廣東汕頭市2022-2023學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)2、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，下列說法不正確的是（）XYZQA．原子半徑（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C．推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D．Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解A．A B．B C．C D．D4、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法不正確的是A．負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)5、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是A．高級(jí)脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C7、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液8、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面9、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D．Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個(gè)電子10、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說法不正確的是()A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%B．用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L－1·min－1C．在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，說明該平衡正向移動(dòng)了D．反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變11、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物12、下列說法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z B．W、X的氫化物在常溫下均為氣體C．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿 D．W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵14、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4，振蕩靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是：A．反應(yīng)a為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bD．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ15、已知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B．25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-11C．當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)16、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B．電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收17、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高18、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好B．左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D．燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D19、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-21、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X<YC．化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物D．W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z22、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。（3）下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種24、（12分）奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：（1）下列說法正確的是__________A．奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB．J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D．設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；（3）請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________；（4）試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_________________________25、（12分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_____，C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。26、（10分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因___________；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡）。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。28、（14分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}29、（10分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成:已知有機(jī)物A

中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。完成下列填空:（1）A

的結(jié)構(gòu)簡式為______或_________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型________。（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________________；反應(yīng)⑥_____________。（3）寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。（4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:

)___________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

溴具有氧化性，有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以此來解答即可。【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，而溴參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應(yīng)，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析。2、D【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，則X位于ⅣA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；C.Q位于ⅥA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則簡單離子失電子能力Z（Cl）＜Y（S），故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D.水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【詳解】A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，O2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，C正確；D．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、B【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算。【詳解】A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中，Li+向正極移動(dòng)，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；故選：B。5、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項(xiàng)正確；答案選A。7、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。8、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2，選項(xiàng)A正確；B．山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，選項(xiàng)D正確。答案選C。9、C【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。10、A【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：根據(jù)平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則，故x=0.004mol/L，A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α==10%，選項(xiàng)A不正確；B、用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L－1·min－1，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)溫度升高到620K時(shí)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，選項(xiàng)C正確；D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。12、C【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。13、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D。14、C【解析】

A、加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正確；B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+，故B正確；C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入CCl4，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng)，所以水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ，故D正確；答案選C。15、C【解析】

A．由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，由題圖可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。16、C【解析】試題分析：A．鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C．以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查干電池的工作原理17、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。18、A【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B．氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2＞Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI，所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：：Cl2＞Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。19、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。20、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。21、B【解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY，可知W為Ca，W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2CO3<H2SO4，選項(xiàng)B正確；C.化合物WX2為CaC2，屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為：S2->Ca2+>O2-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。22、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c(diǎn)睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。二、非選擇題(共84分)23、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2＝CH2+O22CH3CHO；(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。24、C、D【解析】

（1）奧美拉的分子式為C17H19N3O3S，A錯(cuò)誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；25、第三周期第VIIA族離子鍵和極性（共價(jià)）鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】

（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；

（3）題中涉及因素有溫度和濃度；Ⅱ．（4）電解時(shí)，通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題?！驹斀狻浚?）Cl為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑

故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2↑；

（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)，故答案為ac；Ⅱ．（4）依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。26、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。27、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+S