HA-H++A2-，且曲線①代表，曲線②代表B．當(dāng)NaOH溶液10.00mL時(shí)，溶液中c(H2A)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋3c(A2-)＋c(HA-)C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＜2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。圖中曲線①和曲線②表示的是分布系數(shù)δ隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系，曲線③表示的是pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA-，第二步電離生成A2-，再結(jié)合分布曲線①一直下降，而曲線②一直升高可知，曲線①表示的是HA-的分布系數(shù)，曲線②表示的是A2-的分布系數(shù)，且曲線②達(dá)到得最大值接近1，說明H2A的第一步電離為完全電離。A項(xiàng)，根據(jù)分析，可知①表示的是HA-分布系數(shù)，②表示的是A2-分布系數(shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)NaOH溶液10.00mL時(shí)，與H2A反應(yīng)生成NaHA，還剩余一半H2A，最終溶液的溶質(zhì)為H2A和NaHA，它們的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)=c(HA-)+c(H2A)；根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，式②×2-①得到：c(H2A)+2c(H＋)=2c(OH-)+4c(A2-)+c(HA-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0時(shí)，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=，故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)＋2c(A2-)，由于溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2021屆·廣東禪城區(qū)佛山一中高三期中)甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()已知：常溫下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH的濃度大B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)C．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變D．常溫下，某鹽酸的pH=m，a點(diǎn)時(shí)CH3NH2?H2O的pH=n，當(dāng)m+n=14時(shí)，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】D【解析】pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，強(qiáng)堿氫氧化鈉的pOH變化大，則曲線Ⅱ表示氫氧化鈉的變化，曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的變化。A項(xiàng)，CH3NH2?H2O是弱堿，pOH相同時(shí)c(CH3NH2?H2O)>c(NaOH)，即POH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液中的n(CH3NH2?H2O)>n(NaOH)，根據(jù)可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH濃度大，故A正確，不符合題意；B項(xiàng)，堿抑制水的電離，并且堿性越強(qiáng)，抑制作用越大，由圖可知，b點(diǎn)堿性弱，c點(diǎn)堿性強(qiáng)，所以水的電離程度，b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故B正確，不符合題意；C項(xiàng)，曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的變化，CH3NH2?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，即Kb=為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以由c點(diǎn)到d點(diǎn)，即加水稀釋時(shí)，保持不變，故C正確，不符合題意；D項(xiàng)，m+n=14，酸電離的氫離子濃度與堿電離的氫氧根離子濃度相同，但CH3NH2?H2O為弱堿，部分電離，所以等體積的兩種溶液混合時(shí)，堿過量，混合后溶液顯堿性，n(OH-)>n(H+)，電荷關(guān)系為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(CH3NH3+)，所以充分反應(yīng)后，n(CH3NH3+)>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。4．(2021屆·浙江高三月考)實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是()A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性【答案】A【解析】向Na2A和NaHA混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，加入10mL鹽酸時(shí)，溶液顯堿性，鹽酸正好與Na2A反應(yīng)生成NaHA和NaCl；繼續(xù)滴加鹽酸至30mL時(shí)，溶液顯酸性，鹽酸與原混合液中的NaHA以及新生成的NaHA反應(yīng)生成NaCl和H2A，由鹽酸的量可推知Na2A和NaHA的物質(zhì)的量之比為1∶1。A項(xiàng)，未滴定時(shí)該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，即c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)①，物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)②，將①帶入②得：c(A2-)+2c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加10mL鹽酸時(shí)，正好反應(yīng)生成一份NaHA和一份NaCl，還有原混合溶液中的一份NaHA，即n(NaHA)∶n(NaCl)=2∶1，一部分HA-水解H2A，一部分HA-電離為A2-，根據(jù)鈉離子守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)，B正確；C項(xiàng)，滴加30mL鹽酸時(shí)，溶液完全轉(zhuǎn)化為3份NaCl和2份H2A，溶液顯酸性，因此存在c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)，C正確；D.當(dāng)加入H2A水溶液的體積大于Na2A的體積的時(shí)候，溶液可能顯酸性，D正確；故選A。5．(2021屆·河南鶴壁市·鶴壁高中高二月考)已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Kb1(N2H4)=10－6.0B．N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H5+)＋2c(N2H62+)＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl在溶液中水解的離子方程式為：N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－【答案】D【解析】聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，則聯(lián)氨(N2H4)的兩步電離方程式為：N2H4N2H5++OH-、N2H5+N2H62++OH-，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)時(shí)，溶液的pOH=6.0，則Kb1==10-6.0，當(dāng)溶液中c(N2H5+)=c(N2H62+)時(shí)，溶液pOH=15.0，則Kb2==10-15。A項(xiàng)，當(dāng)溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)時(shí)，溶液的pOH=6.0，則Kb1==10-6.0，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H5+)＋2c(N2H62+)＋c(H＋)，故B正確；C項(xiàng)，N2H5+的水解平衡常數(shù)為Kh2===10-8>Kb2=10-15，則N2H5Cl溶液呈酸性，所以溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；D項(xiàng)，N2H5Cl在溶液中水解的離子方程式為：N2H5+＋H2ON2H4·H2O＋H+，故D錯(cuò)誤；故選D。6．(2021屆·黑龍江齊齊哈爾市高三月考)已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4路液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．曲線2表示HPO42-，曲線4表示PO43-B．pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-7.2mol·L-1C．25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)=105.1D．pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)【答案】C【解析】H3PO4溶液中滴加NaOH溶液pH增大時(shí)首先發(fā)生：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O，此時(shí)H3PO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，H2PO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；繼而發(fā)生H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，此時(shí)H2PO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，HPO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；然后發(fā)生HPO42-+OH-=PO43-+H2O，此時(shí)HPO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表H2PO4-，曲線3代表HPO42-，曲線4代表PO43-。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知曲線2代表H2PO4-，曲線4代表PO43-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=7.2時(shí)，溶液中c(OH-)=10-6.8mol·L-1，溶液中δ(H2PO4-)=δ(HPO42-)，則c(H2PO4-)=c(HPO42-)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K1=，據(jù)圖可知c(H3PO4)=c(H2PO4-)時(shí)pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1，同理可得K2=10-7.2，所以==105.1，故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)pH=12.3時(shí)，溶液中δ(HPO42-)=δ(PO43-)，而當(dāng)溶液中滿足5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)時(shí)，說明反應(yīng)的n(NaOH)：n(H3PO4)=2：5此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為H3PO4和NaH2PO4，顯然δ(HPO42-)與δ(PO43-)不相等，前后矛盾，故D錯(cuò)誤；故選C。7．(2021屆·山東日照市高三月考)TK時(shí)，現(xiàn)有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(CN－與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。已知：Ⅰ、Ag+與CN－反應(yīng)過程為：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。Ⅱ、TK時(shí)，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。下列說法不正確的是()A．V1=5.00，B點(diǎn)時(shí)生成AgCNB．c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則K1+K2=2Ksp(AgCN)D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【解析】AgCN與AgCl的類型相同，Ksp(AgCN)=2×10－16?Ksp(AgC1)=2×10－10，故向含KC1和KCN的溶液滴加AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，結(jié)合已知I，0~2.50mL發(fā)生的反應(yīng)為Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－、AB段發(fā)生的反應(yīng)為[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓；據(jù)此分析，結(jié)合反應(yīng)的方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。A項(xiàng)，A點(diǎn)加入2.50mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)反應(yīng)Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，生成的[Ag(CN)2]－物質(zhì)的量為2.5×10-4mol，AB段發(fā)生的反應(yīng)為[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，2.5×10-4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10-4molAg+轉(zhuǎn)化成AgCN沉淀，所耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為2.5×10-4mol÷0.1000mol·L－1=2.5×10-3L=2.50mL，則B點(diǎn)的V1=2.50+2.50=5.00，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，c(KCN)=5×10-4mol÷0.025L=0.02000mol·L－1，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，BC段消耗的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為12.50mL-5.00mL=7.50mL，則原溶液中n(Cl-)=0.1000mol·L－1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KC1)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L－1，B正確；C項(xiàng)，①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]－的平衡常數(shù)為K1=，②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓的平衡常數(shù)為K2=，Ksp(AgCN)=c(Ag+)·c(CN-)，則K1×K2=，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)，溶液中====106，D正確；故選C。8．(2021屆·遼寧高三月考)現(xiàn)有100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，向其中緩慢通入CO2(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()已知：①②溶液中粒子濃度可用以下公式計(jì)算：A．0.01molCO2通入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．通入0.1molCO2后，用HNO3維持體系pH=6，此時(shí)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)C．迅速通入0.05molCO2后，關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少D．緩慢通入0.05molCO2的過程中，水的電離程度一直減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.05molCO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，0.01molCO2通入溶液時(shí)，CO2為不足量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)通入0.1molCO2后，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.1molCO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由題中的公式可求得，，比較它們的倒數(shù)，可知c(H2CO3)<c(HClO)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，久置后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致體系中沉淀減少，C正確；D項(xiàng)，緩慢通入0.05molCO2的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2電離出的ClO-促進(jìn)水的電離，生成的HClO電離出的H+能抑制水的電離，緩慢通入0.05molCO2的過程中，ClO-轉(zhuǎn)化為HClO，，故水的電離程度一直減小，D正確；故選B。9．(2021屆·浙江省長(zhǎng)興中學(xué)高三月考)已知常溫下：(1)，；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述不正確的是()A．在的溶液中：B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小C．在的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】A項(xiàng)，電荷守恒有，pH=4.3時(shí)，，則，，A正確；B項(xiàng)，等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶質(zhì)為NaHR，HR-的水解常數(shù)Kh===10-12.7<10-4.3=HR-的電離常數(shù)，即HR-的電離程度大于水解程度，溶液中水的電離程度受到抑制，比純水小，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合分析可知H2R的，，則，C正確；D項(xiàng)，結(jié)合分析可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：，D錯(cuò)誤。故選D。10．(2021屆·浙江高三期中)常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離出的c(H+)]表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()A．Ka(HX)>Ka(HY)B．常溫下用蒸餾水稀釋M點(diǎn)溶液，pH不變C．T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)D．常溫下，HY的電離常數(shù)約為Ka=【答案】C【解析】A項(xiàng)，酸抑制水電離，相同濃度的酸酸性越強(qiáng)其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖知，相同濃度的HX中水電離程度較小，則酸性：HX＞HY，則電離平衡常數(shù)Ka(HX)＞Ka(HY)，故A正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY、HY，水電離不受影響，說明溶液呈中性，加水稀釋溶液仍然呈中性，則pH不變，故B正確；C項(xiàng)，T點(diǎn)NaOH過量，溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c(Y-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(Y-)=mol/L，根據(jù)物料守恒得c(HY)=mol/L，常溫下HY的電離常數(shù)約為Ka=，故D正確；故選C。11．(2021屆·四川達(dá)州市高三一模)常溫下，向10.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液中逐滴加入vmL0.1000mol·L-1鹽酸(已知甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5)。下列說法正確的是()A．v=0的溶液中有c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=c(OH-)B．v=10所得溶液的pH=11C．v=15所得溶液中有c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D．v=20所得溶液中有3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]>2c(C1-)【答案】B【解析】A項(xiàng)，v=0的溶液為NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液，由電荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v=10所得溶液為NaCl和(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液中c[(CH3)2NH·H2O]=0.05mol/L，則溶液中c(OH-)===10—3mol/L，則溶液的pH=11，故B正確；C項(xiàng)，v=15所得溶液為NaCl與等濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl形成的混合液，由Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5可知，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)Kh==5.0×10-10，則CH3)NH2·H2O的電離大于CH3)2NH2+離子的水解，溶液中c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，v=20所得溶液為等濃度的NaCl與(CH3)2NH2Cl混合溶液，由電荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒可得c(Cl-)=c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Na+)，c(Na+)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]，由3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]>2c(C1-)可得3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]>2c(Na+)+2c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]，整合得c(Na+)>c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]，與c(Na+)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]矛盾，故D錯(cuò)誤；故選B。12．(2021·陜西咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH圖。下列說法正確的是()A．pH=6時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)B．H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10-10C．pH=8.5時(shí)，溶液中存在c(H＋)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)D．25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中c(Na＋)<c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，pH=6時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，pH=10.5時(shí)，碳酸氫根離子和碳酸根離子濃度相等，H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2，則數(shù)量級(jí)是10-11，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，pH=8.5時(shí)，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，c(CO32-)>c(H2CO3)，則c(H+)+c(H2CO3)<c(OH-)+c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，即c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，由圖可知，pH=7時(shí)，c(H2CO3)>c(CO32-)，所以c(Na＋)<c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D正確；故選D。13．(2021屆·山東高三月考)常溫時(shí)，的溶液用調(diào)節(jié)得到一組的溶液，各含砷微粒的物質(zhì)的量的分布分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．點(diǎn)時(shí)，B．的溶液中：C．點(diǎn)時(shí)，D．點(diǎn)時(shí)，【答案】C【解析】A項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)，，等于M點(diǎn)的，即，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知溶液的約為4.5，的電離程度大于其水解程度，溶液中，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，N點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)電荷守恒：，則，結(jié)合物料守恒可以轉(zhuǎn)化為，此時(shí)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P點(diǎn)時(shí)，，電荷守恒，因此，此時(shí)溶液顯堿性，則有，D項(xiàng)正確；故選C。14．(2021屆·福建莆田市高三一模)已知：常溫下，H2S溶液的電離平衡常數(shù)，，MS、CS的K分別為1.7、8.5，，，三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線表示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．曲線表示MSB．C．將濃度均為0.001mol·L-1的MSO4溶液和H2S溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生D．含MS和CS的懸濁液中：【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于MS、CS的K分別為1.7、8.5，K越大，當(dāng)金屬離子濃度相等時(shí)，pS越小，則曲線表示MS，A正確；B項(xiàng)，曲線表示ZnS，根據(jù)圖像可知當(dāng)硫離子濃度為10－23.8mol/L時(shí)，鋅離子濃度是1，則，B正確；C項(xiàng)，將濃度均為0.001mol·L-1的MSO4溶液和H2S溶液等體積混合，錳離子濃度變?yōu)?.0005mol/L，由于H2S的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于HS－濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知溶液中硫離子濃度近似等于7.1×10－13mol/L，則溶液中＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以沒有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知含和的懸濁液中：，D正確；故選C。15．(2021屆·吉林長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀?，F(xiàn)用0.100mol·L-1AgNO3滴定某濃度50.00mLNaCl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．NaCl溶液濃度為0.0500mol/LB．可以選擇K2CrO4作為滴定NaCl溶液的指示劑C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，滴定同濃度的NaBr，反應(yīng)終點(diǎn)可能在b點(diǎn)D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a【答案】D【解析】A項(xiàng)，當(dāng)溶液中c(Cl-)<10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，此時(shí)根據(jù)曲線，消耗的AgNO3的體積為25mL，c(NaCl)===0.050mol/L，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)Cl-完全沉淀后，Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀，出現(xiàn)顏色變化，可以指示滴定終點(diǎn)，B正確；C項(xiàng)，AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡后Br-濃度更低，則-lgc(Br-)的值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，反應(yīng)終點(diǎn)可能在b點(diǎn)，C正確；D項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下滴定0.0400mol/L的氯化鈉溶液時(shí)消耗AgNO3的體積為20mL，反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)在曲線上AgNO3體積為20mL的點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。16．(2021屆·江蘇高三月考)25℃時(shí)，二元酸H3PO3的PKa1、PKa2(PK=-lgK)依次為1.30、6.60，氨水的PKb為4.75，常溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()()A．0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=6.6：c(H2PO4-)c(HPO42-)B．0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0：c(NH4+)=c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)C．0.1mol·L-1NH4H2PO3溶液中：c(H+)c(HPO32-)c(NH3·H2O)c(OH-)D．0.4mol·L-1的氨水與0.2mol·L-1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)+2c(H3PO3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由題意知：PKa2=6.6，則當(dāng)PH=6.6時(shí)，又，故c(H2PO3-)=c(HPO32-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H3PO3為二元酸，只進(jìn)行兩步電離，溶液中沒有PO33-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H3PO3的pKa1、pKa2依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75，H2PO3-的水解平衡常數(shù)，銨根的水解平衡常數(shù)，則0.1mol/L的NH4H2PO3溶液中以銨根的水解和H2PO3-的電離為主，二者都產(chǎn)生氫離子，故溶液顯酸性，又H2PO3-的電離大于銨根的水解，故c(H+)c(HPO32-)c(NH3·H2O)c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，0.4mol/L的氨水與0.2mol/L的NaH2PO3等體積混合，溶液中有物料守恒：c(N)=2c(P)，即c(NH4+)+c(NH3·H2O)2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)+2c(H3PO3)，D錯(cuò)誤；故選C。17．(2021屆·四川成都市·石室中學(xué)高三一模)常溫下，向20.00mL0.1mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH-)寫HA溶液體積之間的關(guān)系如圖1所示；向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH-)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖2所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相同，且A<XB．D點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(K+)=c(A-)C．C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在c(OH-)=(H+)+c(HA)D．若已知C點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1×10-