魯科版高中化學(xué)選修一 1.3垃圾的妥善處理與利用 同步測試

第13頁魯科版高中化學(xué)選修一1.3垃圾的妥善處理與利用同步測試一、單項選擇題〔共9題；共18分〕1.提高資源的利用率、保護生態(tài)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任和義務(wù)，以下做法與之相悖的是〔

〕A.

洗滌衣物時盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長

B.

自2023年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋

C.

對煤進行氣化或液化以獲得潔凈的燃料

D.

采用“綠色化學(xué)〞工藝，建立環(huán)境友好型化工體系2.化學(xué)在生活中無處不在，其中不科學(xué)的是〔

〕A.

含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品

B.

維生素C具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

C.

為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

D.

地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情3.以下措施不符合“綠色化學(xué)〞思想的是〔

〕A.

循環(huán)使用物料

B.

用水代替有機溶劑

C.

直接排放電鍍廢水

D.

開展原子利用率到達100%的化學(xué)反響4.化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下表達錯誤的選項是A.

如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1—100nm之間

B.

氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

C.

“綠色化學(xué)〞的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生

D.

將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴5.以下行為不符合“綠色化學(xué)〞這一主題的是〔〕A.

推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行

B.

秸稈就地燃燒，降低運輸本錢

C.

大力開展太陽能和風(fēng)力發(fā)電

D.

對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染6.“綠色化學(xué)〞是21世紀化學(xué)開展的主要方向．“綠色化學(xué)〞要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化〞、“化學(xué)反響的綠色化〞、“產(chǎn)物的綠色化〞等內(nèi)容．其中“化學(xué)反響的綠色化〞要求反響物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．以下符合“化學(xué)反響的綠色化〞的是〔

〕A.

SO2+2NH3+H2O═〔NH4〕2SO3

B.

NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

C.

Cu+2H2SO4〔濃〕

CuSO4+SO2↑+2H2O

D.

CuO+H2SO4〔稀〕═CuSO4+H2O7.2023年我國科技開展取得了一系列重要成果，其中之一屬于化學(xué)科學(xué)研究領(lǐng)域的是〔〕A.

成功研制超級計算機系統(tǒng)

B.

發(fā)現(xiàn)世界上最早的帶羽毛恐龍

C.

研制出大容量鈉硫蓄能電池

D.

量子計算研究取得重大突破8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．以下說法正確的選項是〔

〕A.

日常生中無水乙醇常用于殺菌消毒

B.

目前加碘鹽中主要添加的是KI

C.

綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D.

“光化學(xué)煙霧〞、“硝酸型酸雨〞的形成都與氮氧化物有關(guān)9.小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是〔

〕A.

鋁不易發(fā)生化學(xué)反響

B.

鋁的氧化物容易發(fā)生復(fù)原反響

C.

鋁不易被氧化

D.

鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用二、填空題〔共3題；共13分〕10.〔1〕將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．如：

①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

②CO2+CH4CH3COOH

③2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

對以上反響的表達，正確的選項是

________．〔填序號〕

A．最節(jié)能的是反響①

B．反響②的原子利用率為100%

C．反響②中的兩種反響物都是可再生的天然物質(zhì)

D．反響③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法

〔2〕在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中別離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖，試答復(fù)以下問題：

①15～20%的乙醇胺〔HOCH2CH2NH2〕水溶液具有弱堿性〔與NH3溶于水的原理相似〕，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

________．

②CH3OH〔l〕、H2〔g〕的燃燒熱分別為：△H=﹣725.5kJ?mol﹣1、△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，寫出工業(yè)上以CO2〔g〕、H2〔g〕合成CH3OH〔l〕的熱化學(xué)方程式：

________

③據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實：2CO2〔g〕+6H2〔g〕?CH3CH2OH〔g〕+3H2O〔g〕，該反響的△S

________〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕0，根據(jù)反響可自發(fā)進行，推得該反響的△H

________〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕0．11.工業(yè)上由黃銅礦〔主要成分CuFeS2〕冶煉銅的主要流程如下：

〔1〕氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的________

吸收．

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水

〔2〕用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________

〔填離子符號〕，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________

〔注明試劑、現(xiàn)象〕．

〔3〕由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反響方程式為________

．

〔4〕利用反響2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，假設(shè)將該反響設(shè)計為原電池，其正極電極反響式為________

．12.汽車尾氣〔含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)〕是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器〞〔用鉑、鈀合金作催化劑〕．它的特點是使CO與NO反響，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．

〔1〕寫出一氧化碳與一氧化氮反響的化學(xué)方程式：

________．

〔2〕“催化轉(zhuǎn)化器〞的缺點是一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

________．

A．CO轉(zhuǎn)化為CO2，產(chǎn)生了碳酸酸霧

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧

C．NO轉(zhuǎn)化為NO2，產(chǎn)生了硝酸酸霧

〔3〕“綠色化學(xué)〞的最大特點在于從源頭上實現(xiàn)污染預(yù)防．為控制汽車尾氣污染，以下措施符合綠色化學(xué)思想的有

________〔多項選擇扣分〕．

A．開發(fā)氫能源

B．使用電動汽車

C．植樹造林

D．戴上呼吸面具．三、綜合題〔共2題；共15分〕13.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦〔主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)〕是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2〔SO4〕3和銨明礬晶體[NH4Al〔SO4〕2?12H2O]的工藝流程如下圖：請答復(fù)以下問題：〔1〕固體a的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反響的離子方程式為________．〔2〕由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為〔填操作名稱〕________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．〔3〕以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2〔SO4〕3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸〔密度1.84g?cm﹣1〕________L〔計算結(jié)果請保存一位小數(shù)〕．〔4〕假設(shè)同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．假設(shè)欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，那么投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________．14.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅〔圖中標號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑〕．〔1〕圖中標號處需參加的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；〔2〕寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式________〔3〕寫出③處發(fā)生反響的化學(xué)方程式________；〔4〕鐵紅的化學(xué)式為________；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途________．四、實驗探究題〔共1題；共6分〕15.〔2023?海南〕某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：

答復(fù)以下問題：〔1〕在以下裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應(yīng)選用________．〔填標號〕〔2〕第二次浸出時，向盛有濾液1的反響器中參加稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．假設(shè)順序相反，會造成________．濾渣2的主要成分是________．〔3〕濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________．〔4〕某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，那么銅的回收率為________．答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】A【解析】【解答】解：A．廢水中含有大量的磷，導(dǎo)致水華、赤潮等污染，引起水質(zhì)惡化，應(yīng)減少含磷洗衣粉的使用，故A錯誤；

B．超薄塑料購物袋使用周期較短，易導(dǎo)致白色污染，減少超薄塑料購物袋的使用有利于環(huán)境保護，故B正確；

C．對煤進氣化或液化可使煤充分燃燒，減少有害氣體的排放，故C正確；

D．采用“綠色化學(xué)〞工藝，提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少副產(chǎn)品的排放，有利于環(huán)境保護，故D正確．

應(yīng)選A．

【分析】A．廢水中含有大量的磷，導(dǎo)致水華、赤潮等污染；

B．減少超薄塑料購物袋的使用有利于減少白色污染；

C．對煤進氣化或液化可使煤充分燃燒；

D．采用“綠色化學(xué)〞工藝，可減少污染物的排放．2.【答案】A【解析】【分析】正確答案：A

A、綠色食品，是指按特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，并經(jīng)國家有關(guān)的專門機構(gòu)認定，或許使用綠色食品標志的無污染、無公害、平安、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)型的食品。要在規(guī)定的范圍內(nèi)使用添加劑。3.【答案】C【解析】【解答】解：A．循環(huán)使用物料可使原料的利用率提高，符合“綠色化學(xué)〞思想，故A錯誤；B．用水代替有機溶劑可減少污染，符合“綠色化學(xué)〞思想，故B錯誤；

C．直接排放電鍍廢水可產(chǎn)生污染，不符合“綠色化學(xué)〞思想，故C正確；

D．開展原子利用率到達100%的化學(xué)反響，符合“綠色化學(xué)〞思想，故D錯誤．

應(yīng)選C．

【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)〞要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答．4.【答案】B【解析】【分析】答案B。B中氫能是清潔能源，電解水法制氫氣不符合節(jié)能減排理念，要消耗大量電能。所以B選項表達不正確。5.【答案】B【解析】【解答】解：A、推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行，能減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；B、秸稈就地燃燒，會造成嚴重的資源浪費和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B選；

C、太陽能和風(fēng)力發(fā)電無污染，耗能少，符合綠色化學(xué)的理念，故C不選；

D、對燃煤進行脫硫，能減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選．

應(yīng)選B．

【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其特點是：充分利用資源，采取的原料無毒無害；在無毒無害的條件下進行反響，減少或防止廢物向環(huán)境中排放；提高原子利用率，使原子利用率達100%，據(jù)此分析．6.【答案】A【解析】【解答】解：A．產(chǎn)物只有一種，即原子的利用率為100%，符合“化學(xué)反響的綠色化〞的要求，故A選；

B．產(chǎn)物有兩種，不符合“化學(xué)反響的綠色化〞的要求，故B不選；

C．產(chǎn)物有三種，且生成有害氣體，不符合“化學(xué)反響的綠色化〞的要求，故C不選；

D．產(chǎn)物有兩種，不符合“化學(xué)反響的綠色化〞的要求，故D不選，

應(yīng)選A．

【分析】根據(jù)“化學(xué)反響的綠色化〞的特征：反響物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，即生成物質(zhì)只有一種，據(jù)此分析．7.【答案】C【解析】【解答】A．成功研制超級計算機系統(tǒng)與新物質(zhì)無關(guān)，不是化學(xué)研究領(lǐng)域，故A錯誤；

B．發(fā)現(xiàn)世界上最早的帶羽毛恐龍不是化學(xué)研究領(lǐng)域，故B錯誤；

C．研制出大容量鈉硫蓄能電池是化學(xué)研究領(lǐng)域，故C正確；

D．量子計算研究取得重大突破不是化學(xué)研究領(lǐng)域，故D錯誤．

應(yīng)選C．

【分析】根據(jù)化學(xué)研究的對象考慮此題，知道化學(xué)是學(xué)什么的，化學(xué)研究的是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底自然科學(xué)．8.【答案】D【解析】【解答】解：A．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，低于這個濃度，其滲透脫水作用減弱，殺菌力不強；而高于此濃度，那么會使細菌外表蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜，阻礙乙醇透入，削弱殺菌能力，對病毒無效，故A錯誤；B．KIO3較為穩(wěn)定，為加碘食鹽中添加劑，故B錯誤；

C．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標準下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機構(gòu)認定并使用專門標志的平安、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱，任何物質(zhì)都由化學(xué)物質(zhì)組成，故C錯誤；

D．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生，那么“光化學(xué)煙霧〞、“硝酸型酸雨〞的形成都與氮氧化物有關(guān)，故D正確．

應(yīng)選D．

【分析】A．體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強；

B．KIO3較為穩(wěn)定；

C．任何物質(zhì)都由化學(xué)物質(zhì)組成；

D．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生．9.【答案】D【解析】【解答】A．鋁的活動性較強，屬于活潑金屬，易發(fā)生化學(xué)反響，A不符合題意；

B.鋁的氧化物不再與空氣中的氧氣等發(fā)生反響，B不符合題意；

C.鋁的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，易與氧氣反響生成氧化物，C不符合題意；

D.鋁的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，易被氧化，但氧化鋁生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，具有保護內(nèi)部鋁的作用，D符合題意，

故答案為：D。

【分析】鋁制品不生銹的原因是：鋁與空氣中氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜阻擋了鋁和空氣進一步接觸，也稱為鈍化作用二、填空題10.【答案】AB；HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH﹣；CO2〔g〕+3H2〔g〕═CH3OH〔l〕+H2O〔l〕，△H=﹣131.9KJ/mol；＜；＜【解析】【解答】〔1〕A．①是光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，其他反響是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，所以最節(jié)能的是反響①，故A正確；

B．原子利用率為100%的反響是反響物全部轉(zhuǎn)化為生成物，故B正確；

C．CO2不是天然物質(zhì)，CH4是可再生的天然物質(zhì)，故C錯誤；

D．裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴〔主要為乙烯，丙烯，丁二烯等〕為主要成分的石油加工過程，故D錯誤；

應(yīng)選AB．

〔2〕①乙醇胺水溶液呈弱堿性是取代基氨基結(jié)合氫離子，使溶液中的氫氧根離子濃度增大，反響的離子方程式為：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH﹣；故答案為：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH﹣；

②甲醇和氫氣的燃燒熱用其熱化學(xué)方程式表示分別為：

①2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+4H2O〔l〕，△H1=﹣1451kJ/mol；

②2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕，△H2=﹣571.6KJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律，反響CO2〔g〕+3H2〔g〕═CH3OH〔l〕+H2O〔l〕

可以看成是方程式×②﹣①×；所以△H=×〔﹣571.6KJ/mol〕﹣〔﹣1451kJ/mol〕×=﹣131.9KJ/mol，

故答案為：CO2〔g〕+3H2〔g〕═CH3OH〔l〕+H2O〔l〕，△H=﹣131.9KJ/mol；

③反響物是8mol而生成物是4mol，故△S小于0；反響自發(fā)進行說明△H﹣T△S＜0，故△H＜0，故答案為：＜；＜．

【分析】〔1〕A．根據(jù)①是光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，其他反響是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；

B．原子利用率為100%的反響是反響物全部轉(zhuǎn)化為生成物；

C．根據(jù)CO2不是天然物質(zhì)；

D．工業(yè)上主要通過石油裂解的方法制備乙烯；

〔2〕①氨基結(jié)合水電離平衡中的氫離子，促進水電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性；

②利用蓋斯定律計算反響熱，并書寫熱化學(xué)方程式；

③熵指的是體系的混亂的程度；反響自發(fā)進行說明△H﹣T△S＜0．11.【答案】c、d；Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，那么溶液中存在Fe2+；3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；4H++O2+4e﹣═2H2O【解析】【解答】解：〔1〕由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體，

a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯誤；

b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯誤；

c．NaOH溶液與二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和水，不產(chǎn)生新的污染氣體，故c正確；

d．氨水與二氧化硫反響生成亞硫酸銨，不產(chǎn)生新的污染氣體，故d正確；故答案為：c、d；

〔2〕Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe2+具有復(fù)原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案為：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，那么溶液中存在Fe2+；

〔3〕由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al反響置換反響生成Al2O3與Cu，反響方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故答案為：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

〔4〕原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反響，根據(jù)方程式可知是O2得電子，另外，由于H2SO4存在，所以發(fā)生的O2酸性條件下的電極反響：4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案為：4H++O2+4e﹣═2H2O．

【分析】〔1〕由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體，二氧化硫是酸性氧化物，結(jié)合選項中各物質(zhì)的性質(zhì)判斷；

〔2〕用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe2+具有復(fù)原性，可以利用KMnO4溶液檢驗；

〔3〕由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al反響置換反響生成Al2O3與Cu；

〔4〕根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反響．12.【答案】2CO+2NO2CO2+N2；B；AB【解析】【解答】〔1〕一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反響生成二氧化碳和氮氣．

該反響的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

〔2〕A．CO2不能產(chǎn)生碳酸酸霧，故A錯誤；

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧，故B正確；

C．NO轉(zhuǎn)化為N2，不產(chǎn)生硝酸酸霧，故C錯誤；故答案為：B；

〔3〕A．開發(fā)氫能源是從源頭上實現(xiàn)污染預(yù)防，故A正確；

B．使用電動汽車是從源頭上實現(xiàn)污染預(yù)防，故B正確；

C．植樹造林不是從源頭上實現(xiàn)污染預(yù)防，故C錯誤；

D．戴上呼吸面具不是從源頭上實現(xiàn)污染預(yù)防，故D錯誤；故答案為：A、B．

【分析】書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反響物、生成物和反響條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實．化學(xué)反響前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變．

表示分子或原子團中原子或原子團個數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或原子團符號的右下角．三、綜合題13.【答案】〔1〕SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al〔OH〕3↓

〔2〕Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al〔SO4〕2+3H2O；蒸發(fā)濃縮

〔3〕575.4

〔4〕3：10【解析】【解答】解：〔1〕鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學(xué)式為SiO2，Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al〔OH〕3沉淀，故答案為：SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al〔OH〕3↓；〔2〕Al〔OH〕3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反響生成銨明礬溶液，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al〔SO4〕2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；〔3〕m〔Al2O3〕=1000kg×36%=360kg，依據(jù)：Al2O3+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2O102294360kgm〔H2SO4〕故m〔H2SO4〕==1037.6kg，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸〔密度1.84g?cm﹣3〕為==575.4L，

故答案為：575.4；〔4〕設(shè)制得的Al2〔SO4〕3和NH4Al〔SO4〕2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，那么Al3+共3mol，SO42﹣共5mol，根據(jù)Al3+和SO42﹣守恒原理可得，參加Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：：5=3：10，故答案為：3：10．

【分析】〔1〕Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，碳酸的酸性強于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀；〔2〕Al2O3與稀硫酸、氨氣反響生成銨明礬溶液；依據(jù)從可溶性溶液中獲取固體的實驗方法答復(fù)；〔3〕依據(jù)化學(xué)反響方程式以及給出的數(shù)據(jù)計算即可；〔4〕設(shè)制得的Al2〔SO4〕3和NH4Al〔SO4〕2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，然后依據(jù)鋁離子與硫酸根的關(guān)系答復(fù)即可．14.【答案】〔1〕鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉

〔2〕Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+

〔3〕3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O

〔4〕Fe2O3；紅色涂料【解析】【解答】解：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金別離出來，因此①處參加的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反響為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處參加稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金別離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處參加氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅〔氧化鐵〕．〔1〕由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；〔2〕①處參加的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反響為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；

故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；〔3〕③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金別離開，反響的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O；〔4〕⑤處參加氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色涂料，氧化銅常用作制造銅鹽的原料．

故答案為：Fe