摩爾質(zhì)量練習(xí)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。1mol氧。 (2)0.25molCO。 (3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。(4)lmol是6.02X1023個(gè)粒子的集合體。(5)0.5molH含有3.01X1023個(gè)氫原子。2(6)3molNH中含有3molN原子，9molH原子。2、填空：(1)1mol0中約含有 個(gè)0；3molHSO中約含有 個(gè)HS0，可電離出 molH+；2 4 2 4(3)4mol0含有 mol0原子， mol質(zhì)子；(4)10molNa+中約含有 個(gè)Na+。3、 0.5mol水中含有 個(gè)水分子。2mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。1molHSO中含有 個(gè)HSO分子， 個(gè)硫酸根離子。TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 41molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1molH0中呢？4、 1molH所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2mol氫分子含 個(gè)氫原子。1molSO2-是 個(gè)2 4硫酸根離子。5、 判斷正誤，說明理由。1mol氫 B.1molCOC.1mol小米6、 根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)算。1.204X1024個(gè)H,合多少mol?5mol的O中有多少個(gè)氧氣分子？N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)7、1molHO的質(zhì)量是 。1molNaCl的質(zhì)量是 。1molNa+的質(zhì)量2是 。1molS的質(zhì)量是 。Na的摩爾質(zhì)量 。NaCl的摩爾質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z量 。SO2-摩爾質(zhì)量 。48、下列說法正確的是( )71g氯相當(dāng)于2mol氯 B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02X1023個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12g12C所含的碳原子數(shù) D.1molKClO3中含有3mol氧元素9、填寫下列表格： 3物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量量(mol)(g/mol)He8SO2-3.01X1022HO0.52H+1.5NaCl6.02X1024TOC\o"1-5"\h\z10、下列說法正確的是( )氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gC.1molHSO中含有1molH D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量2 4 211、0．8g某物質(zhì)含有3.01*1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為( )A、 8 B、16C、64D、16012、 設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫、常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA1.8g的NH+中含有的電子數(shù)為N4A

常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA13、是非題（對的打V,錯(cuò)的打X）TOC\o"1-5"\h\z①1mol氫（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molHS0分子（ ）24④1molH20恰好含有6.02X1023個(gè)水分子（ ［⑤段盤碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)（ ）⑥ImolKClO中含有的離子總數(shù)是2N個(gè)（）⑦“個(gè)微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)3 A A（）1、比較1molN和1molCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量 ②原子的物質(zhì)的量 ③質(zhì)2量 ④電子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是 （ ）①②③ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①④⑤2、 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,又已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為bg,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質(zhì)量的是 （ ）a/N B.12a/b C.N/a D.12b/aAA3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Cl- ( )A.18 B.36 C.72 D.904．已知a克N2含有4．已知a克N2含有b28aa28bB.C.28bab個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為D．28a6.02X1023個(gè)硫酸分子6.02X1023個(gè)硫酸分子（）A．6．7．0.4molNH B.4°C時(shí)5.4mL水C.10g氖氣A．6．7．以N為阿伏:加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AN個(gè)N分子與N個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1：1A2A水的摩爾質(zhì)量等于N個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和A1molO2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量分別由N個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同A某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02X1022個(gè)分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（TOC\o"1-5"\h\zA.64 B.32 C.96 D.32&2.16gX2O5中含有0.1molO,則X的相對原子質(zhì)量為 ( )A.21.6 B.28 C.14 D.31如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 ( )A.1/nmol-1 B.9nmol-1 C.2nmol-1 D.nmol-1（1）1個(gè)N分子的質(zhì)量約為 ：2 （2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ⑶要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為若把2.3gNa投入水中，也使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+,則需水 g。11?填充下列表格物質(zhì)粒子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）氬氣0.2S1.204X1023CO222CHO1222110.2512.5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比 ；質(zhì)子數(shù)之比是 。

A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少D.物質(zhì)的量是一種基本物理量14、下列關(guān)于摩爾的認(rèn)識，正確的是（ ）A.摩爾是表示微觀粒子多少的物理量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.摩爾是粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比 D.摩爾是描述宏觀物體多少的物理量的單位含有3.01X1023個(gè)0含有3.01X1023個(gè)0原子的H3PO4中H原子的物質(zhì)的量為A.1mol等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，A.Cl2相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，A.H02下列說法正確的是A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g3 4 …「 ‘B.0.5mol C.0.25mol所含分子數(shù)最少的是B.HCl C.Br2所含氫原子數(shù)最多的是B.NH C.CH3D.0.375molD.HBrD.HClB.一個(gè)碳原子的質(zhì)量約是1.66X1024gD.氬氣的摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量5.10g下列金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生電量最多的是TOC\o"1-5"\h\zA.Fe B.Zn C.Mg D.Ca6?以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AN個(gè)N分子與N個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1：1A 2 A水的摩爾質(zhì)量等于na個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和A1mol02的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量2 A分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同7.1molNa與足量的水反應(yīng)失去的電子數(shù)為A.3.01X1023 B.6.02X1023 C.1.204X1023 D.6.02X10-238?下列說法中，正確的是0.1molMg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.1N電子A含有6.02X1023個(gè)H原子的電的物質(zhì)的量為0.5molc.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位2D.阿伏加德羅常數(shù)等于0.012kgC所含的碳原子數(shù)9、 下列對阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是（）阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023mol-1阿伏加德羅常數(shù)為1mol指定粒子的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)為12g碳所含的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)用符號N表示，其值約為6.02X1023mol-1A兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.分子個(gè)數(shù)比為17:16 B.原子個(gè)數(shù)比為17:16氫原子個(gè)數(shù)比為17:12 D.氫原子質(zhì)量比為17:1211．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ）摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾12.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N）的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.32克O所含的原子數(shù)目為N B.0.5molHO含有的原子數(shù)目為1.5N2 A 2 A

13．14．C.ImolHO含有的HO分子數(shù)目為N D.05N13．14．C.ImolHO含有的HO分子數(shù)目為N D.05N個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為（ ）A.40% B.46%下列說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gC.50%D.54%15．B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02X1023倍D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等）D．6.02X1023/M g16．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-i，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（A.Mg B.1/MgC.M/6.02X1023g若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A.mX50X18X6.02X1023 B.（m/50X18）X6.02X1023C.（18m/50）X6.02X1023 D.（18X50Xm）/6.02X1023現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2下列說法正確的是（）22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A.6.72LCO B.6.6gCO C.8gSO D.9.6gHSO2 3 2 4ngO2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（ ）A.32m/nB.16m/n C.n/32m D.n/16m已知1.505X1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.2.5X1019個(gè) B.2.5X1022個(gè) C.5X1019個(gè) D.5X1022個(gè)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）AA.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B.16gCH所含原子數(shù)目為NAA 4 AC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NA D.18g水所含分子數(shù)目為NA24?有一真空瓶質(zhì)量為my該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是（）A.29m/m B.29m/mTOC\o"1-5"\h\z2 1 3 1C.29（m-m）/（m-m） D.29（m-m）/（m-m）3 1 2 1 2