五年高考真題精編-電解池的基本原理

與奧紐電解池的塞岑原理112015浙江理綜化學(xué)】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解口2。一82混合氣體制備H2和CO是種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）???h2ohh2oh2第11題圖=1_電源hA.X是電源的負(fù)極B.陽(yáng)極的反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-CO2+2e=CO+O2-…. 通電C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2====H2+CO+O2D.阻、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【答案】D【解析】試題分析：Ah從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生CO2T<X>的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，A正確S夙陰極H2gH:、C5TX）均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O+2e-=H2+O2\g+注一=8+gB正確？C、從圖示可知，陽(yáng)極生成E二和CO、 _ i?=的同時(shí)】陰極有。二生成】所以總反應(yīng)可表不為：H二口+C0二 H二+匚。+。二,「正確s二念反應(yīng)方程式可知，陰極生成2m山氣體（任、C。各1m叫、陽(yáng)極生成ImE氣體;.氧氣所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比""D不正確。答案選D*考點(diǎn)：本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。212015四川理綜化學(xué)】用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9?10,陽(yáng)極產(chǎn)生的酊。-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）人.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陽(yáng)極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2t+2OHD.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5C1O-+2H+=N「+2COf+5ClH2O【答案】D【解析】學(xué)科網(wǎng)試題分析：A、陽(yáng)極要產(chǎn)生則鐵只能作陰極，不能作陽(yáng)極，否則就是鐵失電子，A正確S國(guó)陽(yáng)極是CT失電子產(chǎn)生?O,電極反應(yīng)式為：CT-2OH--2?-=-HQ,B正版C、陰極是方產(chǎn)生斗，堿性溶懣，故陰極的電極反應(yīng)式為：？冉。-支-=Hd-2OH，C正確」溶灌為堿性，方程式應(yīng)為2CN--5C1O_-H2O=N2T-2CO2T-5C1_-2OH_o選EU考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)312015四川理綜化學(xué)】用右圖所示裝置除去含CN-、C1-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的酊。-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）???人.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陽(yáng)極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2t+2OHD.除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2t+2COf+5ClH2O【答案】D【解析】試題分析：A、陽(yáng)極要產(chǎn)生CIO,則鐵只能作陰極，不能作陽(yáng)極，否則就是鐵失電子，A正確』B、陽(yáng)極是CT失電子產(chǎn)生ao,電極反應(yīng)式為：a--2OH--2?-=ao--H2o,b正確？c、陰極是h-產(chǎn)生星,堿性溶淹，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O-2e-=H2T-2OH-,C正確？口、溶液為堿性，方程式應(yīng)為2CN--5C1O-- =N：T-2CQ2T-5d--2OH"0選Do考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)4.12015福建理綜化學(xué)】某模擬〃人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO轉(zhuǎn)化為02和燃料?3H80）。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移口每生成11^102,有44882被還原D.a電極的反應(yīng)為：3C02+16H+-18b=C3H80+4H20【答案】B【解析】試題分析：A.根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤。瓦根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H+從正電荷校多的陽(yáng)極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極"及區(qū)遷移，正確。c.i亥反應(yīng)的總方程式是：6C02-SHq根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1mHQ,有2mmoKKh被還原，其質(zhì)量是883g,錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2-18H+-18e-= 錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。5【2014年高考海南卷】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酥和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陽(yáng)極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 B.陽(yáng)極逸出氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的pH變小【答案】D【解析】【解析】試題分析：以石墨為電極，電解處溶液◎陰離子在陽(yáng)極的放電能力：1>0日。陽(yáng)離子在陰極的放電能力是：通電HfK-。所以該電解反應(yīng)的方程式是：士式［+2氏。 I:+H2|+2KOHo由于在溶灑中含有少量酚酎和淀粉，所以在陽(yáng)秘附近碘單用孤'淀箱，'溶港變?yōu)樗{(lán)色；在阻秘中干產(chǎn)牛氯氣，溶'酒昴堿性，調(diào)酢酎，,溶'酒孌為纖色,°因?yàn)楫a(chǎn)生了堿，溶港堿性增強(qiáng)，所以溶港的pH變大。因此選項(xiàng)是D.考點(diǎn)：本題就以電解KI溶液為例考查了學(xué)生對(duì)電解原理的掌握情況，考查了考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力；考查了考生對(duì)電極反應(yīng)的產(chǎn)物是現(xiàn)象的表達(dá)能力。6【2014年高考上海卷第12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）飽和NaCl溶液A.K/閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-fH2tB.K］閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K/閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陽(yáng)極保護(hù)法D.K/閉合，電路中通過(guò)0.002Na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.00山。1氣體【答案】B【解析】學(xué)科網(wǎng)試題分析：A、豆閉合構(gòu)成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為理+父--三*-,A不正確』B、戈閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶,液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，電極反應(yīng)式為。2+依一+2用＜1。11，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確/C.M二閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極溶淹的氫離子放電產(chǎn)生氧氣，鐵不會(huì)祓腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C不正確』D、M二閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極溶淹中的氫離子放電生成氨氣。石墨棒是陽(yáng)極，溶淹中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式分別為組一+圣一一注人2CTT丁電路中通過(guò)。。。2沖個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生。.nOlmH氣體，共計(jì)是O.OD2mol氣體，D不正確,答案選B。 |考點(diǎn)：本題主要是考查電化學(xué)原理的應(yīng)用7【2014年高考廣東卷第11題】某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為41,其他電極均為Cu,則()五;GA.電流方向：電極IVf f電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu【答案】A【解析】試題分析：由題意可知，該裝置的LH是原電池的兩極，I是負(fù)極，H是正極，寸】、IV是電解池的兩極，其中】11是陽(yáng)極，N是陰極，所以電流方向：電極EtG't電極i,正確」三、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤S仁電極口是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有01析出，錯(cuò)誤S4電極皿是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2”：Cu%錯(cuò)誤，答案選展考點(diǎn)：本題主要是考查原電池工作原理的應(yīng)用8.【2014年高考全國(guó)大綱卷第9題】右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-f+H2O+M+e-D.MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】試題分析：解答電化學(xué)試題，一定要先分析原電池的總反應(yīng)（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)"然后再結(jié)合氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)的聯(lián)系進(jìn)行分析。苜先確定該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH+YKX）F=W+、（OH）二，MH合金中M、H均為。價(jià)，MH作負(fù)極材料，而N1OOH作正極材料，正極反應(yīng)式為師口011+坨0+廣+ 負(fù)極反應(yīng)式為MH+OHF--t+h?+M■｛充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為其逆反應(yīng)），則A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤」電池的電解灌可為堿性溶液（KOH溶灌不能為酸性溶灌|會(huì)與⑼OOH反應(yīng)HE項(xiàng)正確sMH中氫的密度越大，放電時(shí)放出的電量越多，其電池的能量密度越高，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題主要是考查電化學(xué)原理的應(yīng)用9【2014年高考天津卷第6題】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LiF+Li—C。。2'C+LiCo02鋰硫電池的總反應(yīng)為：2八「百有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是（）A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)兩種電池的總反應(yīng)方程式和電化學(xué)原理，分析離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)的判斷、比能量的比較以及充電的分析。A、電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部二-向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤S次鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，正確S0兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，錯(cuò)誤」4充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電應(yīng)該二電極連接C電極，錯(cuò)誤。根據(jù)原電池原理分析，鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極應(yīng)發(fā)生得電子的反應(yīng)，為還原反應(yīng)。考點(diǎn)：本題主要是考查原電池和電解池原理的應(yīng)用與判斷10【2014年高考新課標(biāo)11卷第12題】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）??LiMnsO4LizSCM水溶液LiMnsO4LizSCM水溶液Li+快離子導(dǎo)體?聚合物電解質(zhì)A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi口放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中Li4Mb向@遷移【答案】C【解析】學(xué)科網(wǎng)試題分析：新型化學(xué)電源的分析苜先要根據(jù)原電池原理結(jié)合題給信息準(zhǔn)確判斷電源的正、負(fù)極，可從反應(yīng)類型、電極材料的活潑性、外電路中電流方向及電子流向、電解質(zhì)溶淹中禽子的移動(dòng)方向及相關(guān)電極反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷」然后理清兩極上的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)』其次要認(rèn)真畝題，畝清“錯(cuò)誤，"b的電極材料中含有活潑金屬二〃等關(guān)鍵信息，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行作答。根據(jù)題給裝置圖判斷，b電極的電極材料中含有活潑金屬鋰，反應(yīng)中易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為J一-二，a電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)'i-KMn2O4-x二一-冗一一工人此g,電池反應(yīng)為二:T：*ln」C>4-xLL-LiMn;O4o 根據(jù)上述分析知，a為電池的正極，三確孑3、電池充電反應(yīng)為電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電反應(yīng)為二口皿6—二」由此正確s孰放電時(shí)，a極鎰的化合價(jià)降低，而鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化，錯(cuò)誤sD、放電時(shí)，溶海中二-由負(fù)極向正極遷移，即從b向a遷移，正確?？键c(diǎn)：本題主要是考查原電池和電解池的工作原理。11【2014年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+q0+OH-=6Ni(OH)2+NO2-下列說(shuō)法正確的是()A.NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陽(yáng)極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e=MH+OH-,H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用四口溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【答案】A【解析】試題分析：銀氫電池中主要為KOH作電解滿充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)：、2HheH-=、OOH-H上。此一，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極反應(yīng)：MtH￡O+<=MH+QH，總反應(yīng)：M+Ni(OH)二=MH+'OOH?放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即正極反應(yīng)式：WOOH+He。收一二7t2H)yK)H，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)式：MH+CH--?一二M+H。，總反應(yīng)：MH+，OOH=M+H9H匕以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為口及附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，則A、正極的電極反應(yīng)式為：NiODH^H20^-=Ni(OH；i2+OH-,故A正確s3、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)邛日離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極遷移，故B錯(cuò)誤孑C、M+H：<He-=MH2H一，已。中的H電離出的H寸導(dǎo)到電子被還原，不是被M還原，故C錯(cuò)誤sD、由已知GNiOOM-NK-西。-OH-=6Ni(OH):-X6一可知NiOOH與NH：發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸根，因此不能用氨水做電解質(zhì)溶淹，故D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：本題主要是考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用與有關(guān)判斷。12【2013年高考海南卷第12題】下圖所示的電解池I和H中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<九符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意，Ld沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。說(shuō)明電解的鹽溶灌中含有排在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后的金屬元素，只有D符合題意?？键c(diǎn)：本題考查電解池原理。13【2013年高考北京卷第7題】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()

B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊C.汽車底盤噴涂高分子膜【答案】A【解析】試題分析：本題考查電化學(xué)原理在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極,是使用外加電流的陰極保護(hù)法，A正確」金屬護(hù)攔表面,涂漆是隔絕空氣的保護(hù)法，B不合題意s汽車底盤噴泠高分子膜也是隔絕空氣的保護(hù)法，c不合題意s地下鋼管連接鎂是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，。合題意S考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)。14.【2013年高考北京卷第9題】用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是（）a. .b——|直流電源| 人.@端是直流電源的負(fù)極B.通電使在口2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體【答案】A【解析】試題分析：本題考查電解原理。與電源的正極的電極為陽(yáng)極，帶正電，溶港中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，根據(jù)圖示可知，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極，A正確sCuCL溶于水就發(fā)生電離，不需要通電，B不正確？陰離子C1在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cr-2e-=Cl；,C不正確s陰離子C1在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cr-2e-=Cl；,通電一段時(shí)間后，應(yīng)在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，D不正確?？键c(diǎn)：本題考查電解原理。15.【2013年高考全國(guó)大綱卷第9題】電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有但小;-）時(shí)，以鐵板作阻、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr*2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H*，最后但3+以Cr（OH）q形式除去，2 7 2 3下列說(shuō)法不正確的是（）B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe—2e-B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移121^1電子，最多有1molC2O：-被還原【答案】B【解析】試題分析：由題干信息可知其反應(yīng)原理為：陽(yáng)極G)：Fj2=F—陰極(”)：2H-+2e-=H2T,因方不斷在陰極上得電子成為H：而析出，旦C門式一與三產(chǎn)的反應(yīng)也在消耗使得溶'液由酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，a-+3OH-=Cr(OH)4； 3OH-=Fe(OH)：；,所以A、t項(xiàng)正確，居不正確.D項(xiàng)，由陽(yáng)極反應(yīng)及總反應(yīng)知，電路中每轉(zhuǎn)移l?m網(wǎng)電子，則生成6m血5d-，所以有ImolQ/方被還原，口正確?？键c(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)方程式和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)。16.【2013年高考全國(guó)新課標(biāo)1卷第10題】銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了人82s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2A1+3A&S=6Ag+A2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B【解析】試題分析：由題干信息可知其反應(yīng)原理為：陽(yáng)極(霹)：F-陰極(FQ：2H-+2e-=H：T,因方不斷在陰極上得電子成為H：而析出，且二門正一與三聲-的反應(yīng)也在消耗H一,使得溶浦由酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，Cr>+3OH-=Cr(OH)U：Fe^++3OH-=Fe(OH)；；,所以A、t項(xiàng)正確，居不正確.DI頁(yè)，由陽(yáng)極反應(yīng)及總反應(yīng)知，電路中每轉(zhuǎn)移12md電子，則生成所以有ImHG/V被還原，D正確。考點(diǎn)：原電池反應(yīng)原理17【2013年高考天津卷】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以41作陽(yáng)極、Pb作陽(yáng)極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+Pbp(s)+2jSO4(aq)=2PbSQ(s)+，、,一, 通申， ,一一，. _2H20(1);電解池：2A1+3O2=======A12O3+3HJ電解過(guò)程中，以下判斷正確的是( )電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3mo1Pb生成2mo1A1203C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+個(gè)DFb電根質(zhì)里X中電極質(zhì)里 ＞時(shí)間 ＞時(shí)間【答案】D【解析】試題分析：電解時(shí)鉛蓄電池作為外接電源——放電作用，則負(fù)極曰與：?b-2e—SOr-=PbSO4^正極好皿）：PbO2-4H--SO4--=?bSO4-2H2OJ陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)一出向Pg移動(dòng)，兩電極質(zhì)量均增重S電解池中：陽(yáng)極聞）：加-陽(yáng)。6"-。廠陽(yáng)-，陰極日時(shí)：6H—L=犯人每消耗SmHnh生成ImolAlaOh故綜上所述，只有D項(xiàng)正確考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理：鉛蓄電池的放電時(shí)電極反應(yīng)式的書寫、離子移動(dòng)、電極質(zhì)量變化、電解時(shí)電極反應(yīng)式的書寫、得失電子守恒的計(jì)算，本題較好，綜合性較強(qiáng)，值得仔細(xì)研究18【2013年高考浙江卷第11題】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有口及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:32+6OH-==IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是（）一電源一，口[[CpJZp'、二二H三三三三一陰離子l-4^n交換膜A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-==H2懊OH-B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有103-C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2tD.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變【答案】D【解析】試題分析：電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：2I--2?-==I二一一-?-一聽(tīng)側(cè)溶液變藍(lán)色3I:-6OH-==I^—51—3H2O一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺陰離子交換膜 向右側(cè)移動(dòng)陰極：2H20-2e-==H；T-20H-右側(cè)放出氫氣如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I--2e-==L多余工-通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極陰極2H20-2e-==H2T-20H-保證兩邊溶灌呈電中性考點(diǎn)：考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)，涉及到了電極反應(yīng)方程式書寫，正負(fù)極判斷等。19【2012年高考海南卷第3題】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2sO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2sO4、Ba(OH)2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)我們所學(xué)的電解原理，電解CuCk時(shí)陽(yáng)極析出氯氣，陰極析出銅，A排除？電解CuSd時(shí)陰極析出銅，排除玉電解XaBi■時(shí)，陽(yáng)極析出漠單質(zhì)，D排除◎考點(diǎn)：此題考查電解基本原理知識(shí)，解答時(shí)要抓住電解時(shí)陰陽(yáng)離子的放電順序。.【2012上海卷】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+fZn2++H2t下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.a、匕不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅崎原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)我們所學(xué)的電解原理，電解CuCk時(shí)陽(yáng)極析出氯氣，陰極析出銅，a排除S電解CuSO"寸陰極析出銅，排除"電解YaBi■時(shí)，陽(yáng)極析出澳單質(zhì)，D排除。考點(diǎn)：本題通過(guò)電化學(xué)知識(shí)意在考查考生的電化學(xué)知識(shí)和考生對(duì)問(wèn)題的分析、處理能力。.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室，先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）三凡一飽和食鹽水誦電, .A.斷開K2,閉合9時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：21+2口」通=Cl.+^tB.斷開K2,閉合兒時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合匕時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D.斷開K1,閉合匕時(shí)，石墨電極作正極【答案】D【解析】試題分析：斷開工，閉合三時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，表明石墨為陽(yáng)極，銅為陰極，（若銅為陽(yáng)極，則銅溶解），反應(yīng)為20-+2比。嚏區(qū)KT+2OH-+d2T；因此石墨電極處產(chǎn)生口」在銅電極處產(chǎn)生附近水的電離平衡被破壞使溶淹變紅，（兩極產(chǎn)生的氣體收集在裝置中可作斷開K」閉合工二時(shí)的反應(yīng)的物質(zhì)）:故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤？斷開長(zhǎng)、閉合M二時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為H2-2e-+2OH-===2H2O,而石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為?：+支-故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確口考點(diǎn)：本題是對(duì)書本知識(shí)的改編，考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。22【2012年高考福建卷第9題】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）用飽和硫酸鈉、酚酸溶液浸濕的濾紙1mol?L"ZnSQ,溶液1mol?L-’CuS。,溶液甲 乙

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn—a—bfCu路徑流動(dòng)C.片刻后甲池中c(S02)增大4D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【答案】A【解析】試題分析：將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中區(qū)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，⑶電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故A正確s電子沿Zn-a，在a上溶液中的H彳導(dǎo)到電子，在h上溶液中的口旺失去電子，電子不能直接由a-b,故B錯(cuò)誤？該裝置工作過(guò)程中，甲乙兩燒杯中的S。：的濃度都不改變,只是鹽橋中的0一和M-分別向甲、乙兩燒杯中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤」h接電源正極為陽(yáng)極，在此極溶涌中的OH-失去電子，減小，*口增大,b處濾紙不能變紅色，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)有關(guān)問(wèn)題。23【2012年高考浙江卷】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：不銹鋼不稀KOH溶灌不銹鋼不稀KOH溶灌-；?K?CiO4溶液陽(yáng)離子交換膜下列說(shuō)法不正確的是()A.在陽(yáng)極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H20+2e-=20H-+HjB.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO2+2H+'——Cr02+H20向右移動(dòng)

2 7 2C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2Cr04+4H20通電2K2Cr207+4K0H+2H/+202tD.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為Ad2【答案】D【解析】試題分析：本題是電解法在制備物質(zhì)中的具體應(yīng)用。分析該制備時(shí)，重點(diǎn)要把握其中的七CrO4在轉(zhuǎn)變?yōu)橥庑拈T口-的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，所以要抓住是由于溶液的pH變化實(shí)現(xiàn)目標(biāo)物的合成，制備的過(guò)程是通過(guò)