高中化學(xué)-高二化學(xué)：羧酸教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二章第四節(jié)第一課時(shí)羧酸

配料大揭秘旺旺果凍：水、白砂糖、果肉、卡拉膠、食用香精、

檸檬酸、苯甲酸鈉、山梨酸、苯甲酸、

β-胡蘿卜素。資料在線自然界和日常生活中的有機(jī)酸資料卡片

甲酸HCOOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH苯甲酸COOHCH3COOH

乙酸學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)羧酸的結(jié)構(gòu)，能對(duì)其進(jìn)行簡(jiǎn)單分類和命名；知道羧酸的溶解性和熔沸點(diǎn)具有遞變性，了解甲酸、苯甲酸、乙二酸的物理性質(zhì)和用途。2、根據(jù)乙酸預(yù)測(cè)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證羧酸的部分主要化學(xué)性質(zhì)（酸性、羥基的取代反應(yīng)）。3、通過結(jié)構(gòu)對(duì)比，認(rèn)識(shí)羧酸的還原反應(yīng)和α-H的取代反應(yīng)，理解羧基與羰基、羥基性質(zhì)的差異。

目標(biāo)一、羧酸的概述分子由烴基（或氫原子）和羧基連組成的有機(jī)化合物官能團(tuán)：O—C—OH（或—COOH）

羧基表示式：RCOOH1、概念：自糾錯(cuò)誤！2、命名下列羧酸CH3—CH2

—COOH

丙酸2，4-二甲基戊酸CH3—

CH

—CH2

—CH

—COOH

CH3

CH3—自糾錯(cuò)誤！3、羧酸的分類自糾錯(cuò)誤！脂肪酸硬脂酸C17H35COOH如：乙酸

如：苯甲酸羧基與鏈烴基相連羧基直接與苯環(huán)相連芳香酸烴基種類羧基數(shù)目

一元羧酸如：乙酸二元羧酸如：乙二酸羧酸多元羧酸

碳原子數(shù)小于４的羧酸與水互溶；隨碳鏈增長(zhǎng)，溶解度減小。

②沸點(diǎn)

O＝

R－CO－－HC－ROO＝－Ｈ－······沸點(diǎn):羧酸＞醇＞烷烴（相對(duì)分子質(zhì)量相近）①在水中的溶解性4、羧酸的物理性質(zhì)原因：氫鍵自糾錯(cuò)誤！5.幾種常見的羧酸名稱甲酸苯甲酸乙二酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOH俗名蟻酸安息香酸草酸色態(tài)無色液體白色針狀晶體無色透明晶體氣味刺激性氣味溶解性與水、乙醇、乙醚、甘油等互溶微溶于水，易溶于乙醇和乙醚能溶于水和乙醇用途還原劑、消毒劑食品防腐劑自糾錯(cuò)誤！

[易錯(cuò)點(diǎn)薈萃】1.甲酸就是羧基和甲基結(jié)合而成的有機(jī)物（）2.芳香酸就是結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的酸（）【命名】

牛刀小試××2,2,4—三甲基己酸CH3CHCH2CH2COOHCH3HOOCCHCH2CHCH3CH3CH3CH34—甲基戊酸互評(píng)！1.酸性:

RCOOHRCOO-+H+

目標(biāo)二：羧酸的化學(xué)性質(zhì)-酸性和羥基的取代做筆記！具有酸的通性①可能跟酸堿指示劑反應(yīng)②能跟多種活潑金屬反應(yīng)③跟堿起中和反應(yīng)④跟某些鹽反應(yīng)⑤能跟堿性氧化物反應(yīng)2.羥基的取代反應(yīng)（醇）氨氣（1）酯化反應(yīng)R-C-OH+O=△濃硫酸R-C-OR′+H2OO=

1818H-OR′酯原理：酸去羥基，醇去羥基氫生成水，剩余部分結(jié)合生成酯（制備酯）（2）成酰胺反應(yīng)R-C-OH+H-NH2=O△R-C-NH2+H2O=O酰胺羧酸去掉羥基的剩余部分---?；Y(jié)構(gòu)分析羧基受C=O的影響：碳氧單鍵氫氧鍵更易斷受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷當(dāng)氫氧鍵斷裂時(shí)，容易解離出氫離子，使其具有酸性。RCOOHRCH2OHLiAlH43.羧基的還原實(shí)現(xiàn)羧酸轉(zhuǎn)化為醇醇氧化還原羧酸目標(biāo)三：羧酸的化學(xué)性質(zhì)---羧酸的還原和α-H的取代CHHRHOCO+Cl--Cl催化劑合成鹵代酸，進(jìn)而制得氨基酸、羥基酸等。CHClRHOCO+H--Cl4.α-H的取代目標(biāo)二三檢測(cè)1．下列關(guān)于丙酸的說法正確的是(

)A．丙酸有酸性，其酸性比碳酸酸性強(qiáng)

B．丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂羧基中的氫氧鍵

C．只要水溶液顯酸性的有機(jī)物都屬于羧酸。

D．在一定條件下，丙酸能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)－Cl取代最活潑的羧基氫原子沖關(guān)啦！請(qǐng)準(zhǔn)備！A2.蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）蘋果酸分子中所含的官能團(tuán)是_______。（2）蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____（填序號(hào)）。

①水解反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④消去反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)HOOCCHCH2COOH

OH羥基、羧基②③④（3）寫出蘋果酸與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________；蘋果酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________

_____________

；（4）試以蘋果酸和乙烯為原料來制備寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。答案來了你做對(duì)了嗎3.在括號(hào)內(nèi)合適的試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能能，產(chǎn)生CO2能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較【比較】

能力提升4、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性：丙酸＞碳酸＞苯酚，畫出實(shí)驗(yàn)裝置（試劑任選）這節(jié)課你還有哪些疑問？愿