人教版高中化學(xué)選修四：期末復(fù)習(xí)與訓(xùn)練-高三知識?？键c(diǎn)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作選修4重難點(diǎn)知識?？键c(diǎn)一、有關(guān)反應(yīng)熱（涵義及蓋斯定律）1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時放出445KJ熱量?下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（）2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+890KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890KJ/mol1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)AH=-890KJ/mol已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O(g)==ZnO(s);AH二一351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);AH=—90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l),在相同條件下的AH為()—441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.一260.4KJ/mol二、原電池及電解池下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中，銅是負(fù)極B.用電解法精煉粗銅，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH——2e-=ZnO+H2O；AgO+HO+2e-=2Ag+2OH—；總反應(yīng)為:AgO+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（）A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減小D、原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大新近研制的溴一鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別依次為（A、④①B、②③C、③①D、②④4?用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是（）A.AgNOB.HClC.NaOHD.NaCl5?在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，

則()A.溶液的pH增大B.溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出C.溶液的濃度不變，有晶體析出D.溶液的pH減小6.如右圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣銀的細(xì)絲，使之平衡。小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。銀⑴經(jīng)過一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是(指金屬圈)。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是三、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向、速率及限度下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是()A、2CO(g)====2C(s)+O(g)B、2CuO(s)====C^O(s)+1/2O(g)C、MgCO(s)====MgO(s)+CO(g)D、SnO(s)+C(s)==Sn(s)+CO?(g)反應(yīng)：A+3B=2C+D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v①v=0.15mol?L-i?min-1A③v=0.4mol?L-i?min-1C該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.①B.④②v=0.6mol?L-i?min-iB④v=0.45mol?L-i?min-iDC.①④D.②③3.已知反應(yīng)：3A+4B32D其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(Lmin)](A)(B)(C)(D)表示，則正確的關(guān)系是()。AV=1/3VA.AV=1/3VA.V(A)1/3V(C)CV=4V.V(C)4V(B)對于反應(yīng)N2+02=2N0在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(溫度不變)(A.縮少體積使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大下列哪種說法可以證明N+3HC2B.V(B)=4/3V(A)D.V(D)=1/2V(C)A.21個N三N鍵斷裂的同時,)。B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大D.減少壓強(qiáng)使體積增大—2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)()有2個N—H鍵斷裂1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵生成6.對可逆反應(yīng)：A(氣)+B(氣)》^3C(氣)+Q,根右圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是()A.增大B的濃度B.升高溫度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)7.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molS02和一定量的02，發(fā)生反應(yīng)2S0+02SO，進(jìn)行到4min時，測得n(S0)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器2232中n(SO)為()2A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2molCO和H的混凝土合氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO+HCO+H0(g),22222TOC\o"1-5"\h\z在該溫度下，平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是()22A.1:1B.1:5C.1:10D.9:1在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.Cr2O72-+H2O有土2CrO42-+2H+，把\Crp7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因?yàn)?。向已加入NaOH溶液的⑴中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈色,因?yàn)椤Ｏ蛟芤褐屑尤隑a(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡，溶液顏色將。(12分)兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO和O，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO+O2SO，并達(dá)22223到平衡。貝y(填〉、=、〈；左、右；增大、減小、不變)。⑴達(dá)到平衡所需要的時間：t(A)t(B)，SO的轉(zhuǎn)化率：a(A)a(B)2⑵起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A)—(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)—v(B)⑶達(dá)到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Av氣。A中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率。⑷達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量211?反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。(已知A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b)求：A、B的轉(zhuǎn)化率平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。平衡時壓強(qiáng)與起始時相比，有何變化？四、電解質(zhì)在水溶液中的行為TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1：2的是()A.NazHPqB.NaHSqC.(NH^SQD.0pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)c(CHCOO-)的正確關(guān)系是()A.c(Na+)>c(CHCOO-)B.c(Na+)=c(CHCOO-)C.c(Na+)Vc(CHCOO-)D.不能確定3?關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A、c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C、HCO3-的電離程度大于hco3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3==Na++HCO3—,HCO3—=H++CO32—，H2°*H++OH-44?下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是()A.B.C.在pH>7的溶液中，Na+A.B.C.在pH>7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO-2S2-、K+、NH+4Cu2+、Cl-、NO-3ClO-、Na+、SO2-4在pH=1的溶液中，SO2-、3在pH<7的溶液中，F(xiàn)e3+、在pH=0的溶液中，F(xiàn)e2+、5.某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是D.A.c(NH4)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)6?用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，A.醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等C.氫氧化鈉過量7?下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是A.銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用C.重鈣施入堿性土壤中D.()B.c(NH4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)當(dāng)溶液的pH值等于7,則此時()B.醋酸和氫氧化鈉恰好中和D.醋酸有剩余()B.化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用

復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用8?水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4C1溶液接觸時，會很快凝結(jié)。原因Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性，請回答下列問題：(1)高碘酸是(填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是，反應(yīng)的離子方程式為6答案⑴D(3分)⑵Fe和Ag形成原電池，F(xiàn)e極Fe溶解，Ag極析出Cu增重。(3分)三9、(答案⑴黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動⑵橙紅色；增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動⑶正反應(yīng)移動；變淺)10、答案(1)〈、>(2)=、>⑶逆、不變⑷不變、增大11、答案(1)56%,70%(2)[(5a+2b)/7]mol/l(3)相等四8、(NH4C1溶液因NH4+發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。)9、(因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲；水解是吸熱