高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 20講化學(xué)反應(yīng)速率 講義

高三一輪復(fù)習(xí)積少成多，水滴石穿第20講化學(xué)反應(yīng)速率考點一化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量2．表示：3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）常規(guī)公式：v＝＝①常用單位：或或②適用范圍：表示物質(zhì)或溶液中性物質(zhì)的速率，不表示或物質(zhì)的速率（2）非常規(guī)公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）①常用單位：、、、②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率（3）利用關(guān)系式計算①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)②常用關(guān)系：速率比＝比＝比＝比4．大小比較（1）比較前提：同一，同一，同一（2）換算方法：各物質(zhì)的速率除以相應(yīng)的，數(shù)大的速率快5．說明（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示某段時間內(nèi)的，不表示（2）化學(xué)反應(yīng)速率只有，沒有（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度等量逐漸，反應(yīng)速率越來，多個因素同時影響時6.化學(xué)反應(yīng)速率測定：注意事項：7．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例：反應(yīng)mA＋nB=pCt0s/(mol·L－1)ab0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xt1s/(mol·L－1)則v(A)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1。α(A)=α(B)=1．由v＝eq\f(Δc,Δt)計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()2．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()3．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()4．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()5．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()考點二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要原因：本身的性質(zhì)；外因：3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：②活化能：如圖圖中：E1表示，E2表示使用催化劑時的活化能為，反應(yīng)熱為③有效碰撞：④2HI=H2+I2反應(yīng)歷程：(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系4．基本規(guī)律：外界越高，速率越快（1）溫度：溫度升高，增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)中，溫度升高，v（正）v（逆）（2）濃度：濃度增大，增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)中：①增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正，v逆②增大生成物濃度，瞬間v正，v逆固體和純液體的濃度為（3）壓強：有氣體參與的反應(yīng)：壓強增大，增大，增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大①改變非氣體反應(yīng)的壓強，反應(yīng)速率②改變等體反應(yīng)的壓強，v正和v逆變化幅度③恒容容器通無關(guān)氣體，壓強，濃度，速率④恒壓容器通無關(guān)氣體，體積，濃度，速率（4）催化劑：正逆反應(yīng)速率，催化劑活性受影響，（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒，接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以氧化還原反應(yīng)的速率5．速率-時間圖像（1）溫度：升高溫度，瞬間v正和v逆均或（2）壓強：增大壓強，氣體物質(zhì)的濃度均，瞬間v正和v逆均或（3）濃度①增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正，v逆②增大生成物濃度，瞬間v正，v逆或③恒壓：增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正，v逆④恒壓：增大生成物濃度，瞬間v正，v逆或（4）催化劑：能夠改變正逆反應(yīng)速率6．全程速率-時間圖像（1）OB段反應(yīng)速率變化的可能原因為：①②（2）BC段反應(yīng)速率變化的可能原因為：7．探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）方法：法（2）溶液反應(yīng)：加水調(diào)節(jié)溶液的不變，以保證某種成分的濃度不變（3）實例：探究Y溶液濃度對反應(yīng)速率的影響實驗（混合溶液）1234564mol/LX溶液/mL60飽和Y溶液/mL01.05.01040H2O/mL2008．速率方程（1）意義：表示反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系（2）舉例：A2（g）+B2（g）2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）（3）測定方法：α、β必須通過實驗測定，無法直接寫出。①H2+Cl22HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2②N2（g）+3H2（g）2NH3（g），v＝kc（N2）·c1.5（H2）·c－1（NH3）（4）反應(yīng)速率常數(shù)①符號：反應(yīng)速率方程中的比例系數(shù)k②意義：通常k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越，反應(yīng)的活化能越③影響因素：、、固體表面性質(zhì)1．催化劑參