高中化學選修一教案

—高中化學選修一教案化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。一起看看高中化學選修一教案!歡送查閱!高中化學選修一教案1教學準備教學目標1、了解二氧化硫的物理性質和用途，把握二氧化硫的化學性質。2、了解可逆反應的概念，明白SO2的漂白原理。教學重難點二氧化硫與水反應?？赡娣磻?。教學工具多媒體翻頁筆白板筆白板刷教學過程[投]當天的空氣質量日報[講]請看當天空氣質量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）[講]今天我們來共同商量關于硫、氮及其化合物的問題[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphurdioXide）和三氧化硫[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質[講解并投影小結]存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。1、硫的物理性質：淡固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質？（用CS2洗滌，加熱升華法）[問]比擬活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所明白的硫化物[投影][問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢？[講]硫既有氧化性又有復原性[板書]2、硫的化學性質①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）2Na+S==Na2S（研磨并稍微爆炸）Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）[板書]與非金屬反應：H2+SH2S[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強復原性。[板書]②復原性：與氧氣發(fā)生反應[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻試驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰?；瘜W方程式：S+O2SO2[板書]③自身氧化復原反應3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同商量關于二氧化硫的問題。[板書]（二）二氧化硫[展現(xiàn)]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶[問]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？二氧化硫易溶于水。[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡單液化、易溶于水的氣體。[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研討SO2的化學性質，看看他究竟有什么秘密？[板書]2、化學性質[引導]請大家從理論上及已有的學問猜測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化復原學問進行思索。酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；具有氧化性、復原性，因S的化合價為+4價。[引導]非常好，那讓我們一起通過試驗進行驗證。[投影]二氧化硫可溶性的視頻試驗現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。試驗結論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。[板書]（1）酸性氧化物亞硫酐①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強復原性，弱氧化性。[引導]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡單分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎？不是，條件不同[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢？（為操作便利，是加進亞硫酸。）[板書]②二氧化硫與堿的反應SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3][思索與溝通]能否與石灰水反應？有什么現(xiàn)象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2][問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？不能[板書]③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有復原性[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁[講]SO2具有很強的復原性[板書]（3）二氧化硫的復原性①與鹵素單質反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl[講]SO2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色[板書]②與某些強氧化劑的反應：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化復原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產H2SO4就可以用到以下反應。[板書]③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。[投影]試驗視頻：SO2的漂白性。試驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。（品紅溶液是一種有機紅色染料）[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。[板書]（4）漂白性[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質[講]在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。[投影小結]常見漂白劑及其原理比擬[過]我們研討物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質確定有哪些用途呢？請大家總結并答復。[講]SO2在日常生活中有肯定用途，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴峻損害，并有致癌作用。[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒[問]關于酸性氧化物，我們最熟識的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？[投影小結]相同點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質；都是酸性氧化物不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢？鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要留意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢？可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是汲取SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）[過]依據(jù)SO2的性質以及從前學習過的氣體制備學問，設計一下SO2在試驗室取的裝置。[板書]（6）SO2的試驗室制法①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化枯燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶4搜集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液5檢驗：潮濕的藍色石蕊試紙變紅潮濕的品紅試紙褪色6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸[過]雖然SO2在實際中有肯定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。[板書]（7）SO2的污染[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣[思索與溝通]如何掌握酸雨呢？大家有什么好方法1、改善燃料種類，主動開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫為0.3%-5%）進行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中參加過量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠汲取SO2的有關樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是由于H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可明白，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體[板書]（三）三氧化硫1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。[問]那么SO3的通性表如今哪幾方面呢？[投影小結]（1）與水反應：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）（2）與堿性氧化物反應：SO3+CaO==CaSO4（3）與堿反應：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O[過]最終，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的學問。[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，漂亮的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調查研討，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做顏料。原來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。在日常生活中也經(jīng)常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。[講]以上資料中提到的H2S到底是一種什么氣體？下面的時間我們來研討H2S的學問。[板書]（四）硫化氫1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、試驗室制法：由強酸制弱酸的原理FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑[問]由試驗原理，我們可知，制取H2S應實行什么樣的裝置呢？固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置也可用啟普發(fā)生器。[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。[問]那么搜集裝置是什么樣的呢？用向上排空氣法搜集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣汲取試劑應用什么呢？能用H2O嗎？H2S是酸性氣體，應用堿液汲取，不用H2O是由于H2S在H2O中的溶解度小。[投影]資料卡片常用枯燥劑酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）中性：CaCl2、Na2SO4但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量汲取水[問]要制得枯燥的H2S應怎么辦？H2S是酸性、有強復原性的氣體，可選用P2O5和中性枯燥劑。[問]如何驗滿呢？[板書]用潮濕的Pb（CH3COO）2試紙Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研討一下H2S氣體的化學性質[板書]3、化學性質[思索與溝通]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化復原反應的角度來猜測其化學性質。H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化復原作用時只顯復原性。[視頻試驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀看完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡粉末。[問]由此現(xiàn)象可得出什么結論？[板書]（1）可燃性[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡粉末顯現(xiàn)時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。[板書]2H2S+O22H2O+S[思索與溝通]請大家分析上述兩反應，商量出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物[過]由剛剛的學習我們明白，H2S具有復原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢？[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢？[板書]（2）復原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）[投影小結]單質氧化性：Cl2Br2I2S離子復原性：Cl―[小結]現(xiàn)實證明，H2S是一種較強的復原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。[講]H2S除了有強復原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起商量它的性質。[板書]（4）H2S氣體的水溶液氫硫酸[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。[思索與溝通]現(xiàn)有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。（1）分析變質的原因均有強復原性，能被空氣中的氧氣氧化。2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO42Na2SO3+O2==2Na2SO4（2）設計試驗證明是否發(fā)生變質H2S：觀看是否有渾濁H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加鹽酸酸化，再參加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成（3）設計試驗證明溶液已完全發(fā)生變質H2S：參加硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：參加品紅溶液，看是否褪色Na2SO3：參加酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色[總結]本節(jié)從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化復原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了肯定的熟悉。[自我評價]1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，以下結論合理的是（）A.BaCl2有B.兩試管沉淀均是BaSO3C.SO2有復原性，酸性D.上升PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大2.以下試驗能證明某無色氣體為SO2的是（）A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―物質的量濃度之比約為（）A.2：1B.1：3C.3：2D.2：34.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是（）A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水5.能證明SO2具有漂白性的是（）A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去課后小結見教學過程。課后習題1.有關亞硫酸的以下講述中，不正確的選項是（）A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B.亞硫酸不穩(wěn)定，簡單分解為水和SO2C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應D.利用了SO2的復原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應3.以下說法中正確的選項是（）A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是CO2B.能使品紅溶液褪色無色氣體肯定是SO2C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3（2-）D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO24..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充足反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)以下試驗現(xiàn)實填空。（1）寫出A～F各物質的化學式：AXX，BXX，CXX，DXX，EX，F(xiàn)XX。（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式XXX。6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。它們具有以下性質：①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試答復以下問題（1）推斷A～E的化學式：A.；B.；C.；D.；E.。（2）有關反應的離子方程式：①B與鹽酸反應；②C與硫酸反應；③D與硫酸反應；④E與溴水反應。7.下列圖是試驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試答復：（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為XXXXX。（2）①中試驗現(xiàn)象為XXXXX，證明SO2是XXXXX氣體。（3）②中現(xiàn)象是XXXXX，證明SO2有XXX。（4）③中現(xiàn)象是XXX，證明SO2有XX性。（5）④中現(xiàn)象是XXX，證明SO2有XX性。（6）⑤反應的化學方程式為XXXXX。板書見教學過程。高中化學選修一教案2一、指導思想與理論依據(jù)：高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于同學主動構建自身進展所需的化學根底學問和根本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的熟悉，有利于同學體驗科學探究的過程，學習科學探究的根本方法，加深對科學本質的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實踐力量；有利于同學形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學看法，更深入的熟悉科學、技術和社會之間的互相關系，逐步樹立可持續(xù)進展的思想。二、教材分析1.教材的學問結構：本節(jié)是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節(jié)共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研討、乙酸的用途和乙酸的制法。2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際親密相關，從學問內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇學問的穩(wěn)固、延續(xù)和進展，又是學好酯（油脂）類化合物的根底。故本節(jié)有著承上啟下的作用。3.教學重點：依據(jù)教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示試驗的觀看和有關問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質教學中的重點。4.教材的處理：為了使教學具有更強的規(guī)律性，突出教學重點內容，充足說明物質的性質確定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：（1）將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去熟悉。當同學對乙酸的性質有了感性熟悉后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢？必定使同學聯(lián)想到它的結構有何特點呢？這樣既加深了同學對結構確定性質，性質反映結構觀點的熟悉，又能反映出化學思維的主要特點：由詳細到抽象，由宏觀到微觀。（2）為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本P.75的演示試驗做了恰當?shù)母倪M（詳見教學過程設計），增加了同學對試驗過程及試驗數(shù)據(jù)的分析推斷力量，到達了“知其然，知其所以然”的教學效果。5.教學目標：（1）學問技能——使同學把握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步把握酯化反應。（2）力量培育——通過試驗設計、動手試驗，培育同學的觀看力量，強化根本操作訓練，培育分析、綜合的思維力量和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。（3）方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研討中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研討、培育同學從現(xiàn)象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。三、教學方法——“探究式”教學活動是師生互動的一個過程，其同學的主體作用和老師的主導作用必需互相促進，協(xié)調進展。依據(jù)教學任務和同學特征，為了限度地調動同學參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手，。其根本過程如下：反應矯正評價以上過程可概括為：情景激學，試驗促學，構建導學，遷移博學。四、學情分析和學法指導1.學情分析：從學問結構上看，同學已經(jīng)學完烴的根底學問和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的互相聯(lián)系有了肯定的熟悉，能把握常見的有機反應類型，具備了肯定的試驗設計力量，渴望自己獨立完成試驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通溝通根底。2.學法指導：依據(jù)本節(jié)課的教學內容和教學特點，在教學中：（1）通過指導同學設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的試驗，培育同學試驗操作力量、分析比擬力量和創(chuàng)新力量，使同學把握如何通過化學試驗設計和實施化學試驗到達研討物質性質的根本方法和技巧。（2）通過對酯化反應演示試驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和試驗裝置特點的分析推理和研討，使同學在課堂上通過老師創(chuàng)設的演示試驗氣氛，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的研討過程是以自然現(xiàn)象、科學試驗為根底，用提出問題—探究分析—解決問題—遷移進展（再提出問題）的方法綻開探究的過程。教會同學對試驗數(shù)據(jù)的分析和處理力量。五、教學手段教學中充足利用演示試驗、同學設計試驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充足調動同學的參與意識，共同創(chuàng)設一種民主、和諧、活潑活潑的教學氣氛，給同學提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的時機，使同學真正成為課堂的主人。高中化學選修一教案3一、指導思想與理論依據(jù)：高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于同學主動構建自身進展所需的化學根底學問和根本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的熟悉，有利于同學體驗科學探究的過程，學習科學探究的根本方法，加深對科學本質的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實踐力量；有利于同學形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學看法，更深入的熟悉科學、技術和社會之間的互相關系，逐步樹立可持續(xù)進展的思想。二、教材分析1.教材的學問結構：本節(jié)是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節(jié)共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研討、乙酸的用途和乙酸的制法。2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際親密相關，從學問內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇學問的穩(wěn)固、延續(xù)和進展，又是學好酯（油脂）類化合物的根底。故本節(jié)有著承上啟下的作用。3.教學重點：依據(jù)教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示試驗的觀看和有關問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質教學中的重點。4.教材的處理：為了使教學具有更強的規(guī)律性，突出教學重點內容，充足說明物質的性質確定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：（1）將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去熟悉。當同學對乙酸的性質有了感性熟悉后