2023年高考化學(xué)（四海八荒易錯集）專題14物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗

PAGEPAGE19專題14物質(zhì)的制備、別離、提純與檢驗1．以下實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的選項是()A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl答案B2．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膬x器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.10mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取枯燥、純潔的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)解析A選項，膠體可以透過濾紙，正確；B選項，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坩堝，錯誤。答案B3．關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)，不正確的選項是()A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD．裝置④中用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3答案B4．以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反響生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)鑒別目的，選項A不正確；Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I－氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實現(xiàn)鑒別目的，選項B不正確；NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反響：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反響，無明顯現(xiàn)象，可實現(xiàn)鑒別目的，選項C正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反響：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反響：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實現(xiàn)鑒別目的，選項D不正確。答案C5．以下根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)BKIO3溶液中參加HI溶液，并參加淀粉溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強(qiáng)DCO復(fù)原Fe2O3得到的黑色固體參加鹽酸溶解后，再參加KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中無Fe3O4答案B6．某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗，且每步所加的試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。步驟操作 現(xiàn)象① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7② 向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③ 向②所得溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀NO3有白色沉淀產(chǎn)生④ 過濾，向濾液中參加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生以下實驗結(jié)論正確的選項是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥解析此題主要考查對化學(xué)實驗方案的分析推理能力。實驗①說明原溶液中有能水解的SOeq\o\al(2－,3)；實驗②說明原溶液中一定含有Br－；實驗③說明步驟③所得溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，那么原溶液中至少含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一種；實驗④說明溶液中有Cl－，由于步驟②中參加氯水引入了Cl－，那么不能確定原溶液中是否含有Cl－；結(jié)合①，可知原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)；那么SOeq\o\al(2－,4)那么無法確定；由于Ba2＋不能與SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)共存，那么原溶液中一定不含Ba2＋；根據(jù)電荷守恒，那么原溶液中一定含有Na＋。因此肯定含有的離子是①④⑤，肯定沒有的離子是②，不能確定的離子是③⑥。答案A7．以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑就能鑒別的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③ C．①③④ D．①②④答案A8．以下實驗用酸性KMnO4溶液不能到達(dá)預(yù)期目的的是()A．區(qū)別SO2和CO2B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．區(qū)別苯和甲苯D．檢驗CH2===C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵解析碳碳雙鍵和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。答案D9．以下各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是()①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液A．①③B．①②④ C．①②③D．全部解析鑒別FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液可以用NaOH溶液；鑒別MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體可以用濃鹽酸；鑒別鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液可用紫色石蕊溶液；鑒別NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液可以用碳酸鈉溶液。答案D10．在中學(xué)化學(xué)實驗中可用來別離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，別離或提純以下各組混合物所選用方法最適宜的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——參加稀硝酸溶解、過濾、洗滌、枯燥C．別離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾、蒸發(fā)D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——參加BaCl2溶液、過濾解析A選項，F(xiàn)eCl3溶液會發(fā)生水解，加熱蒸干最后得到Fe2O3，錯誤；B選項，稀硝酸與Cu反響，錯誤；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，正確；D選項，摻入了新的雜質(zhì)Cl－，錯誤。答案C易錯起源1、物質(zhì)的別離和提純的常用化學(xué)方法例1．以下表達(dá)正確的選項是(雙選)()A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2答案CD【變式探究】除去以下括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的選項是()A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾【答案】A【名師點睛】1．加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而別離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。2．沉淀法在混合物中參加某試劑，使其中一種以沉淀形式別離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。假設(shè)使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量局部除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。3．轉(zhuǎn)化法不能通過一次反響到達(dá)別離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能別離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：別離Fe3＋和Al3＋時，可參加過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被別離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。4．酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反響，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反響，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。5．氧化復(fù)原法(1)對混合物中混有的復(fù)原性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。(2)對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)復(fù)原劑將其復(fù)原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉參加混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，即可除去FeCl3雜質(zhì)。6．調(diào)節(jié)pH法通過參加試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而別離的方法。一般參加相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7．電解法此法利用電解原理來別離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】除氣體中的雜質(zhì)可用溶液進(jìn)行洗氣，如除CO中的CO2，可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶；也可用固體轉(zhuǎn)化法，如除CO2中的CO可通過灼熱的CuO。但不能用氣體轉(zhuǎn)化法，如除CO2中的CO不能通過2CO+O2=2CO2除雜，因為O2用量不易控制，容易混入新的雜質(zhì)O2。易錯起源2、物質(zhì)的檢驗與鑒別例2．以下設(shè)計的實驗方案能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?雙選)()A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中參加適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中參加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中參加2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中參加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比擬實驗現(xiàn)象答案BD【變式探究】某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤【答案】B【名師點睛】根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。1．檢驗方法(1)假設(shè)是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解(2)假設(shè)同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(3)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(4)表達(dá)順序應(yīng)是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)2．物質(zhì)鑒定的一般步驟eq\x(取少量樣品)→eq\x(參加某種試劑)→eq\x(加熱、振蕩等操作)→eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)→eq\x(得出結(jié)論)【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】鑒別題的特殊類型及方法(1)不用試劑鑒別一組物質(zhì)：解題方法有特征現(xiàn)象法、加熱法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法、互滴法。①特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。⑤互滴法化學(xué)反響原理：兩種物質(zhì)相互反響，量不同，那么反響產(chǎn)物不同，互滴時現(xiàn)象不同。(2)只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)：這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的特性，選擇一種試劑能與(n－1)種被檢物質(zhì)分別發(fā)生作用產(chǎn)生不同現(xiàn)象到達(dá)鑒別的目的。易錯起源3、常見氣體制備的發(fā)生裝置與收集例3．實驗室制備H2和Cl2通常采用以下反響：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。據(jù)此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________(填代號)和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置________(填代號)?？蛇x用制備氣體的裝置：【答案】ed【名師點睛】1．常見氣體制備的發(fā)生裝置實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反響物的狀態(tài)及反響條件。反響裝置類型反響裝置圖適用氣體操作考前須知固、固加熱型O2、NH3等①試管要枯燥②試管口略低于試管底③加熱時先均勻加熱再固定加熱固、液加熱型或液、液加熱型Cl2、HCl等①燒瓶加熱時要隔石棉網(wǎng)②反響物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片固、液不加熱型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反響，且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體滴加速度2.氣體的收集方法確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反響或難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4、C2H4Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2H2、NH3【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關(guān)隨停的特點，實驗室中沒有啟普發(fā)生器時，我們可以設(shè)計如下裝置。(2)剛開始排出的氣體不能收集，只有當(dāng)氣體連續(xù)并比擬均勻地放出時才能收集，否那么收集的氣體中混有空氣。易錯起源4、氣體的凈化及尾氣的吸收例4．工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反響生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)以下有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的選項是________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反響制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣枯燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________(填序號)。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(三)模擬尾氣的處理選用上述局部裝置，按以下順序連接成模擬尾氣處理裝置，答復(fù)有關(guān)問題：(4)A中反響的離子方程式為_________________________________________。(5)裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是________________________________________________________________________。(6)D裝置中的液體可換成________(填序號)。a．CuSO4 b．H2Oc．CCl4 d．濃硫酸(7)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是_________________________________。止倒吸。(6)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(7)該反響中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排放?！敬鸢浮?1)①③⑤(2)C(或G)(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up15(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up15(△))NH3↑＋H2O)(4)3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)防止NH3發(fā)生倒吸(6)c(7)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理【名師點睛】1．氣體的凈化(1)凈化原那么：不減少被凈化氣體的量，不引入新的雜質(zhì)，操作簡便，易于別離。(2)氣體的凈化裝置與凈化方法①易溶于水或能與水反響不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質(zhì)氣體。②酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質(zhì)。③復(fù)原性雜質(zhì)，可用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)，可用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e來除去雜質(zhì)。④選用能與氣體中的雜質(zhì)反響生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑做吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a除去雜質(zhì)。2.尾氣的吸收對于有毒、有害、污染空氣的氣體尾氣必須進(jìn)行處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。(1)吸收原那么①能充分吸收氣體。②不能倒吸。(2)常見裝置①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B、C裝置。③CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋中的方法除去，如圖D、E?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】名師解惑：(1)當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時，假設(shè)采用洗氣裝置，通常是除雜在前，枯燥在后。假設(shè)用加熱裝置除雜時，通常是枯燥在前，除雜在后。(2)尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通，如圖就不能作為尾氣處理裝置。1．利用以下實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是()答案：C2．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。以下圖示對應(yīng)的裝置合理、操作標(biāo)準(zhǔn)的是()解析：A項，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中；B項，過濾應(yīng)用玻璃棒引流；D項，蒸餾時溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。答案：C3．以下裝置能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?)解析：A項，加熱燒杯時，NH4Cl分解為NH3和HCl，在燒瓶底部NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，從而與NaCl別離；B項，該實驗為石蠟油的分解實驗，缺少作為催化劑的碎瓷片；C項，MnO2和濃鹽酸常溫下不反響；D項，氨氣不能用無水氯化鈣枯燥。答案：A4．在中學(xué)化學(xué)實驗中可用來別離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，別離或提純以下各組混合物所選用方法最適宜的是()A．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－——過濾、洗滌、枯燥B．除去O2中的N2——通過灼熱的Cu網(wǎng)C．別離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．從皂化反響后的混合物中別離出高級脂肪酸鹽——參加NaCl、滲析答案：C5．某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計以下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請答復(fù)以下問題：(1)寫出裝置A中主要反響的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)裝置C中濃H2SO4的作用是____________。(4)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案：______________________。(5)枯燥管中的堿石灰用于枯燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計如下圖裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗證。實驗步驟如下：①用燒瓶收集滿枯燥的氨氣，立即塞上如下圖的橡膠塞。②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。解析：(1)裝置A是生成NH3的裝置，反響的化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；(2)A裝置是制取NH3，裝置B是NH3催化氧化，其反響方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，裝置C是枯燥氣體和除去多余的NH3，裝置D中存在2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，根據(jù)勒夏特列原理，放入冰水中，平衡向正反響方向進(jìn)行，氣體顏色變淺；(3)根據(jù)(2)中濃硫酸的作用枯燥氣體和除去多余NH3；(4)快速制取NH3的方法，利用氨水不穩(wěn)定受熱易分解，NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，以及NaOH或CaO遇水放出大量的熱，使氨水分解；(5)NH3和CaCl2反響，造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，燒瓶內(nèi)氣球膨脹，說明NH3不能用氯化鈣枯燥。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)顏色變淺(3)枯燥氣體且吸收多余的NH3(4)加熱濃氨水制取NH3或向NaOH(或CaO)固體上滴加濃氨水制取NH3(5)氣球膨脹6．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。【查閱資料】①BCl3的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反響?！驹O(shè)計實驗】某同學(xué)設(shè)計如下圖裝置制備三氯化硼：請答復(fù)以下問題：(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反響可替代A裝置中的反響，兩個反響的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反響的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)E裝置的作用是____________________________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是_____________________________________。(3)寫出D裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的枯燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。(4)三氯化硼遇水劇烈反響生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反響的化學(xué)方程式______________。實驗室保存三氯化硼的考前須知是________。(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈(6)請你設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：__________________________________________________________________________。答案：(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反響生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸(3)2B＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2BCl3堿石灰(4)BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑密封冷暗處保存(5)①排盡裝置中的空氣，防止氧氣和硼粉反響生成B2O3(或防止生成的三氯化硼與水蒸氣反響)(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，那么樣品中含有硼粉；假設(shè)無氣泡產(chǎn)生，那么樣品中無硼粉7．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反響制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3，該反響中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反響轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(2)實驗室中用以下裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)。簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是_________________________________________