五年高考真題精編-電解池的基本原理

與奧紐電解池的塞岑原理112015浙江理綜化學】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解口2。一82混合氣體制備H2和CO是種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）???h2ohh2oh2第11題圖=1_電源hA.X是電源的負極B.陽極的反應式是：H2O+2e-=H2+O2-CO2+2e=CO+O2-…. 通電C.總反應可表示為：H2O+CO2====H2+CO+O2D.阻、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【答案】D【解析】試題分析：Ah從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生CO2T<X>的轉(zhuǎn)化，均得電子，應為電解池的陰極，則X為電源的負極，A正確S夙陰極H2gH:、C5TX）均得電子發(fā)生還原反應，電極反應式分別為：H2O+2e-=H2+O2\g+注一=8+gB正確？C、從圖示可知，陽極生成E二和CO、 _ i?=的同時】陰極有。二生成】所以總反應可表不為：H二口+C0二 H二+匚。+。二,「正確s二念反應方程式可知，陰極生成2m山氣體（任、C。各1m叫、陽極生成ImE氣體;.氧氣所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比""D不正確。答案選D*考點：本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等。212015四川理綜化學】用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9?10,陽極產(chǎn)生的酊。-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）人.用石墨作陽極，鐵作陽極B.陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.陽極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2t+2OHD.除去CN-的反應:2CN-+5C1O-+2H+=N「+2COf+5ClH2O【答案】D【解析】學科網(wǎng)試題分析：A、陽極要產(chǎn)生則鐵只能作陰極，不能作陽極，否則就是鐵失電子，A正確S國陽極是CT失電子產(chǎn)生?O,電極反應式為：CT-2OH--2?-=-HQ,B正版C、陰極是方產(chǎn)生斗，堿性溶懣，故陰極的電極反應式為：？冉。-支-=Hd-2OH，C正確」溶灌為堿性，方程式應為2CN--5C1O_-H2O=N2T-2CO2T-5C1_-2OH_o選EU考點：電化學基礎知識312015四川理綜化學】用右圖所示裝置除去含CN-、C1-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的酊。-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）???人.用石墨作陽極，鐵作陽極B.陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.陽極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2t+2OHD.除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+=N2t+2COf+5ClH2O【答案】D【解析】試題分析：A、陽極要產(chǎn)生CIO,則鐵只能作陰極，不能作陽極，否則就是鐵失電子，A正確』B、陽極是CT失電子產(chǎn)生ao,電極反應式為：a--2OH--2?-=ao--H2o,b正確？c、陰極是h-產(chǎn)生星,堿性溶淹，故陰極的電極反應式為：2H2O-2e-=H2T-2OH-,C正確？口、溶液為堿性，方程式應為2CN--5C1O-- =N：T-2CQ2T-5d--2OH"0選Do考點：電化學基礎知識4.12015福建理綜化學】某模擬〃人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO轉(zhuǎn)化為02和燃料?3H80）。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移口每生成11^102,有44882被還原D.a電極的反應為：3C02+16H+-18b=C3H80+4H20【答案】B【解析】試題分析：A.根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤。瓦根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H+從正電荷校多的陽極b極區(qū)向負電荷較多的陰極"及區(qū)遷移，正確。c.i亥反應的總方程式是：6C02-SHq根據(jù)反應方程式可知，每生成1mHQ,有2mmoKKh被還原，其質(zhì)量是883g,錯誤。D.根據(jù)圖示可知與電源負極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極的反應式為：3CO2-18H+-18e-= 錯誤?？键c：考查電解池反應原理的應用的知識。5【2014年高考海南卷】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酥和淀粉）。下列說法錯誤的是（）A.陽極附遠溶液呈紅色 B.陽極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小【答案】D【解析】【解析】試題分析：以石墨為電極，電解處溶液◎陰離子在陽極的放電能力：1>0日。陽離子在陰極的放電能力是：通電HfK-。所以該電解反應的方程式是：士式［+2氏。 I:+H2|+2KOHo由于在溶灑中含有少量酚酎和淀粉，所以在陽秘附近碘單用孤'淀箱，'溶港變?yōu)樗{色；在阻秘中干產(chǎn)牛氯氣，溶'酒昴堿性，調(diào)酢酎，,溶'酒孌為纖色,°因為產(chǎn)生了堿，溶港堿性增強，所以溶港的pH變大。因此選項是D.考點：本題就以電解KI溶液為例考查了學生對電解原理的掌握情況，考查了考生靈活應用所學知識解決具體問題的能力；考查了考生對電極反應的產(chǎn)物是現(xiàn)象的表達能力。6【2014年高考上海卷第12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）飽和NaCl溶液A.K/閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-fH2tB.K］閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K/閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陽極保護法D.K/閉合，電路中通過0.002Na個電子時，兩極共產(chǎn)生0.00山。1氣體【答案】B【解析】學科網(wǎng)試題分析：A、豆閉合構(gòu)成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為理+父--三*-,A不正確』B、戈閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶,液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，電極反應式為。2+依一+2用＜1。11，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確/C.M二閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極溶淹的氫離子放電產(chǎn)生氧氣，鐵不會祓腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C不正確』D、M二閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極溶淹中的氫離子放電生成氨氣。石墨棒是陽極，溶淹中的氯離子放電生成氯氣，電極反應式分別為組一+圣一一注人2CTT丁電路中通過。。。2沖個電子時，兩極均產(chǎn)生。.nOlmH氣體，共計是O.OD2mol氣體，D不正確,答案選B。 |考點：本題主要是考查電化學原理的應用7【2014年高考廣東卷第11題】某同學組裝了圖4所示的電化學裝置電極I為41,其他電極均為Cu,則()五;GA.電流方向：電極IVf f電極IB.電極I發(fā)生還原反應C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu【答案】A【解析】試題分析：由題意可知，該裝置的LH是原電池的兩極，I是負極，H是正極，寸】、IV是電解池的兩極，其中】11是陽極，N是陰極，所以電流方向：電極EtG't電極i,正確」三、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤S仁電極口是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有01析出，錯誤S4電極皿是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2”：Cu%錯誤，答案選展考點：本題主要是考查原電池工作原理的應用8.【2014年高考全國大綱卷第9題】右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.放電時正極反應為:NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時負極反應為：MH+OH-f+H2O+M+e-D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】試題分析：解答電化學試題，一定要先分析原電池的總反應（自發(fā)的氧化還原反應"然后再結(jié)合氧化還原反應與電化學的聯(lián)系進行分析。苜先確定該電池放電時的總反應為：MH+YKX）F=W+、（OH）二，MH合金中M、H均為。價，MH作負極材料，而N1OOH作正極材料，正極反應式為師口011+坨0+廣+ 負極反應式為MH+OHF--t+h?+M■｛充電時負極反應為其逆反應），則A項正確，C項錯誤」電池的電解灌可為堿性溶液（KOH溶灌不能為酸性溶灌|會與⑼OOH反應HE項正確sMH中氫的密度越大，放電時放出的電量越多，其電池的能量密度越高，D項正確?？键c：本題主要是考查電化學原理的應用9【2014年高考天津卷第6題】已知：鋰離子電池的總反應為：LiF+Li—C。。2'C+LiCo02鋰硫電池的總反應為：2八「百有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)兩種電池的總反應方程式和電化學原理，分析離子的移動方向、電極反應的判斷、比能量的比較以及充電的分析。A、電池放電時，電解質(zhì)內(nèi)部二-向正極移動，錯誤S次鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還原反應，正確S0兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，錯誤」4充電時正接正，負接負，所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電應該二電極連接C電極，錯誤。根據(jù)原電池原理分析，鋰硫電池充電時，鋰電極應發(fā)生得電子的反應，為還原反應?？键c：本題主要是考查原電池和電解池原理的應用與判斷10【2014年高考新課標11卷第12題】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（）??LiMnsO4LizSCM水溶液LiMnsO4LizSCM水溶液Li+快離子導體?聚合物電解質(zhì)A.a為電池的正極B.電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi口放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li4Mb向@遷移【答案】C【解析】學科網(wǎng)試題分析：新型化學電源的分析苜先要根據(jù)原電池原理結(jié)合題給信息準確判斷電源的正、負極，可從反應類型、電極材料的活潑性、外電路中電流方向及電子流向、電解質(zhì)溶淹中禽子的移動方向及相關(guān)電極反應的實險現(xiàn)象進行判斷」然后理清兩極上的電極反應式及電池反應』其次要認真畝題，畝清“錯誤，"b的電極材料中含有活潑金屬二〃等關(guān)鍵信息，結(jié)合選項進行作答。根據(jù)題給裝置圖判斷，b電極的電極材料中含有活潑金屬鋰，反應中易失電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為J一-二，a電極為原電池的正極，電極反應式為L'i-KMn2O4-x二一-冗一一工人此g,電池反應為二:T：*ln」C>4-xLL-LiMn;O4o 根據(jù)上述分析知，a為電池的正極，三確孑3、電池充電反應為電池反應的逆反應，充電反應為二口皿6—二」由此正確s孰放電時，a極鎰的化合價降低，而鋰的化合價不發(fā)生變化，錯誤sD、放電時，溶海中二-由負極向正極遷移，即從b向a遷移，正確?？键c：本題主要是考查原電池和電解池的工作原理。11【2014年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+q0+OH-=6Ni(OH)2+NO2-下列說法正確的是()A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.充電過程中OH-離子從陽極向陽極遷移C.充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e=MH+OH-,H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用四口溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【答案】A【解析】試題分析：銀氫電池中主要為KOH作電解滿充電相當于是電解池，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，陽極反應：、2HheH-=、OOH-H上。此一，陰極得到電子發(fā)生還原反應，即陰極反應：MtH￡O+<=MH+QH，總反應：M+Ni(OH)二=MH+'OOH?放電時相當于是原電池，正極得到電子發(fā)生還原反應，即正極反應式：WOOH+He。收一二7t2H)yK)H，負極失去電子發(fā)生氧化反應，即負極反應式：MH+CH--?一二M+H。，總反應：MH+，OOH=M+H9H匕以上式中M為儲氫合金，MH為口及附了氫原子的儲氫合金，則A、正極的電極反應式為：NiODH^H20^-=Ni(OH；i2+OH-,故A正確s3、電解時陰離子向陽極移動邛日離子向陰極移動，所以OH-離子從陰極向陽極遷移，故B錯誤孑C、M+H：<He-=MH2H一，已。中的H電離出的H寸導到電子被還原，不是被M還原，故C錯誤sD、由已知GNiOOM-NK-西。-OH-=6Ni(OH):-X6一可知NiOOH與NH：發(fā)生反應生成亞硝酸根，因此不能用氨水做電解質(zhì)溶淹，故D錯誤，答案選A。考點：本題主要是考查了原電池和電解池原理的應用與有關(guān)判斷。12【2013年高考海南卷第12題】下圖所示的電解池I和H中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<九符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是()【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意，Ld沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。說明電解的鹽溶灌中含有排在金屬活動順序表中(H)以后的金屬元素，只有D符合題意。考點：本題考查電解池原理。13【2013年高考北京卷第7題】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()

B.金屬護攔表面涂漆D.B.金屬護攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊C.汽車底盤噴涂高分子膜【答案】A【解析】試題分析：本題考查電化學原理在生活、生產(chǎn)中的應用。水中的鋼閘門連接電源的負極，作電解池的陰極,是使用外加電流的陰極保護法，A正確」金屬護攔表面,涂漆是隔絕空氣的保護法，B不合題意s汽車底盤噴泠高分子膜也是隔絕空氣的保護法，c不合題意s地下鋼管連接鎂是犧牲陽極的陰極保護法，。合題意S考點：考查金屬的腐蝕與防護。14.【2013年高考北京卷第9題】用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是（）a. .b——|直流電源| 人.@端是直流電源的負極B.通電使在口2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體【答案】A【解析】試題分析：本題考查電解原理。與電源的正極的電極為陽極，帶正電，溶港中陰離子向陽極移動，根據(jù)圖示可知，b為電源的正極，a為電源的負極，A正確sCuCL溶于水就發(fā)生電離，不需要通電，B不正確？陰離子C1在陽極上發(fā)生氧化反應2Cr-2e-=Cl；,C不正確s陰離子C1在陽極上發(fā)生氧化反應2Cr-2e-=Cl；,通電一段時間后，應在陽極附近觀察到黃綠色氣體，D不正確。考點：本題考查電解原理。15.【2013年高考全國大綱卷第9題】電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有但小;-）時，以鐵板作阻、陽極，處理過程中存在反應Cr*2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H*，最后但3+以Cr（OH）q形式除去，2 7 2 3下列說法不正確的是（）B.電解過程中溶液pH不會變化A.陽極反應為Fe—2e-B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移121^1電子，最多有1molC2O：-被還原【答案】B【解析】試題分析：由題干信息可知其反應原理為：陽極G)：Fj2=F—陰極(”)：2H-+2e-=H2T,因方不斷在陰極上得電子成為H：而析出，旦C門式一與三產(chǎn)的反應也在消耗使得溶'液由酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，a-+3OH-=Cr(OH)4； 3OH-=Fe(OH)：；,所以A、t項正確，居不正確.D項，由陽極反應及總反應知，電路中每轉(zhuǎn)移l?m網(wǎng)電子，則生成6m血5d-，所以有ImolQ/方被還原，口正確?？键c：考查電解原理的應用，電極反應方程式和電子轉(zhuǎn)移的計算等知識。16.【2013年高考全國新課標1卷第10題】銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了人82s的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應為2A1+3A&S=6Ag+A2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B【解析】試題分析：由題干信息可知其反應原理為：陽極(霹)：F-陰極(FQ：2H-+2e-=H：T,因方不斷在陰極上得電子成為H：而析出，且二門正一與三聲-的反應也在消耗H一,使得溶浦由酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，Cr>+3OH-=Cr(OH)U：Fe^++3OH-=Fe(OH)；；,所以A、t項正確，居不正確.DI頁，由陽極反應及總反應知，電路中每轉(zhuǎn)移12md電子，則生成所以有ImHG/V被還原，D正確。考點：原電池反應原理17【2013年高考天津卷】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以41作陽極、Pb作陽極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+Pbp(s)+2jSO4(aq)=2PbSQ(s)+，、,一, 通申， ,一一，. _2H20(1);電解池：2A1+3O2=======A12O3+3HJ電解過程中，以下判斷正確的是( )電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3mo1Pb生成2mo1A1203C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+個DFb電根質(zhì)里X中電極質(zhì)里 ＞時間 ＞時間【答案】D【解析】試題分析：電解時鉛蓄電池作為外接電源——放電作用，則負極曰與：?b-2e—SOr-=PbSO4^正極好皿）：PbO2-4H--SO4--=?bSO4-2H2OJ陰離子向負極移動，陽離子向正極移動一出向Pg移動，兩電極質(zhì)量均增重S電解池中：陽極聞）：加-陽。6"-。廠陽-，陰極日時：6H—L=犯人每消耗SmHnh生成ImolAlaOh故綜上所述，只有D項正確考點：考查電化學原理：鉛蓄電池的放電時電極反應式的書寫、離子移動、電極質(zhì)量變化、電解時電極反應式的書寫、得失電子守恒的計算，本題較好，綜合性較強，值得仔細研究18【2013年高考浙江卷第11題】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有口及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:32+6OH-==IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是（）一電源一，口[[CpJZp'、二二H三三三三一陰離子l-4^n交換膜A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-==H2懊OH-B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有103-C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2tD.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變【答案】D【解析】試題分析：電解的電極反應為：陽極：2I--2?-==I二一一-?-一聽側(cè)溶液變藍色3I:-6OH-==I^—51—3H2O一段時間后，藍色變淺陰離子交換膜 向右側(cè)移動陰極：2H20-2e-==H；T-20H-右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應為：陽極2I--2e-==L多余工-通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H20-2e-==H2T-20H-保證兩邊溶灌呈電中性考點：考查電化學相關(guān)知識，涉及到了電極反應方程式書寫，正負極判斷等。19【2012年高考海南卷第3題】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2sO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2sO4、Ba(OH)2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)我們所學的電解原理，電解CuCk時陽極析出氯氣，陰極析出銅，A排除？電解CuSd時陰極析出銅，排除玉電解XaBi■時，陽極析出漠單質(zhì)，D排除◎考點：此題考查電解基本原理知識，解答時要抓住電解時陰陽離子的放電順序。.【2012上海卷】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+fZn2++H2t下列說法錯誤的是(A.a、匕不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅崎原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)我們所學的電解原理，電解CuCk時陽極析出氯氣，陰極析出銅，a排除S電解CuSO"寸陰極析出銅，排除"電解YaBi■時，陽極析出澳單質(zhì)，D排除?？键c：本題通過電化學知識意在考查考生的電化學知識和考生對問題的分析、處理能力。.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗室，先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后,斷開K1,閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）三凡一飽和食鹽水誦電, .A.斷開K2,閉合9時，總反應的離子方程式為：21+2口」通=Cl.+^tB.斷開K2,閉合兒時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合匕時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-D.斷開K1,閉合匕時，石墨電極作正極【答案】D【解析】試題分析：斷開工，閉合三時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，表明石墨為陽極，銅為陰極，（若銅為陽極，則銅溶解），反應為20-+2比。嚏區(qū)KT+2OH-+d2T；因此石墨電極處產(chǎn)生口」在銅電極處產(chǎn)生附近水的電離平衡被破壞使溶淹變紅，（兩極產(chǎn)生的氣體收集在裝置中可作斷開K」閉合工二時的反應的物質(zhì)）:故A、B兩項均錯誤？斷開長、閉合M二時，為原電池反應，銅電極為負極，發(fā)生氧化反應為H2-2e-+2OH-===2H2O,而石墨為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為?：+支-故C項錯誤，D項正確口考點：本題是對書本知識的改編，考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。22【2012年高考福建卷第9題】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）用飽和硫酸鈉、酚酸溶液浸濕的濾紙1mol?L"ZnSQ,溶液1mol?L-’CuS。,溶液甲 乙

A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn—a—bfCu路徑流動C.片刻后甲池中c(S02)增大4D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色【答案】A【解析】試題分析：將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中區(qū)電極上發(fā)生氧化反應，為負極，⑶電極上發(fā)生還原反應，為正極，故A正確s電子沿Zn-a，在a上溶液中的H彳導到電子，在h上溶液中的口旺失去電子，電子不能直接由a-b,故B錯誤？該裝置工作過程中，甲乙兩燒杯中的S。：的濃度都不改變,只是鹽橋中的0一和M-分別向甲、乙兩燒杯中移動，故C錯誤」h接電源正極為陽極，在此極溶涌中的OH-失去電子，減小，*口增大,b處濾紙不能變紅色，故D錯誤?？键c：考查電化學有關(guān)問題。23【2012年高考浙江卷】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：不銹鋼不稀KOH溶灌不銹鋼不稀KOH溶灌-；?K?CiO4溶液陽離子交換膜下列說法不正確的是()A.在陽極式，發(fā)生的電極反應為：2H20+2e-=20H-+HjB.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO2+2H+'——Cr02+H20向右移動

2 7 2C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2Cr04+4H20通電2K2Cr207+4K0H+2H/+202tD.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為Ad2【答案】D【解析】試題分析：本題是電解法在制備物質(zhì)中的具體應用。分析該制備時，重點要把握其中的七CrO4在轉(zhuǎn)變?yōu)橥庑拈T口-的過程中沒有發(fā)生化合價的變化，所以要抓住是由于溶液的pH變化實現(xiàn)目標物的合成，制備的過程是通過